PROPRIEDADES PERIÓDICAS

Apresentação em tema: "PROPRIEDADES PERIÓDICAS"— Transcrição da apresentação:

1 PROPRIEDADES PERIÓDICAS
PROF. JAIRALBERTO

2 Potencial de Ionização (He) Afinidade Eletrônica (exceto GN)
PROPRIEDADES DA TABELA Eletronegatividade (exceto GN) Potencial de Ionização (He) Afinidade Eletrônica (exceto GN)

3 Eletronegatividade (exceto GN) + H P C S I Br Cl N O F -
Tendência que um elemento apresenta para atrair elétrons Químicamente estáveis, não vindo reagir com qualquer outro elemento, ou com eletronega- tividade nula. Os Halogênios apre- sentam a maior eletro- negatividade, entre os grupos da tabela.

4 Potencial de Ionização
Energia mínima necessária para se re- tirar elétrons de um átomo neutro, gasoso e isolado, transformando-o em cátion Apresentam o mais elevado Potencial de Ionização, logo necessitam de maior quantidade de energia para ceder elétrons.

5 gasoso e isolado, transfor-
Eletroafinidade Energia liberada por um átomo neutro, gasoso e isolado, transfor- mando-se em ânion, ao receber elétrons Químicamente estáveis, não vindo reagir com qualquer outro elemento, ou com eletroafinidade nula. Os Halogênios apresentam a maior afinidade eletrônica entre os grupos da tabela.

6 Ponto de Fusão e Ebulição (W)
1A e 2A apresentam sentido de crescimento do ponto de fusão e ebu-lição, nos grupos, com a redução do número atômico, ou seja, para cima. * Raio Atômico (Cs, Fr) Volume Atômico (Fr, Rn) Densidade (Os) * Ponto de Fusão e Ebulição (W)

7 H H = D/2 D H2 Raio Atômico Corresponde à mé- dia da distância que
separa dois núcleos de átomos ligados, no estado gasoso. H H D

8 Volume Atômico Equivale ao volume ocupado por um átomo
gasoso, isolado e no estado fundamental.

9 Densidade Indica a razão entre a massa molar e o volume
molar do elemento a ser determinado. 7,8 22,4 19,3 13,5 11,3

10 Ponto de Fusão e Ebulição
1336 186 Li 2970 1278 Be Ponto de Fusão e Ebulição 4200 3550 C 3000 1535 Fe 1950 960 Ag 700 38,5 Cs 5900 3370 W 1140 850 Ba 1620 327 Pb

11 nitrogênio, oxigênio e argônio. N2 O2 Ar
(Fuvest) O ar é uma mistura de vários gases. Dentre eles, são gases nobres: A nitrogênio, oxigênio e argônio. N2 O Ar argônio, hidrogênio e nitrogênio. Ar H N2 hélio, hidrogênio e oxigênio. He H O2 hélio, argônio e neônio. He Ar Ne nitrogênio, oxigênio e hidrogênio. N O H2 B C D E

12 I e II I e III II e III II e IV III e IV A B C D E
(PUC-SP) Resolva a questão com base na análise das afirmações a seguir I - Em uma mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis. II - Os elementos do grupo 2A apresentam, na última camada, a configuração geral ns2. III - Quando o subnível mais energético é tipo s ou p, o elemento é de transição. IV - Em um mesmo grupo, os elementos apre- sentam o mesmo número de camadas. São corretas as afirmações A B C D E I e II I e III II e III II e IV III e IV

13 (Marck) Se a distribuição eletrônica do átomo R é:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3; então, R é A pertence ao subnível IIIA. B apresenta o último orbital p completo. C pertence à família do nitrogênio. D é do grupo B E esta no 3o período da tabela periódica

14 (EEM) O átomo do elemento químico X, locali-
zado na família 6A e no 4o período do sistema periódico, apresenta 45 nêutrons. Determine seu número de massa. A B C D E 11 34 45 79 82 Determine o número atômico (Z) e o número de massa (A) do gás nobre do 4o período da tabe- la periódico, sabendo que o mesmo apresenta 47 nêutrons. A B C D E 11 36 47 54 83

15 A B C D E Um elemento X é isóbaro do 20Ca40 e isótono
do 19K41. Determine a localização de X na ta- bela periódica. A B C D E Atômico: Família: Zero A A Zero A Período: 4o o o o o Valência: 4s2 4p s2 4s2 4p4 3s2 3p s2