FÍSICA - PROJETO REVISÃO 2015 MW

Apresentação em tema: "FÍSICA - PROJETO REVISÃO 2015 MW"— Transcrição da apresentação:

1 FÍSICA - PROJETO REVISÃO 2015 MW
MUDANÇAS DE FASE CALOR LATENTE Curvas de aquecimento Curvas de resfriamento PROFESSOR JOSÉ LUIZ

2 Mudanças de Fase Uma substância pura pode se apresentar de três maneiras, de acordo com o seu estado de agregação: sólido, liquido ou gasoso. A mudança de um estado para o outro é denominada conforme indica a figura a seguir.

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4 Durante a mudança de estado
físico de uma substância pura, a temperatura de fusão e a temperatura de ebulição permanecem constantes.

5 Conceitos Básicos Ponto de fusão é a temperatura na qual a substância muda da fase sólida para a fase líquida. Ponto de vaporização é a temperatura na qual a substância muda da fase líquida para a fase gasosa. Ponto de condensação é a temperatura na qual a substância muda da fase gasosa para a fase líquida. Ponto de solidificação é a temperatura na qual a substância muda da fase líquida para a fase sólida.

6 Ponto de vaporização em alguns lugares
Em alguns lugares, o ponto de vaporização pode variar dependendo da altitude local. Maceió, Recife e Rio de Janeiro 100° C São Paulo 98° C Brasília 96° C Quito 90° C La Paz 87° C Alto do Monte Everest 75° C 

7 Evaporação É o tipo de vaporização lenta, que ocorre apenas junto à superfície livre do líquido. Esse fenômeno não requer condições físicas determinadas para ocorrer. Em outras palavras, não há uma temperatura determinada para um líquido evaporar. A água de um tanque, por exemplo, evapora a 5°C, a 20°C, a 60°C , etc..

8 Curva de Aquecimento da água
100 -20 Calor recebido ou tempo G L e G L S e L S

9 Curva de Resfriamento da água
100 - 20 Calor cedido ou tempo G L e G L S e L S

10 CALOR LATENTE É a quantidade de calor fornecida
para que ocorra a mudança de estado.

11 Fórmula do Calor Latente
Q = m . L Q - Quantidade de calor necessária à mudança de fase quando a substância está no ponto de mudança. m - massa da substância, em gramas. L - calor latente de mudança de fase da substância.

12 VALORES DE CALORES LATENTES PARA A ÁGUA
Lf Calor latente de fusão 80 cal/g Ls Calor latente de solidificação - 80 cal/g Lv Calor latente de vaporização 540 cal/g Lc Calor latente de condensação - 540 cal/g

13 Vamos Exercitar?

14 O gráfico abaixo representa a variação de temperatura observada no aquecimento de uma determinada substância: Relacione as colunas com informações a respeito do gráfico em questão: Coluna 1: Faixa de temperatura em que a substância permanece sólida Faixa de temperatura em que a substância permanece totalmente líquida Temperatura de ebulição Temperatura de fusão Tempo que a fusão demora Tempo em que a substância permanece líquida. Coluna 2: ( ) 10 minutos. ( ) 20°C. ( ) Entre 10 a 20°C. ( ) 20 minutos. ( ) Entre 20 a 40°C. ( ) 40°C.

15 Resposta (V) 10 minutos. (IV) 20°C. (I) Entre 10 a 20°C
Resposta (V) 10 minutos. (IV) 20°C. (I) Entre 10 a 20°C. (VI) 20 minutos. (II) Entre 20 a 40°C. (III) 40°C.

16 O gráfico ao lado representa a temperatura de uma amostra de massa 20 g de determinada substância, inicialmente no estado sólido, em função da quantidade de calor que ela absorve. Com base nessas informações, marque a alternativa correta. O calor latente de fusão da substância é igual a 30 cal/g. O calor específico na fase sólida é maior do que o calor específico da fase líquida. A temperatura de fusão da substância é de 300°C. O calor específico na fase líquida da substância vale 1,0 cal/g°C

17 Resposta a. O calor latente de fusão da substância é igual a 30 cal/g.

18 A quantidade de calor necessária para transformar 50 g de água a 20°C em vapor de água a 140°C é:  Dados:  calor específico da água = 1 cal/g°C  calor latente de vaporização da água = 540 cal/g  calor específico do vapor de água = 0,5 cal/g°C  a) cal  b) cal  c) cal  d) cal  e) cal

19 Resposta d) cal

20 BOM ESTUDO!