Prof. Ernani Silva. H2OH2OCaO+ Ca(OH) 2 N2N2 H2H2 + NH

Apresentação em tema: "Prof. Ernani Silva. H2OH2OCaO+ Ca(OH) 2 N2N2 H2H2 + NH"— Transcrição da apresentação:

1 Prof. Ernani Silva

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5 H2OH2OCaO+ Ca(OH) 2

6 N2N2 H2H2 + NH 3 321

7 N2N2 H2H2 + 321 + +

8 01) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação: 2 O 3  3 O 2 Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, respectivamente: a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula. b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas. c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico. d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico. e) Número de átomos da molécula e número de moléculas.

9 02) (UFPI) A reação de X com Y é representada abaixo. Indique qual das equações melhor representa a equação química balanceada. = átomos de X= átomos de Y a) 2 X + Y 2  2 XY b) 6 X + 8 Y  6 XY + 2 Y c) 3 X + Y 2  3 XY + Y d) X + Y  XY e) 3 X + 2 Y 2  3 XY + Y 2

10 Identificando uma Reação Química Liberação de Energia Formação de gases Formação de um sólido ( precipitado ) Mudança de coloração Mudança de cheiro/aromas/gosto Crescimento de um organismo vivo Fermentação Decomposição de um organismo vivo

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12 (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7(s)  N 2(g) + Cr 2 O 3(s) + 4 H 2 O (v) CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES Análise ou decomposição Uma única substância produz duas ou mais substância 2 H 2 0 (g)  2 H 2 (g) + O 2 (g) +

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14 CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES Síntese ou adição Várias substância produzem uma única N2N2 H2H2 + NH 3 3 21 + +

15 CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES Fe (s) + 2 HCl (aq)  H 2 (g) + FeCl 2 (aq) Simples troca ou substituição Uma substância simples desloca parte da substância composta + +

16 CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES HCl (aq) + NaOH (aq)  NaCl (aq) + H 2 O (l) Dupla troca ou dupla substituição Duas substâncias compostas trocam duas partes e produzem duas novas substâncias compostas + + +

17 01) Observando as três reações químicas abaixo podemos classificá-las, respectivamente, como: N 2 + 3 H 2 2 NH 3 CaCO 3 CaO + CO 2 P 2 O 5 + 3 H 2 O 2 H 3 PO 4 a) síntese, análise e hidrólise. b) síntese, análise e síntese. c) análise, pirólise e fotólise. d) fotólise, análise e hidratação. e) análise, pirólise e hidrólise. SÍNTESE ANÁLISE SÍNTESE

18 03) A decomposição de uma substância provocada pela eletricidade recebe o nome especial de: a) pirólise. b) hidrólise. c) eletrólise. d) fotólise. e) deslocamento.

19 05) (UFRJ) A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação... Pb(CH 3 COO) 2 + Na 2 CrO 4  PbCrO 4 + 2 NaCH 3 COO Que é uma reação de: a) oxirredução. b) dupla troca. c) síntese. d) deslocamento. e) decomposição.

20 As reações que apresentam elementos químicos sofrendo oxidação ou redução são denominadas de REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO O2O2 H2OH2O CO22 2 C2H6C2H6 + 3 + O Carbono sofre OXIDAÇÃO, pois seu Nox aumenta O Carbono sofre OXIDAÇÃO, pois seu Nox aumenta -2 +4 -3 0 O Oxigênio sofre REDUÇÃO, pois seu Nox diminui O Oxigênio sofre REDUÇÃO, pois seu Nox diminui

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22 N 2 O 4 (g) 2 NO 2 (g) CO 2 (g) O 2 (g) +C (s)

23 HClZn+H2H2 Cl 2 2+Zn

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25 HClZn+ H2H2 Cl 2 2+ Zn Cs > Rb > K Na > Ba > Li > Sr > Ca > Mg > Al > Mn > Zn > Cr > Fe > Co > Ni > Sn > Pb > H Sb > Bi > Cu > Hg > Ag > Pt > Au ? FeSO 4 Cu+ ? Reação não ocorre NiSO 4 Mn+ MnSO 4 Ni+

26 NaBr+Br 2 Cl 2 2+NaCl2 ?

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28 Dica: Para o balanceamento use a regra: ( Metal, ametal, carbono, hidrogênio e Oxigênio) ____ Al 2 (CO 3 ) 3  ____ Al 2 O 3 + ____ CO 2

29 BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS Enem 2010 Caderno Azul

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