A MAIOR MOTIVAÇÃO É ESTAR PREPARADO!

Apresentação em tema: "A MAIOR MOTIVAÇÃO É ESTAR PREPARADO!"— Transcrição da apresentação:

1 A MAIOR MOTIVAÇÃO É ESTAR PREPARADO!
ENEM A MAIOR MOTIVAÇÃO É ESTAR PREPARADO!

2 Termoquímica Entalpia: ΔH = HP - HR
C.05/H.17 Entalpia: ΔH = HP - HR voltar Endotérmica: absorve calor; HR < HP; ΔH = (+)  ΔH > 0 Exotérmica: libera calor; HR > HP; ΔH = (-)  ΔH < 0 H reação Hr Hp ΔH H reação Hr Hp ΔH

3 Bolsas térmicas (ou instantâneas)
Termoquímica C.05/H.17 Entalpia de ligação: ΔH = HR + Hp (+) (-) Entalpia Padrão (H°) Bolsas térmicas (ou instantâneas) Substâncias simples no estado natural e alotrópico mais estável, a 25 °C e 1 atm, apresenta H° = 0 (zero) Bolsa fria - reação endotérmica Na(s) (H° = 0); Cdia (H° ≠ 0) H2(g) (H° = 0); O3(g) (H° ≠ 0) Cgraf (H° = 0); H2O(l) (H° ≠ 0) Bolsa quente - reação exotérmica voltar

4 Termoquímica Questão 01. I. NO(g) + ½ O2(g)  NO2(g) + 56,7 kJ
C.05/H.17 Questão 01. I. NO(g) + ½ O2(g)  NO2(g) + 56,7 kJ II. ½ N2(g) + O2(g) - 38,8 kJ  NO2(g) III. ½ N2(g) + ½ O2(g)  NO(g) (Eq. Total) Aplicando a H I. NO(g) + ½ O2(g)  NO2(g); H = - 56,7 kJ II. ½ N2(g) + O2(g)  NO2(g); H = - 38,8 kJ PARCIAIS Adaptando as equações parciais a total ½ N2(g) + O2(g)  NO2(g); H = - 38,8 kJ NO2(g)  NO + ½ O2(g); H = + 56,7 kJ ½ N2(g) + ½ O2(g)  NO(g) H = + 17,9 kJ Slide 4 Slide 3

5 Equilíbrio químico Considere o equilíbrio e sua constante:
C.07/H.24 Considere o equilíbrio e sua constante: N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g) se, 2 N2(g) + 6 H2(g)  4 NH3(g) se, ½ N2(g) + 3/2 H2(g)  NH3(g) se, 2 NH3(g)  N2(g) + 3 H2(g) Efeito do íon comum Se o composto for fraco, fica mais fraco Se o composto for pouco solúvel, fica menos solúvel

6 [OH-] = x  M ou [OH-] = 10-pOH
Relações matemáticas C.07/H.24 Constante de equilíbrio (acidez) - Ka voltar 𝐾𝑎= 𝐻 + 𝑥 [ 𝐴 − ] [𝐻𝐴] HA(aq)  H+(aq) + A-(aq); maior Kamaior acidez Potencial de um termo X (pX) 𝑝𝐻= log 1 [ 𝐻 + ] 𝑜𝑢 𝑝𝑋= log 1 𝑋 𝑝𝑂𝐻= log 1 [ 𝑂𝐻 − ] 𝑝𝑋=− log 𝑋 𝑝𝐾𝑎= log 1 [𝐾𝑎] [H+] = x  M ou [H+] = 10-pH [OH-] = x  M ou [OH-] = 10-pOH [H+] [OH-] = 10-14 pH + pOH = 14

7 Constante de acidez Questão 2. Temos que; Kx > Ky > Kz
C.07/H.24 Questão 2. Temos que; Kx > Ky > Kz HX(aq)  H+(aq) + X-(aq); Kx = 1 x 10-3 então; [H+]x > [H+]y > [H+]z Ác. forte bs. fraca Então; pKx < pKy < pKz HY(aq)  H+(aq) + Y-(aq); Ky = 4 x 10-5 Ác/Bs Bronsted - Lowry Ác. mod. bs. mod. HZ(aq)  H+(aq) + Z-(aq); Kz = 8 x 10-8 Ác. fraco bs. forte anterior

