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Química Analítica Profª MSc. Viviane de Almeida Lima.

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1 Química Analítica Profª MSc. Viviane de Almeida Lima

2 SOLUBILIDADE É a massa do soluto que pode ser dissolvida numa certa quantidade de solvente em uma dada temperatura. É expressa em gramas de soluto por 100 mL (100 cm 3 ) ou por 100 g de solvente numa dada temperatura.

3 Contém a máxima quantidade de sal que se dissolve em 100ml de H 2 O a uma determinada temperatura. Ex: 36g de NaCl em 100ml de H 2 O a 18ºC Solução saturada Solução supersaturada Apresenta uma maior quantidade de soluto do que o solvente consegue dissolver. Essa solução apresenta corpo de chão, corpo de fundo ou precipitado. Ex: 40 g de NaCl em 100 mL de H 2 O a 18ºC

4 COEFICIENTE E CURVA DE SOLUBILIDADE Coeficiente de solubilidade É a quantidade máxima de uma substância capaz de dissolver uma quantidade fixa de solvente. Em certas condições experimentais. A quantidade pode ser expressa em g ou mol por 100g de solvente. Geralmente o Cs é expresso em m 1/ 100 g de H 2 O.

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6 1) Qual é a quantidade mínima de água,(18ºC) para dissolver 1Kg de cloreto de sódio(NaCl)? 2) Um litro de água (1kg) a 18ºC é capaz de dissolver quantos gramas de cloreto de sódio? 3) A determinada temperatura, oCs do iodeto de sódio é de 180g/100g. Calcule a massa de água necessária para preparar uma solução saturada que contenha 12,6g desse sal na temperatura considerada

7 Relação entre massa de soluto e volume de sua solução A solução preparada contém 80 g de soluto dissolvidos em 1,0 L de solução. R: C= 80g/L THE NEXT/CID NaOH (aq) C = ????

8 Expressa a massa de soluto presente num certo volume de solução. THE NEXT/CID NaOH (aq) C = 80 g/L

9 1) Suponha que precisemos preparar 0,5L de uma solução aquosa que apresenta cloreto de sódio na concentração de 10g/L. Qual é a massa de soluto necessário? 2) A concentração de cloreto de sódio na água do mar fica em torno de 25g/L. Qual o volume de água que precisaria ser evaporada para obtermos 1Kg de sal?

10 Concentração comum: inclui apenas a massa do soluto. Densidade: inclui a massa da solução.

11 Razão entre a quantidade de matéria de um dos componentes da solução e a de matéria total na solução: sendo x soluto a fração em quantidade de matéria do soluto e x solvente a fração em quantidade de matéria do solvente.

12 1) Uma salmoura é composta por 11,7g de cloreto de sódio e 540g de água. Qual é a fração molar de cada componente? 2) Em 356,4g de água são dissolvidos 68,4g de sacarose (C 12 H 22 O 11 ). Determine as frações em quantidade de matéria da sacarose e da água.

13 Adição de solvente a uma solução Diluição de pó em solvente água III O pó dissolvido em água. Acrescenta -se mais água: diluição. Muito concentrado Menos concentrado ou mais diluído

14 FOTOS: THE NEXT/CID

15 A quantidade de soluto permanece a mesma.

16 DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES  Cálculos de diluição estão baseados no fato que o número de moles do soluto retirados da solução original e o número de moles da solução diluída são os mesmos. Soluções dadas em molaridade: moles de soluto litros de solução (iniciais)x litros de solução (iniciais) = moles de soluto litros de solução (finais)x litros de solução (finais)

17 M 1 x V 1 = M 2 x V 2 EXEMPLO: Considere a diluição de ácido clorídrico, HCl, que é disponível sob forma de uma solução aquosa 12 M. Ache o volume desta solução original necessário para preparar 2,00 L de HCl 0,50 M.

18 EXERCÍCIOS 1) Uma alíquota de 10,0 mL de NH 3 15 M é diluída a 250 mL com água. Qual é a molaridade da solução diluída? R = 0,60 M 2) Que volume de H 2 SO 4 18 M é necessário para preparar 500 mL de uma solução 0,150 M? R = 4,2 mL 3) Se 25,0 mL de NaH 2 PO 4 3,60 M são diluídos a 1,00 L, qual é a molaridade da nova solução? R = 0,0900 M

19 4) Uma solução contendo 5,85g de NaCl e água suficiente para 100mL de solução. Com a adição de mais 150mL de água, teremos que concentração para a nova solução?

20 Acabou????? Bom final de semana!!!!!!!!!


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