(alexchemistry@uol.com.br) Pilha de Daniell Prof: Alex (alexchemistry@uol.com.br)

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1 (alexchemistry@uol.com.br)
Pilha de Daniell Prof: Alex

2 Em 1836, o químico e meteorologista inglês John Frederic Daniell construiu uma pilha diferente de Volta, substituindo as soluções ácidas por soluções de sais. John Frederick Daniell construiu uma pilha com eletrodos de cobre e zinco, mas cada eletrodo ficava em uma cela individual, o que aumentava a eficiência da pilha, pois ela possuia um tubo que ligava as duas cubas, este tupo foi chamado de ponte salina. Esta pilha ficou conhecida como pilha de Daniell.

3 Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq)+ Cu(s)
Dados: Cu2+ + 2e-→ Cu Eo= +0,34 V Zn2+ + 2e-→ Zn Eo= -0,76 V (mantém) Cu2+ + 2e-→ Cu Eo= +0,34 V (inverte) Zn → Zn2+ + 2e- Eo= +0,76 V (S.R.R) Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq)+ Cu(s) (S.R.O) (Equação global da pilha) (ddp= + 1,1 V) Representação IUPAC para a pilha: Zn / Zn2+ // Cu2+ / Cu (ânodo) (cátodo)

4 Funcionamento da Pilha
Zn → Zn2+ + 2e- Cu e-→ Cu Aumenta a concentração de cátions Zn2+ Zn2+ SO42- SO42- Diminui a concentração de cátions Zn2+ Zn2+ SO42- SO42- Zn2+ SO42- SO42- Zn2+

5 (Redução dos íons cobre) (Oxidação do zinco metálico)
Funcionamento da Pilha ddp=ΔEo=voltagem=fem= Eo(maior) – Eo(menor)= 0,34 – (-0,76)= 1,1 V e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- V e- e- E0red Zn = - 0,76 V E0red Cu = +0,34V e- e- Cl- Cl- Ponte salina KCl Cl- Cl- Cl- K+ K+ K+ K+ K+ Cl- K+ Cl- e- Cl- K+ - Cl- K+ e- + Cl- Zn Cl- K+ Cu Zn+2 SO4-2 Zn+2 Cl- K+ Cl- Zn+2 Zn+2 SO4- Cl- K+ Cu2+ SO4-2 SO4-2 Cl- K+ K+ K+ K+ Zn+2 Cl- Cl- Cl- Cl- Cátodo (+) : Cu+2 + 2e- Cu0 (Redução dos íons cobre) Ânodo (-) : Zn0 Zn+2 + 2e- (Oxidação do zinco metálico)

6 Funcionamento da Pilha

7 A ponte salina

8 Revisão: Pilha de Daniell

9 Revisão: Pilha de Daniell
(Inglês)