8 Unidades de concentrações
C.05/H.17 Título (T): Partes por milhão (ppm): 𝑇= 𝑚 1 𝑚 𝑝𝑝𝑚= 𝑚 1 (𝑚𝑔) 𝑚 (𝐾𝑔) 𝑇= 𝑚 1 𝑚 1 + 𝑚 2 𝑝𝑝𝑚= 𝑇 Percentagem (P): Molaridade (M): 𝑃=100𝑇 𝑀= 𝑛 1 𝑉 (𝑙) Concentração comum (C): 𝐶= 𝑚 1 𝑉 𝑀= 𝑚 1 𝑀𝑀 1 𝑥 𝑉(𝑙) 𝐶=𝑑 𝑥 𝑇 C = M x 𝑀𝑀 1 solubilidade

9 Unidades de concentrações
C.05/H.17 Questão 3. Idade mg/dia Homens 9 a 13 anos 1,9 14 a 18 anos 2,2 19 a 70 anos 2,3 70 anos 100 mg esp ,8 mg Mn X ,3 mg Mn 0,8 X = 230 X = 230/0,8 X = 287,5 mg Fonte mg/100 mg Espinafre 0,8 Banana 0,67 Alface 0,6 Cenoura

10 Isomeria espacial Isomeria plana Isomeria espacial Geométrica:
C.07/H.24 Isomeria plana Isomeria espacial Geométrica: Cis (Z) Trans (E)

11 Isomeria espacial Isomeria Espacial Óptica: Número de isômeros:
C.07/H.24 Isomeria Espacial Óptica: Número de isômeros: Ativos = 2 𝑛 Inativos = 2 𝑛 −1 Não podem ser assimétricos: C =; C ; CH2 e CH3

12 Isomeria e funções Questão 4. amina Carbono assimétrico imina
C.07/H.24 Questão 4. amina Carbono assimétrico imina Isomeria geométrica álcool funções

13 Propriedades coligativas
C.05/H.18 Diagrama de fases fusão ebulição Tonoscopia: abaixamento da pressão vapor Ebulioscopia: aumenta da temperatura de ebulição Crioscopia: abaixamento da temperatura de congelamento

14 Propriedades coligativas
C.05/H.18 Questão 5. Querosene: C11H24 a C12H26 Óleo diesel: C13H28 a C17H36 Maior cadeia  maior PF e PF [soluto]  PVmáx/vapor  TE  TF   Posm.

15 Transesterificação Triglicerídio Biodiesel
C.03/H.08 H   H Triglicerídio - F O N Cl Br I S C P H + Biodiesel

16 Hidrólise básica Hidrólise básica do éster
C.03/H.08 Hidrólise básica do éster

17 Hidrólise básica Detergentes Sabão Apolar (lipossolúvel)
C.03/H.08 Detergentes Sabão Apolar (lipossolúvel) Polar (hidrossolúvel)

18 Reciclagem Plástico www.quimicasolucionada.com.br
C.07/H.27 Plástico Produção Reciclagem Extração e refinação do petróleo, obtendo a nafta por destilação fracionada. Craqueamento da nafta. Transformação de compostos pequenos em grandes (polimerização) moldagem. Catação de plásticos. Fusão do plástico. Filtragem das impurezas. Moldagem.

19 Produtos da decomposição
Demanda bioquímica de O2 C.03/H.10 Degradação Curva 1:  quantidade de bactérias aeróbicas. Curva 2:  DBO Curva 3: quantidade de O2(aq) 1 Produtos da decomposição Aeróbicas Anaeróbicas C CO2 CH4 N NO3- NH3 e aminas S SO42- H2S P PO43- PH3 e outros 2 3

20 Reações orgânicas Reação de adição: Reação de substituição em alcano:
C.07/H.24 Reação de adição: Reação de substituição em alcano:

21 Reações orgânicas Reação de substitução em aromático: + - - + -
C.07/H.24 Reação de substitução em aromático: + - - + - F O N Cl Br I S C P H + Reação de oxirredução: Oxidação:  O e/ou H - Redução:  O e/ou  H OH- CH3 – CH = CH – CH3 H+

22 Reações orgânicas Questão 9 1ª etapa: NH4Cl + KCN  KCl + NH4+ + CN-
C.07/H.24 Questão 9 1ª etapa: NH4Cl + KCN  KCl + NH4+ + CN- 2ª etapa: CN-  H2O + NH2 + CN- +  3ª etapa: + NH2 + CN-  

23 Reações orgânicas 4ª etapa (oxid. enérgica (H3O+)):  NO2 + Produto
C.07/H.24 4ª etapa (oxid. enérgica (H3O+)):  NO2 + Produto