FÍSICA E QUÍMICA A 10º A. Lição nº de Outubro de 2011.

Apresentação em tema: "FÍSICA E QUÍMICA A 10º A. Lição nº de Outubro de 2011."— Transcrição da apresentação:

1 FÍSICA E QUÍMICA A 10º A

2 Lição nº de Outubro de 2011

3 ÁTOMO DE HIDROGÉNIO E ESTRUTURA ATÓMICA  O espectro do átomo de hidrogénio

4 A descontinuidade das riscas espectrais está associada à descontinuidade da energia do electrão no átomo. Ou seja, só aparecem determinadas riscas num espectro atómico porque só são emitidas pelo átomo determinadas radiações, assim como só são absorvidas as mesmas radiações. Então, dentro de um átomo, o eletrão só pode ter certos valores de energia bem determinados e não todos – estados de energia. A energia dos eletrões no átomo está quantizada ou quantificada.  Quantização de energia

5 Sempre que um eletrão se mantém num dado nível de energia, não absorve nem emite energia. Sempre que um eletrão absorve uma radiação, transita de um nível para outro nível de maior energia – excitação do eletrão. Sempre que um eletrão emite uma radiação, transita de um nível para outro nível de menor energia – desexcitação do eletrão. A energia da radiação absorvida ou emitida: ∆E rad = E nível final – E nível inícial

6 - 2,179x10 -18 - 0,545x10 -18 - 0,242x10 -18 - 0,136x10 -18 E/ J n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=  Série de Lyman Série de Balmer 0 (estado fundamental) (primeiro estado excitado) (segundo estado excitado) 3,02x10 -19 J 4,07x10 -19 J 4,56x10 -19 J 4,83x10 -19 J Série de Paschen Série de Brackett Série de Pfund UVLuz visívelIV

7 h = 6,626x10 -34 J.s (Constante de Planck) c = 3x10 8 m/s (velocidade da luz no vazio) - comprimento de onda da radiação E = 3,02x10 -19 J E = 4,07x10 -19 J E = 4,56x10 -19 J E = 4,83x10 -19 J = 658x10 -9 m = 658 nm = 488x10 -9 m = 488 nm = 436x10 -9 m = 436 nm = 412x10 -9 m = 412 nm

8 Séries espectrais do átomo de hidrogénio: Série de Lyman: transições dos eletrões de estados excitados, n>1, para o estado fundamental (n=1) que envolvem radiações da gama dos ultravioleta. Série de Balmer: transições dos eletrões de estados excitados, n>2, para n=2 que envolvem radiações da gama da luz visível. Série de Paschen: transições dos eletrões de estados excitados, n>3, para n=3 que envolvem radiações da gama dos infravermelhos. Série de Brackett e Pfund: transições dos eletrões de estados excitados para os níveis 4 e 5, respectivamente, que envolvem radiações da gama dos infravermelhos.