A apresentação está carregando. Por favor, espere

A apresentação está carregando. Por favor, espere

Grandeza física relacionada com o grau de vibração dos átomos e/ou moléculas que constituem o corpo. CONCEITOS BÁSICOS Temperatura Energia térmica em.

Apresentações semelhantes


Apresentação em tema: "Grandeza física relacionada com o grau de vibração dos átomos e/ou moléculas que constituem o corpo. CONCEITOS BÁSICOS Temperatura Energia térmica em."— Transcrição da apresentação:

1

2 Grandeza física relacionada com o grau de vibração dos átomos e/ou moléculas que constituem o corpo. CONCEITOS BÁSICOS Temperatura Energia térmica em trânsito de um corpo de maior temperatura para um corpo de menor temperatura. Calor

3 1. ENTALPIA (H): É a energia total de um sistema medida à pressão constante. Não é possível medir a entalpia, mede-se a variação de entalpia ou calor de reação (∆H).

4 2. REAÇÃO EXOTÈRMICA: Libera calor. ∆H<O. ∆H= Hprodutos - Hreagentes Hprodutos < Hreagentes.

5 REAGENTES PRODUTOS 2CO 2 (g) + 3H 2 O( ℓ ) C 2 H 5 OH( ℓ ) + 3 O 2 (g) ∆H= -1368kJ/mol H (kJ)

6 C 2 H 5 OH (l 5 ℓ) +3O 2(g) 2CO 2(g) +3H 2 O (ℓ) + 1368kJ C 2 H 5 OH ( ℓ ) +3O 2(g) 2CO 2(g) +3H 2 O (ℓ) ∆H= -1368kJ Na reação exotérmica, o calor aparece com sinal positivo do lado dos produtos ou o ∆H<O é citado após a equação.

7 REAÇÃO ENDOTÉRMICA: Absorve calor. ∆H>O. ∆H= Hprodutos - Hreagentes Hprodutos > Hreagentes.

8 REAGENTES PRODUTOS C(s) + H 2 O(g) CO(g) + H 2 (g) ∆H= +31,4kcal

9 C (s) + H 2 O (g) + 31,4 kcal CO (g) + H 2(g) C (s) + H 2 O (g) CO (g) + H 2(g) ∆H= +31,4kcal Na Reação Endotérmica o calor aparece com sinal positivo do lado dos reagentes ou o ∆H>O é citado após a equação.

10 I.H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) H 2 O (ℓ ) + 285,8 kJ II. 1/2 H 2 (g) + 1/2 Cℓ 2 (g) HCℓ(g) ∆H = -92,5 kJ III. 1/2 H 2 (g) + 1/2 F 2 (g) HF (g) + 268,6 kJ IV. H 2 (g) + 2 C (s) + 226,8 kJ C 2 H 2 (g) V. 2 H 2 (g)+2C(s) C 2 H 4 (g) ∆H = +52,3 kJ/mol 1) Quais das equações abaixo são exotérmicas?

11 1. LEI DE HESS: A entalpia de uma reação química que ocorre em várias etapas é a soma das entalpias de todas as etapas da reação.

12 Resumindo: A soma dos ∆Hs de todas as etapas da reação química, é o ∆H da reação química total.

13 ∆H 1 ∆H 2 ∆H 3 ∆H 3 = ∆H 1 + ∆H 2 LEI DE HESS

14 C(s) + 1/2O2(g) CO(g) CO(g) + 1/2O2(g) CO2(g) + = C(s) + O2(g) CO2(g) LEI DE HESS

15 LEI DE HESS: O ∆H de reação química só depende dos estados inicial e final. ∆H = Hfinal – H inicial ∆H = Hprodutos – H reagentes

16 EXEMPLOS DE CÁLCULOS ENVOLVENDO A LEI DE HESS. 2.1 (CESGRANRIO) Observe o gráfico: O valor da entalpia de combustão de 1mol de SO 2 (g), em kcal, a 25°C e 1atm, é:

17 1. A combustão de 1 mol de SO 2 (g) é: SO 2 (g) + ½ O 2 (g) SO 3 (g) 2. Como a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos ( estamos “descendo” no gráfico) o valor do ∆H é negativo, pois a reação é exotérmica. Então: ∆H = -23 kcal.

18 2.2 (UNESP) A entalpia da reação (I) não pode ser medida diretamente em um calorímetro porque a reação de carbono com excesso de oxigênio produz uma mistura de monóxido de carbono e dióxido de carbono gasosos. As entalpias das reações (II) e (III), a 20°C e 1 atmosfera, estão indicadas nas equações termoquímicas a seguir: (I)2C(s) + O2(g) 2CO (g) (II)C(s) + O2(g) CO2 (g) ∆H= -394 kJ.mol -1 (III) 2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) ∆H= -283 kJ.mol -1 Calcular a entalpia da reação ( I ) nas mesmas condições.

