CINÉTICA QUÍMICA. PORQUE UMA REAÇÃO ACONTECE? Primeiramente uma reação acontece porque os reagente têm afinidade entre si!!!! Porém, para que uma reação.

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1 CINÉTICA QUÍMICA

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3 PORQUE UMA REAÇÃO ACONTECE? Primeiramente uma reação acontece porque os reagente têm afinidade entre si!!!! Porém, para que uma reação ocorra, temos que levar em consideração dois fatores importantíssimos: 1)Choque entre as moléculas reagentes O choque deve ser orientado!!! Chamamos de colisões efetivas 2)Os reagentes devem tem uma energia mínima Energia essa necessária para romper as ligações nos reagentes

4 MODELO PARA UMA COLISÃO EFETIVA A 2 + B 2  2AB

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6 COMPLEXO ATIVADO Estado de transição de ELEVADA ENERGIA e INSTÁVEL!!! Por ser um estado de transição, não pode ser isolado para análise, sendo assim algo TEÓRICO. Estado em que nem todas as ligações foram rompidas e nem todas as ligações foram formadas!!!

7 ENERGIA DE ATIVAÇÃO Energia de Ativação (Ea) é a energia mínima para que a reação ocorra, ou seja, é a energia para que os reagente se convertam em complexo ativado, e consequentemente o complexo ativado se converta em produtos A Energia de Ativação para qualquer reação é a diferença entre a energia dos reagentes de do complexo ativado.

8 FATORES QUE AFETAM A VELOCIDADE 1)TEMPERATURA Quanto maior a temperatura maior a velocidade da reação!!! 2)QUANTIDADE DE REAGENTE (CONCENTRAÇÃO) Quanto maior a concentração, maior a velocidade da reação!!! 3)SUPERFÍCIE DE CONTATO Quanto maior a superfície de contato, maior a velocidade da reação!!!

9 GRÁFICOS – REAÇÃO EXOTÉRMICA

10 GRÁFICOS – REAÇÃO ENDOTÉRMICA