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Profs: Renato Acconcia Cláudio de Freitas

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Apresentação em tema: "Profs: Renato Acconcia Cláudio de Freitas"— Transcrição da apresentação:

1 Profs: Renato Acconcia Cláudio de Freitas
Conceitos Ácido-Base Profs: Renato Acconcia Cláudio de Freitas

2 ARRHENIUS ÁCIDO : é toda substância que em solução aquosa sofre ionização, produzindo como cátion apenas H3O+. BASE: é toda substância que em solução aquosa se dissocia, liberando como ânion somente OH-.

3 p/ ácidos: HCl H+ + Cl- HCl + H2O H3O+ + Cl- p/ bases:
EXEMPLOS: p/ ácidos: HCl H Cl- HCl + H2O H3O+ + Cl- p/ bases: Ba(OH) Ba OH- H2O H2O

4 BRONSTED-LOWRY: teoria protônica
ÁCIDO: é toda espécie química (molécula ou íon) capaz de ceder próton. BASE: é toda espécie química (molécula ou íon) capaz de receber próton.

5

6 H+ H2SO4 + H2O H3O+ + HSO4- NH3 + H2O NH4+ + OH- NH3 + HCl NH4+ + Cl-
EXEMPLOS: H+ H2SO4 + H2O H3O+ + HSO4- NH3 + H2O NH OH- NH3 + HCl NH Cl- H+ Ácido Base Ácido Base Pares Conjugados Base Ácido Ácido Base Base Ácido Ácido Base

7 LEWIS: teoria eletrônica
ÁCIDO: É toda espécie química (molécula ou íon) capaz de estabelecer ligação dativa recebendo o par eletrônico. BASE: É toda espécie química (molécula ou íon) que possui um ou mais pares de elétrons de valência capazes de efetuar ligações dativas, cedendo esses pares de elétrons.

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9 NH3 + HCl NH4+ + Cl- Base Ácido NH3 + BF3 H3NBF3
EXEMPLOS: NH3 + HCl NH Cl Base Ácido NH3 + BF H3NBF3 Cu H2O [Cu(H2O)4] Ácido Base

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11 LEWIS BRONSTED-LOWRY ARRHENIUS

12 FORÇAS DE ÁCIDOS E BASES
Um ácido é tanto mais forte quanto mais se ioniza em água Constante de ionização do ácido (= Ka) Quanto mais forte for um ácido mais fraca será sua base conjugada e vice-versa.

13 Mesmas considerações para as bases
Qto maior a constante de dissociação de uma base (=Kb), mais forte ela será.


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