ESTADOS FÍSICOS E CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA. EstadoFormaVolumeArranjo das partículas AgregaçãoMovimen to SólidoPrópriaConstanteOrdenadas, muito próximas.

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1 ESTADOS FÍSICOS E CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA

2 EstadoFormaVolumeArranjo das partículas AgregaçãoMovimen to SólidoPrópriaConstanteOrdenadas, muito próximas Muito FortePouca liberdade LíquidoA do recipiente ConstanteDesordenadas, muito próximas ForteRelativa liberdade GasosoA do recipiente A do Recipiente Muito desordenadas, muito distantes Praticamen te nenhuma Grande liberdade

3 CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA Elemento e Substância Um conjunto de átomos com as mesmas propriedades químicas constitui um elemento químico (Z) e cada substância é caracterizada por apresentar uma proporção constante desses elementos.

4 SUBSTÂNCIA PURA Qualquer tipo de matéria formada por unidades químicas iguais, sejam átomos, moléculas e, por esse motivo apresentam propriedades químicas e físicas próprias. Água: TE a 1 atm = 100ºC TF a 1 atm = 0ºC D ( a 1 atm e 4ºC) = 1g/ml Incolor, inodora e insípida

5 SUBSTÂNCIA SIMPLES São formadas por um único tipo de elemento químico. Exemplos: Gás oxigênio, Alumínio, Gás Hélio.

6 A LOTROPIA Fenômeno que ocorre quando átomos de um mesmo elemento químico, formam substâncias químicas diferentes. Exemplos: oxigênio e ozônio; fósforo branco e fósforo vermelho; diamante, grafita e fulerenos; enxofre rômbico e monoclínico.

7 SUBSTÂNCIA COMPOSTA Formada por mais de um elemento químico. Exemplo: água (H e O); ácido sulfúrico (H,S e O).

8 M ISTURAS Toda mistura é formada por duas ou mais substâncias denominadas componentes. Fase: sistema com as mesmas propriedades em todos os pontos. Ex: água e açúcar dissolvido ( uma única fase).

9 MISTURA HOMOGÊNEA Apresenta uma única fase. Exemplo: 1) água e açúcar dissolvido. 2) álcool hidratado. 3) ar atmosférico.

10 MISTURA HETEROGÊNEA Apresenta duas fases ou mais. Exemplo: 1) água e óleo 2) granito ( mica, quartzo e feldespato) 3) leite ( líquido branco com gotículas de gordura amarela, visto com auxilio de microscópio).

11 SISTEMAS HOMOGÊNEO E HETEROGÊNEO Sistema Homogêneo: constituído por uma única fase. Exemplos: água ( substância pura); álcool hidratado ( mistura homogênea). Sistema Heterogêneo:constituído por mais de uma fase. Exemplos: água e gelo( substância pura); água e óleo ( mistura).

12 M UDANÇAS DE E STADOS F ÍSICOS

13 DIAGRAMA DE MUDANÇA ESTADO FÍSICO SUBSTÂNCIA PURA

14 MISTURAS – VARIAÇÃO DA TEMPERATURA DURANTE A FUSÃO E A EBULIÇÃO

15 M ISTURA E UTÉTICA – S OLDA ( ESTANHO E CHUMBO ), G ELO E S AL. TF = CTE

16 M ISTURA A ZEOTRÓPICA – TE = CTE Á LCOOL COMUM, 96 º GL