19 (I) 2C(s) + O 2 (g) 2CO (g) ∆H= X (II)C(s) + O 2 (g) CO 2 (g) ∆H= -394kJ.mol -1 (III) 2CO(g) + O 2 (g) 2CO 2 (g) ∆H= -283kJ.mol - 1 RESOLUÇÃO: 2C(s) + 2O 2 (g) 2CO 2 (g) ∆H= -788kJ. 2CO 2 (g) 2CO(g) + O2(g) ∆H= +283 kJ 2C(s) + O 2 (g) 2CO (g) ∆H= -505 kJ

20 É O CALOR ENVOLVIDO NA FORMAÇÃO DE UM MOL DA SUBSTÂNCIA A PARTIR DE SEUS ELEMENTOS NO ESTADO PADRÃO. ESTADO PADRÃO: 1 atm, 25°C E ESTADO ALOTRÓPICO MAIS COMUM DA SUBSTÂNCIA C (s) + O 2 (g) CO 2 (g) ∆ H f = -94,1 kcal.mol -1

21 SUBSTÂNCIA SIMPLES NO ESTADO PADRÃO E ESTADO ALOTRÓPICO MAIS COMUM TEM ENTALPIA ZERO. C (grafite) H = 0 C (diamante) H ≠ 0 O 2 (gasoso) H = 0 O 3 (gasoso) H ≠ 0 S (rômbico) H = 0 S (monoclínico) H ≠ 0 P n (vermelho) H = 0 P 4 (branco) H ≠ 0

22

23

24

25 CÁLCULO DO ∆ H A PARTIR DOS CALORES DE FORMAÇÃO ( ∆ H f ). ∆ H = ∆ H produtos - ∆ H reagentes

26 Calcule o calor de combustão do etanol: C 2 H 5 OH( ℓ ) + 3O 2 (g) 2CO 2 (g) + 3H 2 O( ℓ ) ∆ H de formação de C 2 H 5 OH( ℓ ) = -278 kJ/mol ∆ H de formação de CO 2 (g) = -394 kJ/mol ∆ H de formação de = H 2 O( ℓ ) = -286 kJ/mol

27 RESOLUÇÃO: ∆H = ∆H produtos - ∆H reagentes C2H5OH(ℓ) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(ℓ) -278kJ + zero 2.(-394) + 3. (-286) Hreagentes = -278kJ -788kJ + -858kJ Hprodutos = -1646kJ ∆H = ∆H produtos - ∆H reagentes = -1646kJ – (-278) kJ ∆H = -1368 kJ

28 É A ENERGIA ABSORVIDA PARA ROMPER UM MOL DE LIGAÇÕES QUÍMICAS NO ESTADO GASOSO. H – H (gasoso) H (gasoso) + H (gasoso) ∆ H = + 436 kJ

29 EM UMA REAÇÃO QUÍMICA, AS LIGAÇÕES DOS REAGENTES SÃO ROMPIDAS ( ∆ H>0) E AS LIGAÇÕES DOS PRODUTOS SÃO FORMADAS (( ∆ H<0), O SALDO É O ∆ H DA REAÇÃO. Dadas as energias de ligação em kcal/mol : C = C 147 C ℓ - C ℓ 58 C - C ℓ 79 C - H 99 C - C 83 Calcular a energia envolvida na reação: H 2 C = CH 2 (g) + C ℓ 2 (g) H 2 CC ℓ - CH 2 C ℓ (g)

30 REAGENTES: LIGAÇÕES ROMPIDAS: ∆ H > 0. H 2 C = CH 2 (g) + C ℓ 2 (g) 4 C –H = 4. 99 = +396 1 C = C = 1. 147 = +147 Hreagentes= 396+147+58 = 1 Cℓ- Cℓ =1. 58= + 58 +701kcal. PRODUTOS: LIGAÇÕES FORMADAS ∆H<0. H 2 CC ℓ - CH 2 C ℓ (g) 4 C-H = 4.-99 = -396 2 C-Cℓ = 2. -79 = -158 Hprodutos = -396 + -158 + -83 1 C-C = 1.-83 = -83 -637 kcal ∆ H = + 701 – 637 = +64 kcal.

31 1. As entalpias molares do CH 4 (g), H 2 O(l) e CO 2 (g) valem, respectivamente: – 18 kcal/mol, – 68 kcal/mol e –94 kcal/mol, calcular o calor de combustão do metano. a) – 212 kcal b) – 180 kcal c) 180 kcal d) 212 kcal e) nda

32 2. A gasolina, que pode ser representada pela fórmula do octano, tem massa especifica 704 g/L. Estimar a variação da entalpia quando se queima 28,5 litros de gasolina, partindo das energias de ligação: 0 = 0 (117 kcal); C = 0 (173 kcal); 0–H (111 kcal); C–C (83 kcal); C–H (99 kcal). a) 165000 kcal b) –165000 kcal c) –423000 kcal d) 423000 kcal e) –211000 kcal

33 1. A 2. B


Carregar ppt "Grandeza física relacionada com o grau de vibração dos átomos e/ou moléculas que constituem o corpo. CONCEITOS BÁSICOS Temperatura Energia térmica em."

Apresentações semelhantes


Anúncios Google