LEIS PONDERAIS ESTEQUIOMETRIA

Apresentação em tema: "LEIS PONDERAIS ESTEQUIOMETRIA"— Transcrição da apresentação:

1 LEIS PONDERAIS ESTEQUIOMETRIA
1 MOL Massa molar 22,4 LITROS ESTEQUIOMETRIA 6,02 x 1023 MOLéculas

2 Lei da conservação das massas
ou Lei de Lavoisier NUMA REAÇÃO QUÍMICA , EM SISTEMA FECHADO, A MASSA TOTAL DOS REAGENTES É IGUAL À MASSA TOTAL DOS PRODUTOS NA NATUREZA, NADA SE PERDE, NADA SE CRIA; TUDO SE TRANSFORMA

3 Lei das proporções constantes
ou Lei de Proust Ele verificou que as massas dos reagentes e as massas dos produtos que participam de uma reação química obedecem sempre a uma proporção constante.

4 Lei das proporções múltiplas ou Lei de Dalton
Quando dois elementos reagem formando substâncias diferentes, se a massa de um dos dois permanecer constante, a massa do outro irá variar segundo valores múltiplos ou submúltiplos hidrogênio oxigênio água + 1ª experiência: 4 g 32 g 36 g hidrogênio oxigênio água oxigenada + 2ª experiência: 4 g 64 g 68 g 32 g 64 g = 32 g 64 g : 32 = 1 2 A proporção é de 1 : 2

5 Lei Volumétrica (Gay-Lussac)
“ Quando medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão, os volumes reagentes e dos produtos gasosos formam uma proporção constante, de números inteiros e pequenos “

6 HIPÓTESE DE AVOGADRO Volumes iguais de gases quaisquer, medidos nas mesmas condições de temperatura e pressão encerram o mesmo número de moléculas

7 Cálculo Estequiométrico

8 2º ® equilibrar a equação 3º ® “escolher” 2 substâncias
Para resolver uma questão envolvendo cálculo estequiométrico devemos seguir cinco passos: 1º ® montar a equação 2º ® equilibrar a equação 3º ® “escolher” 2 substâncias 4° ® usar a relação molar 1 mol – 6x1023 moléculas – 22,4 L – X g 5° ® regra(s) de três

9 (UFRJ) O óxido de alumínio (Aℓ2O­3) é utilizado como antiácido
(UFRJ) O óxido de alumínio (Aℓ2O­3) é utilizado como antiácido. Sabendo-se que a reação que ocorre no estômago é 1Aℓ2O3 + 6HCℓ  2AℓCℓ3 + 3H2O, a massa desse óxido que reage com 0,25 mol de ácido será de: (Al= O=16) a) 3,25 g. b) 4,25 g. c) 5,35 g. d) 6,55 g. e) 7,45 g.

10 (UNIOESTE) O processo de fermentação, para a obtenção do etanol, pode ser baseado na reação simplificada, não balanceada, catalisada por leveduras: C6H12O6 → C2H6O + CO2 Para que haja a produção de 920 g de etanol, qual é a massa, em gramas, de glicose que deverá reagir? (C=12 H=1 O=16)

11 (ENEM) Demanda Bioquímica de Oxigênio (DBO) foi definido para medir a quantidade de matéria orgânica presente em um sistema hídrico. A DBO corresponde à massa de O2 em miligramas necessária para realizar a oxidação total do carbono orgânico em um litro de água. BAIRD, C. Química Ambiental. Ed. Bookman, 2005 (adaptado). Dados: Massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16. Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula mínima CH2O) são dissolvidos em um litro de água; em quanto a DBO será aumentada? Reação: CH2O + O2 → CO2 + H2O a) 0,4mg de O2/litro b) 1,7mg de O2/litro c) 2,7mg de O2/litro d) 9,4mg de O2/litro e) 10,7mg de O2/litro

12 Cálculo Estequiométrico RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO

13 (UNICAMP) Na obtenção de álcool a partir da sacarose, conforme a reação:
C12H22O H2O  4C2H6O + 4CO2 Admitindo que o rendimento da reação seja de 80%, calcule a massa de etanol obtida a partir de 10 mols de sacarose? (C=12 H=1 O=16) a)1840 g b) 1766,4 g c) 1472 g d) 1177,6 g e) 368 g

14 (UEPB)O óxido nitroso é usado como anestésico em partos
(UEPB)O óxido nitroso é usado como anestésico em partos. A sua obtenção é dada pela reação apresentada na equação química abaixo:  NH4NO N2O + H2O Se foram usados 6 gramas de nitrato de amônio e foram obtidos 2,97 g de óxido de dinitrogênio, qual o rendimento da reação? a) 91% b) 110% c) 97% d) 90% e) 80%

15 Cálculo Estequiométrico PUREZA

16 (UFJF MG) O cromo é um metal empregado na produção do aço inox e no revestimento (cromação) de algumas peças metálicas. Esse metal é produzido por meio da reação abaixo: Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3 Partindo-se de 15,2 gramas de Cr2O3 e admitindo-se que este possui pureza de 75 %, a massa produzida de cromo é igual a: (Cr = 52 O=16 Al=27) a) 11,8 g. b) 10,4 g. c) 13,8 g. d) 15,2 g. e) 7,8g.

17 Cálculo Estequiométrico Reagente em excesso

18 REAGENTE QUE NÃO É CONSUMIDO REAGENTE QUE É CONSUMIDO
REAGENTE EM EXCESSO REAGENTE QUE É CONSUMIDO REAGENTE LIMITANTE

19 (PUC- PR) Na reação completa entre 98 g de ácido sulfúrico aquoso e 100 g de hidróxido de sódio aquoso, teremos como agente limitante: Dados: M(H2SO4) = 98 g/mol; M(NaOH) = 40 g/mol; (H2SO4aq) + NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(ℓ)) a) Ácido sulfúrico, sobrando 20 g de hidróxido de sódio. b) Ácido sulfúrico, sobrando 2 g de hidróxido de sódio. c) Hidróxido de sódio, sobrando 58 g de ácido sulfúrico. d) Hidróxido de sódio, sobrando 18 g de ácido sulfúrico. e) Não haverá agente limitante.

20 (UFAM) A redução do óxido de zinco por alumínio metálico é conhecido por aluminotermia, processo que tem como produto final o zinco metálico e o óxido de alumínio correspondente. Qual a massa de zinco produzido a partir de 972 kg de óxido de zinco com 50% de pureza? Considere que o processo tenha 50% de rendimento. (Dado: Zn=65 g/mol, O=16 g/mol, Al=27 g/mol) 390 kg b) 195 kg c) 780 kg d) 243 kg