Tabela Periódica.

Apresentação em tema: "Tabela Periódica."— Transcrição da apresentação:

1 Tabela Periódica

2 Tabela Periódica

3 "As propriedades físicas e químicas dos elementos, são funções periódicas de seus números atômicos".
      Na tabela, os elementos estão arranjados horizontalmente, em seqüência numérica, de acordo com seus números atômicos, resultando o aparecimento de sete linhas horizontais (períodos).

4 Classificação dos Elementos na Tabela Periódica
Metais Ametais Gases nobres

5 Metais - Eletropositivos Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);
Brilho característico; - Dúcteis (fios); - Maleáveis (lâminas); - São bons condutores de calor e eletricidade.

6 Ametais Eletronegativos; Quebradiços; Opacos;
Formam Compostos Covalentes (moleculares); - São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para o Carbono).

7 Gases Nobres Foram Moléculas Monoatômicas;
São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da estabilidade (em condições especiais); São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.

8 Família ou grupo Nº de elétrons na camada de valência Distribuição eletrônica da camada de valência Nome IA 1 ns¹ Metais alcalinos IIA 2 ns² Metais alcalinos terrosos IIIA 3 ns² np¹ Família do boro IVA 4 ns² np² Família do carbono VA 5 ns² np³ Família do nitrogênio VIA 6 ns² np4 Calcogênios VIIA 7 ns² np5 Halogênios VIIIA ou O 8 ns² np6 Gases nobres Famílias A Os elementos que constituem essas famílias são denominados elementos representativos, e seus elétrons mais energéticos estão situados em subníveis s ou p. Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência . Elas recebem ainda nomes característicos.

9 Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26
Famílias B Os elementos dessas famílias são denominados genericamente elementos de transição. Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB (10 colunas), e apresenta seu elétron mais energético em subníveis d. IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26 1s²2s²2p63s²3p64s²3d6 Período: 4º Família: 8B

10 Distribuição Eletrônica nas Famílias
p S d f

11 Exercícios de Fixação 1. Considere as seguintes distribuições eletrônicas de átomos, no estado fundamental, para os elementos A, B e C: A 1s2 2s2 2p6 3s1 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s2 2p6 3s2 a) Quais são os períodos aos quais estes elementos pertencem? Justifique. b) A quais famílias estes elementos pertencem? Justifique. c) Para cada um destes elementos diga qual é o número de elétrons emparelhados. 2. Considere um calcogênio localizado no quarto período da tabela periódica. Responda aos itens sem olhar na tabela periódica. a) Quantos elétrons este elemento possui na sua camada de valência? Justifique. b) Quantos elétrons há no subnivel mais energético? Justifique.

12 Propriedades periódicas (Eletropositividade) Potencial de ionização
Raio atômico Eletronegatividade (Eletropositividade) Potencial de ionização Densidade

13 Raio Atômico H Li Na K Rb Cs Fr
É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo. Inclui os gases nobres. H He Li Na K Rb Cs Fr

14 Exemplo: Qual das seguintes opções apresenta corretamente os elementos em ordem crescente, em relação aos raios atômicos. Na, Li, Rb, Cs, K Li, K, Na, Rb, Cs K, Li, Rb, Cs, Na Cs, Rb, Li, Na, K Li, Na, K, Rb, Cs

15 Eletronegatividade B C N O F Cl Br I
É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons. B C N O F Cl Br I

16 Potencial de Ionização
É a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon gasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gases nobres. A segunda ionização requer maior energia que a primeira e, assim, sucessivamente. He Ne Ar Kr Xe Rn

17 Exercícios de Fixação Considerando um grupo ou família na Tabela Periódica, podemos afirmar, em relação ao raio atômico, que ele: a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas. b) Aumenta a medida que aumenta a eletronegatividade. c) Não sofre influencia da variação do número atômico. d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo. e) Diminui com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons.

18 2) Considerando os elementos Ar, Mg, Na, Si, P, Al, Cl e S, coloque-os em ordem crescente de:
raio atômico eletronegatividade c) energia de ionização. 3) No quinto período da tabela periódica, verifique qual é o elemento de : a) menor raio atômico b) maior raio atômico Dê o nome e o símbolo dos elementos em questão.