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Tabela periódica Prof. Alan Ibiapina
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Histórico 1817 – o cientista alemão Johann W. Döbereiner agrupou alguns elementos em tríades, que eram grupos de três elementos com propriedades semelhantes. Por exemplo: Li – Na – K Cl – Br – I
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Histórico 1862 – o cientista francês Alexander B. de Chancourtois imaginou o agrupamento dos elementos químicos sobre um parafuso, na ordem de suas massas atômicas. Essa organização foi denominada parafuso telúrico.
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Histórico 1864 – o cientista inglês John A. R. Newlands colocou os elementos químicos em ordem crescente de massas atômicas e verificou que as propriedades se repetiam a cada oito elementos (assim como as notas musicais). Essa regra passou a ser conhecida como lei das oitavas de Newlands. Dó – Ré – Mi – Fá – Sol – Lá – Si – Dó
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Lei das Oitavas de Newlands
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Histórico 1869 – Trabalhando separadamente, dois cientistas Julius L. Meyer e Dimitri Mendeleyev propuseram tabelas semelhantes para a classificação dos elementos químicos. A tabela estava organizada em ordem crescente de massa atômica.
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Tabela proposta por Mendeleyev
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Previsões de Mendeleyev para o germânio
Característica Previsão Dados atuais Massa atômica 72 72,6 Cor Cinza Densidade 5,5 g/cm3 5,32 g/cm3 Fórmula do óxido XO2 GeO2 Densidade do óxido 4,7 g/cm3 4,23 g/cm3
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Histórico A organização baseada na ordem crescente de massa atômica precisava de algumas alterações que por fim alterava a periodicidade. Moseley aperfeiçoou a tabela organizando os elementos em ordem crescente de número atômico.
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Experiência de Monseley
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Reações dos elementos da família 1A e água
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