A apresentação está carregando. Por favor, espere

A apresentação está carregando. Por favor, espere

8.6 Propriedades químicas e estrutura atómica dos halogéneos

Apresentações semelhantes


Apresentação em tema: "8.6 Propriedades químicas e estrutura atómica dos halogéneos"— Transcrição da apresentação:

1

2 8.6 Propriedades químicas e estrutura atómica dos halogéneos
e dos gases nobres

3 Os elementos do grupo 17 pertencem à família dos halogéneos.
Períodos Grupos Halogéneos Os elementos do grupo 17 pertencem à família dos halogéneos. Os elementos desta família apresentam propriedades químicas semelhantes.

4 Os átomos dos halogéneos possuem sete eletrões de valência.
Flúor 9F – 2:7 Cloro 17Cℓ – 2:8:7 Ganha 1 eletrão 9F– – 2:8 Ganha 1 eletrão 17Cℓ– – 2:8:8 10Ne – 2:8 18Ar – 2:8:8 Por esse motivo, os átomos dos halogéneos tendem a formar iões mononegativos. A distribuição eletrónica dos iões assemelha-se à distribuição do gás nobre do mesmo período, o que lhes confere uma grande estabilidade (nível de valência completamente preenchido).

5 Os átomos dos halogéneos possuem sete eletrões de valência.
Flúor 9F – 2:7 Cloro 17Cℓ – 2:8:7 Ganha 1 eletrão 9F– – 2:8 Ganha 1 eletrão 17Cℓ– – 2:8:8 10Ne – 2:8 18Ar – 2:8:8 A semelhança das propriedades químicas das substâncias elementares dos metais alcalino-terrosos resulta da facilidade com que os átomos ganham um eletrão de valência e se transformam em iões mononegativos.

6 A reatividade dos metais alcalinos diminui ao longo do grupo.
Aumento do raio atómico Diminuição da reatividade À medida que se desce num grupo da Tabela Periódica, há um aumento do raio atómico. Quanto maior é o raio atómico, maior é a dificuldade do átomo em captar eletrões e formar um ião mononegativo. Reatividade do flúor > Reatividade do cloro > Reatividade do bromo

7 A reação entre os halogéneos e os metais alcalinos
ou alcalino-terrosos origina halogenetos. Reação entre o dicloro (Cℓ2) e o sódio (Na): Cℓ2(g) + 2 Na(s) NaCℓ (s) Halogeneto — cloreto de sódio Reação entre o dicloro (Cl2) e o magnésio (Mg): Cℓ2(g) + Mg(s) Mg(Cℓ)2(s) Halogeneto — cloreto de magnésio A reação entre os halogéneos e o hidrogénio (H2) origina halogenetos de hidrogénio: Cℓ2(g) + H2(g) HCℓ(s) Halogeneto — cloreto de hidrogénio

8 Os halogéneos têm diversas utilizações no nosso dia a dia.

9 O flúor é um componente essencial das pastas dentífricas.

10 O cloro é utilizado como desinfetante da água.

11 O bromo é um dos componentes da película fotográfica.

12 O iodo é utilizado como desinfetante (tintura de iodo).

13 Os elementos do grupo 18 pertencem à família dos gases nobres.
Períodos Grupos Os elementos do grupo 18 pertencem à família dos gases nobres. Os elementos desta família apresentam propriedades químicas semelhantes.

14 Gases nobres Períodos Grupos Todos os elementos desta família têm o último nível de energia totalmente preenchido. 2He – 2 10Ne – 2:8 18Ar – 2:8:8 Por esse motivo, são muito estáveis e quimicamente inertes (não reagem).

15 Os gases nobres têm diversas utilizações no nosso dia a dia.

16 O hélio é utilizado para encher balões.

17 O néon é utilizado nas lâmpadas de anúncios luminosos.

18 O árgon é utilizado no enchimento de lâmpadas de incandescência.

19 O crípton é utilizado nas lâmpadas fluorescentes.

20 Os átomos dos halogéneos possuem sete eletrões de valência
e têm tendência para formar iões mononegativos. A reatividade dos halogéneos diminui ao longo do grupo. Os átomos dos gases nobres têm o último nível de energia totalmente preenchido, razão pela qual são quimicamente inertes.


Carregar ppt "8.6 Propriedades químicas e estrutura atómica dos halogéneos"

Apresentações semelhantes


Anúncios Google