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Mol - Quantidade de materia1 Mol Quantidade de Matéria Unidade de massa (padrão) Unidade de massa (padrão) U.M.A. ou U – Unidade de massa atômica U.M.A.

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2 Mol - Quantidade de materia1 Mol Quantidade de Matéria Unidade de massa (padrão) Unidade de massa (padrão) U.M.A. ou U – Unidade de massa atômica U.M.A. ou U – Unidade de massa atômica Massa atômica Massa atômica Nº. Avogadro Nº. Avogadro Massa Molar (mol) Massa Molar (mol) Massa do Gás em Volume Massa do Gás em Volume Cálculos de Quantidade de matéria Cálculos de Quantidade de matéria

3 Mol - Quantidade de materia2 Unidade de massa (padrão) PADRÃO – modelo; o que se serve de índice de uma cultura; marco. Não tenho régua. Como faço para saber quanto vale essa barra? Crie um modelo (padrão) para medir essa barra: Foram colocados 11 unidades de C: 1 C = servirá de régua Quanto vezes essa barra é maior que o padrão C ? Uma BARRA = 11 unidades de C Se fosse a massa?

4 Mol - Quantidade de materia3 Vamos escolher um padrão... Qual a massa de uma coisa que não se pode ver, nem pegar? O grama não é uma unidade demais para medir a massa de 1 átomo? Sim, nem grama, nem miligrama resolve. Carbono 12 C /12 avos do 12 C 1 u.m.a. ou 1U1U = 1/12 avos do Carbono do isótopo 12 1 Átomo Unidade de Massa Atômica – U.M.A. ou U

5 Mol - Quantidade de materia4 1 Átomo de Hidrogênio Quantas fatias de 1 u.m.a. são colocadas? 1 u.m.a. ou 1U Se o U é a unidade padrão para medir a massa de um átomo, como é feita essa medida? Massa Atômica É o numero de vezes que um átomo é maior que 1 u.m.a. ou 1/12 avos do Carbono do isótopo u.m.a. ou 4U 6C6C6C6C 7N7N7N7N 8O8O8O8O 15 P 17 Cl 12u14u16u31u35,5u Massa Atômica

6 Mol - Quantidade de materia5 Quantas bolinha de 1 uma foram necessárias para ter a massa de 1 grama? Mol e o Nº Avogadrro U.M.A. não é uma medida de massa corporal, teria como converter um U.M.A. em gramas? = 1 U.M.A. 1 grama = 1g sextilhões de átomos = 4 u.m.a 4 grama = 4g O cientista Amadeu Avogadro, percebeu uma relação de fundamental importância entre massa atômica e o número de átomos.

7 Mol - Quantidade de materia6 1 grama 602 sextilhões de átomos desse átomo 1 átomo 1 u.m.a. Nº Avogadro É a quantidade de átomos necessários para converter a massa atômica de uma entidade química em gramas. A essa quantidade foi dado o nome de MOL. 1 MOL 602 sextilhões de entidades químicas 6,02 x partículas de um elemento =

8 Mol - Quantidade de materia7 Massa Molar,Massa Molecular e Massa Formula Massa Molar É a massa contida em 6,02 x entidades químicas. Podemos dizer que numericamente o valor da massa atômica é igual a massa comum (molar) medida em GRAMAS. M. Atômica M. Molar He = 4 uma He = 4g Ca = 40uma Ca = 40g Hg =200uma Hg = 200g

9 Mol - Quantidade de materia8 EntidadeNomeLigaçãoMassaValor Massa Molar O H O2O2O2O2 H2H2H2H2 H2OH2OH2OH2O NaCl HF HCl CaO Oxigênio Hidrogênio Gás Oxigênio Gás Hidrogênio Água Cloreto de sódio Ácido fluorídrico Ácido clorídrico Óxido de cálcio covalente Iônico Isolado mm mf uma 16u 1u 32u 2u 18u 58,5u 20u 36,5u 56u 16g 1g 32u 2g 18g 58,5g 20g 36,5g 56g

10 Mol - Quantidade de materia9 Massa Molecular e Massa Formula Massa molecular e massa formula são a mesma coisa, só uma e utilizada para compostos moleculares e quanto outra para iônicas. AaBbAaBb Elementos Químicos Índices Se o Carbono tem C = 12u e o Oxigênio tem O = 16u, isso quer dizer o que? Quer dizer que são necessários 16 partes de um 1u para formar um oxigênio. O mesmo com o Carbono só que 12 e suficiente. Mas na molécula toda tem que massa em seu todo? E só somar os valores. CO 12u16u + 28u

11 Mol - Quantidade de materia10 HF Acido Fluorídrico 1u19u + 20u H2OH2O H=1u O=16U (1x2)+16= 18u H4P2O7H4P2O7 P=31 (4x1)+(31x2)+(16x7)= =178u E se for o caso de uma estrutura A a (B b C c ) d O nº fora do parêntese Multiplica os nº dentro Dele.

12 Mol - Quantidade de materia11 Massa de gás em volume Por convenção, a pressão atmosférica ao nível do mar recebe o nome de PRESSAO NORMAL e vale uma atmosfera (1atm) ou 760mmHg (760 milímetros de mercúrio) ou 760 torr (760 Torricelli), e toda essa informação deve ser dada em CNTP, ou CONDIÇOES NORMAIS DE TEMPERATURA E PRESSAO. Que determina a temperatura normal de 0°C. 1 mol de moléculas de qualquer gás, nas CNTP, e aproximadamente 22,4L ou mL ou cm 3

13 Mol - Quantidade de materia12 Resumo Geral para iniciação dos cálculos Estequiométricos MassaMolPartículasVolume Massa do elemento 1 6,02 x ,4 MsMol PV ===

14 Mol - Quantidade de materia13 OBRIGADO MOÇADA!


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