Cláudia Bacchi TABELA PERIÓDICAPERIÓDICA. Cláudia Bacchi 1817 - Tríades Dohereiner 1862 - Parafuso Telúrico de De Chancourtois 1864 - Lei das Oitavas.

Apresentação em tema: "Cláudia Bacchi TABELA PERIÓDICAPERIÓDICA. Cláudia Bacchi 1817 - Tríades Dohereiner 1862 - Parafuso Telúrico de De Chancourtois 1864 - Lei das Oitavas."— Transcrição da apresentação:

1 Cláudia Bacchi TABELA PERIÓDICAPERIÓDICA

2 Cláudia Bacchi 1817 - Tríades Dohereiner 1862 - Parafuso Telúrico de De Chancourtois 1864 - Lei das Oitavas de Newlands 1869 - D. F. Mendeleiev: - ordem crescente de massa atômica - propriedades químicas semelhantes - Te e I ; "Ekas" nos espaços vazios Histórico

3 Cláudia Bacchi 1913 - Lei da Periodicidade de Moseley: - ordem crescente de Z Histórico

4 Cláudia Bacchi "As propriedades físicas e químicas dos elementos, são funções periódicas de seus números atômicos". Na tabela, os elementos estão arranjados horizontalmente, em seqüência numérica, de acordo com seus números atômicos, resultando o aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos). Lei Periódica

5 Cláudia Bacchi Elementos Químicos Os elementos químicos são representados por letras maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra minúscula. Os Símbolos são de origem latina: PortuguêsLatimSímbolo Na SódioNatrium Na K PotássioKalium K S EnxofreSulphur S P Fósforo Phosphurus P Au OuroAurum Au Símbolos

6 Cláudia Bacchi São as filas horizontais da tabela periódica. São em número de 7 e indicam o número de níveis ou camadas preenchidas com elétrons. KLMNOPQKLMNOPQ 12345671234567 P Q Períodos ou Séries

7 Cláudia Bacchi São as colunas verticais da Tabela Periódica. Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da última camada (camada de valência). KLMNOPQKLMNOPQ 12345671234567 1 2 3456789101112 13141516 17 18 Famílias ou Grupos

8 Cláudia Bacchi Cisurânicos e Transurânicos

9 Cláudia Bacchi 1 2 13 14 15 16 17 18 Metais Alcalinos Alcalinos - TERROSOS Metais GRUPO DO BORO GRUPO DO CARBONO GRUPO DO NITROGÊNIO CALCOGÊNIOSHALOGÊNIOS GASES NOBRES 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Famílias ou Grupos

10 Cláudia Bacchi Metais - Eletropositivos - - Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm); - - Brilho característico; - Dúcteis (fios); - Maleáveis (lâminas); - São bons condutores de calor e eletricidade. METAIS

11 Cláudia Bacchi - -Eletronegativos; - -Quebradiços; - -Opacos; - -Formam Compostos Covalentes (moleculares); - São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para o Carbono). Ametais NÃO METAIS

12 Cláudia Bacchi - - Foram Moléculas Monoatômicas; - - São Inertes mas podem fazer ligações apesar da estabilidade (em condições especiais); - - São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn. Gases Nobres

13 Cláudia Bacchi Resumo MetaisAmetais Gases nobres Divisão Hidrogênio

14 Cláudia Bacchi 1 - São elementos líquidos: Hg e Br; 2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H; 3 - Os demais são sólidos; 4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio (Pm) 5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z maior que 92: são todos artificiais; 6 - Elementos radioativos: Do bismuto ( 83 Bi) em diante, todos os elementos conhecidos são naturalmente radioativos. Notas: Observações importantes

15 Cláudia Bacchi Calor específico: Z calor específico Massa Atômica: Z A Propriedades APERIÓDICAS

16 Cláudia Bacchi Propriedades periódicas Eletronegatividade Eletropositividade Potencial de ionização Raio atômico Eletroafinidade Densidade PROPRIEDADES PERIÓDICAS

17 Cláudia Bacchi B C N O F Cl Cl Br Br I H Fr É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons (ametais). Varia da esquerda para a direita e de baixo para cima, excluindo-se os gases nobres. Eletronegatividade

18 Cláudia Bacchi F H LiNaKRbCsFr É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons (metais). Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo excluindo-se os gases nobres. Eletropositividade ou Caráter Metálico:

19 Cláudia Bacchi He He Ne Ne Ar Ar Kr Kr Xe Xe Rn Rn H Fr É a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon gasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gases nobres. A segunda ionização requer maior energia que a primeira e, assim, sucessivamente. Potencial de Ionização X 0 (g) + 1 a EI  X + (g) + 1 e - X + (g) + 2 a EI  X +2 (g) + 2 e - 2 a E > 1 a EI

20 Cláudia Bacchi He H LiNaKRbCsFr É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo. Inclui os gases nobres. Raio Atômico

21 Cláudia Bacchi H Fr É a energia liberada quando um átomo recebe um elétron (Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial de Ionização. Não inclui os Gases Nobres. Eletroafinidade X (g) + 1 e -  X - (g)

22 Cláudia Bacchi É a razão entre a massa e o volume do elemento. Varia das extremidades para o centro e de cima para baixo. Os Ir Densidade

23 Cláudia Bacchi Ponto de Fusão e Ebulição 1 2

24 Cláudia Bacchi He He Ne Ne Ar Ar Kr Kr Xe Xe Rn Rn H B C N O F Cl Cl Br Br ILiNaKRbCsFr Eletronegatividade; Potencial de ionização; Eletroafinidade. Eletropositividade; Raio atômico Resumo das propriedades

25 Cláudia Bacchi Tabela de Prova

26 Cláudia Bacchi