Química A Profº Sussumu.

Apresentação em tema: "Química A Profº Sussumu."— Transcrição da apresentação:

1 Química A Profº Sussumu

2 Química Geral Massas Estequimetria

3 Átomo - + 1 Nula 1/1840 Próton Elétron Neutrôn Massa Partícula Carga
Relativa Próton + 1 Elétron - Neutrôn Nula 1/1840

4 está concentrada no núcleo
Massa do Átomo A massa de um átomo está concentrada no núcleo 3 prótons = 3 4 nêutrons = 4 7 u.m.a

5 O número de Avogadro 6,02 x 1023 22,4 l de gás nas CNTP 1 mol de
X gramas 22,4 l de gás nas CNTP 1 mol de partículas

6 O = 16 Átomo Fixando conteúdo 1 átomo = 16 u.m.a
1 mol de O = 16 gramas 16 gramas = 6,02 x 1023 átomos

7 CO2 Fixando conteúdo Moléculas 1 molécula = 44 u.m.a
C = 12 x 1 = 12 44 Moléculas O = 16 x 2 = 32 1 molécula = 44 u.m.a 1 mol de CO2 = 44 gramas 44 gramas = 6,02 x 1023 moléculas 44 gramas = 22,4 L (nas CNTP)

8 1 3 2 N2 + H2 NH3 Estequiometria 1 mol de N2 3 mols de H2
2 mols de NH3 28 gramas 6 gramas 34 gramas 6,02 x 1023 Moléculas 18,06 x 1023 Moléculas 12,04 x 1023 Moléculas 22,4 L (nas CNTP)9 67,2 L (nas CNTP) 44,8 L (nas CNTP) 1 Volume 3 Volumes 2 Volumes

9 Problema 01 Qual a massa de NH3 produzida a partir de 33,6 gramas de N2? N H NH3 1 1 3 2 2 28 g de N2 34 g de NH3 X g de NH3 33,6 g de N2 X = 40,8 g de NH3

10 Problema 02 Qual o volume de H2 nas CNTP consumido na produção de 6 mols de NH3 ? N H NH3 1 3 3 2 2 67,2 L (nas CNTP) 2 mols de NH3 X L (nas CNTP) 6 mols de NH3 X = 201,6 L

11 Problema 03 Qual o rendimento da reação, sabendo que foram produzidos 35,7 gramas de NH3 a partir de 42 gramas de H2? N H NH3 1 1 3 2 2 28 g de N2 34 g de NH3 42 g de H2 X g de NH3 X = 51 g de NH3 100% rend 35,7 gramas Y% rend Y = 70 %

12 Problema 04 Qual a massa de reagente em excesso sabendo que 8,4 gramas de N2 reagem com 2,5 gramas de H2 ? N H NH3 1 1 3 3 2 28 g de N2 6 g de H2 8,4 gramas X g de H2 X = 1,8 g de H2 2,5 – 1,8 = 0,7

13 Problema 04 Qual a massa de reagente em excesso sabendo que 8,4 gramas de N2 reagem com 2,5 gramas de H2 ? N H NH3 1 3 2 28 gramas 6 gramas X gramas 2,5 gramas X = 11,6 g de N2

14 Continuação Qual a massa de reagente em excesso sabendo que 8,4 gramas de N2 reagem com 2,5 gramas de H2 ? N H NH3 1 3 2 28 gramas 6 gramas 8,4 gramas X gramas X = 1,8 g de H2 2,5 – 1,8 = 0,7

15 Problema 05 Qual o volume de H2 consumido na produção de 6 litros de NH3? N H NH3 1 3 3 2 2 3 L de H2 2 L de NH3 X L 6 L de NH3 X = 9 L