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Profs: Renato Acconcia Cláudio de Freitas Conceitos Ácido-Base.

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Apresentação em tema: "Profs: Renato Acconcia Cláudio de Freitas Conceitos Ácido-Base."— Transcrição da apresentação:

1 Profs: Renato Acconcia Cláudio de Freitas Conceitos Ácido-Base

2 Prof: Renato ARRHENIUS ÁCIDO : é toda substância que em solução aquosa sofre ionização, produzindo como cátion apenas H 3 O +. BASE: é toda substância que em solução aquosa se dissocia, liberando como ânion somente OH -.

3 Prof: Renato EXEMPLOS: p/ ácidos: HCl H + + Cl - HCl + H 2 O H 3 O + + Cl - p/ bases: Ba(OH) 2 Ba OH - H2OH2O H2OH2O

4 Prof: Renato BRONSTED-LOWRY: teoria protônica ÁCIDO: é toda espécie química (molécula ou íon) capaz de ceder próton. BASE: é toda espécie química (molécula ou íon) capaz de receber próton.

5 Prof: Renato

6 EXEMPLOS: H 2 SO 4 + H 2 O H 3 O + + HSO 4 - NH 3 + H 2 O NH OH - NH 3 + HCl NH Cl - Ácido Base Base Pares Conjugados H+H+ H+H+

7 Prof: Renato LEWIS: teoria eletrônica ÁCIDO: É toda espécie química (molécula ou íon) capaz de estabelecer ligação dativa recebendo o par eletrônico. BASE: É toda espécie química (molécula ou íon) que possui um ou mais pares de elétrons de valência capazes de efetuar ligações dativas, cedendo esses pares de elétrons.

8 Prof: Renato

9 EXEMPLOS: NH 3 + HCl NH Cl - Base Ácido NH 3 + BF 3 H 3 NBF 3 Cu H 2 O [Cu(H 2 O) 4 ] ÁcidoBase

10 Prof: Renato

11 LEWIS BRONSTED-LOWRY ARRHENIUS

12 Prof: Renato FORÇAS DE ÁCIDOS E BASES Um ácido é tanto mais forte quanto mais se ioniza em água Constante de ionização do ácido (= Ka) Quanto mais forte for um ácido mais fraca será sua base conjugada e vice- versa.

13 Prof: Renato Mesmas considerações para as bases Qto maior a constante de dissociação de uma base (=Kb), mais forte ela será.


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