HISTÓRICO DE QUEM PASSA NA FEDERAL Presença no mínimo de 95 % das aulas. Presença em todos simulados. Estudar por volta de 7 horas diárias sem contar as.

Apresentação em tema: "HISTÓRICO DE QUEM PASSA NA FEDERAL Presença no mínimo de 95 % das aulas. Presença em todos simulados. Estudar por volta de 7 horas diárias sem contar as."— Transcrição da apresentação:

1 HISTÓRICO DE QUEM PASSA NA FEDERAL Presença no mínimo de 95 % das aulas. Presença em todos simulados. Estudar por volta de 7 horas diárias sem contar as aulas. No mínimo uma redação por semana. Estudo de todas as matérias. Resolver exercícios de todas as matérias. Dormir bem Alimentar bem vestibular é ano de dedicação, nada de festas. Praticar esportes

2 QUÍMICA INORGÂNICA

3 ESTUDO DAS SUBSTÂNCIAS E MISTURAS SUBSTÂNCIA: material formado por moléculas quimicamente iguais. Substância simples: é constituída de uma molécula formada por átomos do mesmo elemento químico (mesmo tipo de átomo).

4 SubstânciaFórmulaRepresentação Gás hidrogênio H2H2 Gás oxigênio O2O2 Gás ozônioO3O3 Substância simples

5 ALOTROPIA: fenômeno onde um único elemento químico forma duas ou mais substâncias diferentes, denominadas variedades alotrópicas do elemento A diferença entre as variedades alotrópicas é o arranjo molecular que formam cristais diferentes (veja as figuras abaixo). Cristal de enxofre rômbico (mais comum) Cristais amarelos e transparentes. Cristal de enxofre monoclínico Cristais opacos com formato de agulhas encontradas em regiões vulcânicas. ENXOFRE

6 CARBONO Diamante: cada átomo de carbono está ligado a quatro outros átomos de carbono. O diamante é a substância mais dura da natureza de acordo com a escala de MOHS. Grafita: os átomos de carbonos se ligam de modo a formar lâminas com hexágonos de carbono.

7 Fulerenos: são variedades descobertas em 1984. Têm formas esféricas que a características de lubrificantes

8 Fósforo branco: é constituído por pequenas moléculas formadas por quatro átomos. Sua fórmula é P 4. O P 4 é um sólido branco cristalino que, ao entrar em contato com o oxigênio do ar, queima espontaneamente. Por ser altamente reativo deve ser guardado dentro dágua. Fósforo vermelho: não apresenta estrutura determinada, mas existem evidências de que ele é constituído por uma cadeia longa, por isso sua fórmula é P n (n: número indeterminado. FÓSFORO

9 Substância composta: é constituída por uma molécula formada por mais de um elemento químico. SubstânciaFórmulaRepresentação Água H2OH2O Sal de cozinhaNaCl AçúcarC 12 H 22 O 11

10 Mistura: é formada por duas, ou mais, substâncias, sendo cada uma destas denominada componente. CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS Fase : em uma mistura, é cada uma das porções que apresenta aspecto homogêneo ou uniforme. Mistura homogênea : toda mistura que apresenta uma única fase. Mistura heterogênea : toda mistura que apresenta pelo menos duas fases.

11 Água (H 2 O) + açúcar dissolvido (C 12 H 22 O 11 ) Aspecto visual contínuo: uma única fase Óleo(C x H y ) + água (H 2 O) Aspecto visual descontínuo: duas fases Água gaseificada Aspecto visual descontínuo: duas fases EXEMPLO:

12 NomeComponentes principais AmálgamaMercúrio (Hg) + outros metais VinagreÁgua (H 2 O) + ácido acético (CH 3 COOH) LatãoCobre (Cu) + zinco (Zn) BronzeCobre (Cu) + estanho (Sn) AçoFerro (Fe) + carbono (C) Álcool hidratado Etanol (CH 3 OH) + água (H 2 O)

13 Aspecto homogêneo a olho nu Aspecto heterogêneo ao microscópio Copo de leite Líquido branco com gotículas de gordura O leite é, então, considerado uma mistura heterogênea.

14 Sistema : tudo o que é objeto da observação humana. Sistemas homogêneos Sistemas heterogêneos Substância pura MisturaSubstância pura Mistura Água Álcool hidratado Gelo: H 2 O (sól) + Água: H 2 O (líq) Água + óleo

15 SUBSTÂNCIA PURA X MISTURA SUBSTÂNCIA PURA

16 MISTURA

17 MISTURAS EUTÉTICAS

18 MISTURA AZEOTRÓPICA

19 Mistura eutéticaPonto de fusão Chumbo (38%) + estanho (62%) 183°C Chumbo (87%) + antimônio (13%) 246°C Bismuto (58%) + estanho (42%) 133°C EXEMPLOS DE MISTURAS Mistura azeotrópica Ponto de ebulição Acetona (86,5%) + metanol (13,5%) 56°C Álcool etílico (7%) + clorofórmio (93%) 60°C Álcool fórmico (77,5%) + água (22,5%) 107,3°C

20 UNIFAL 2008 As substâncias puras e as misturas homogêneas constituem sistemas monofásicos e, portanto, para distingui-las é necessário caracterizá-las por meio de suas propriedades. O gráfico, a seguir, mostra o aquecimento de duas substâncias (X e Y).

21 Na identificação das substâncias X e Y é correto afirmar que: A) X é uma mistura e Y é uma substância pura. B) X é uma substância pura e Y é uma mistura. C) a temperatura de ebulição de uma mistura é menor do que a temperatura de ebulição de uma substância pura, desde que o soluto não seja volátil. D) o comportamento da substância X revela que ela é uma substância azeotrópica.

22 UNIFAL 2008 O gráfico a seguir representa a curva de aquecimento de uma substância à pressão constante de 1 atm.

23 Pede-se: A) Quais são os estados físicos dessa substância indicados pelas letras A, C e E? B) Explique o fenômeno que ocorre na região indicada pela letra D. C) Qual é o ponto de ebulição dessa substância em 0C? D) Qual é o intervalo de temperatura em 0C, no qual estará o ponto de fusão dessa substância?

24 UNIFAL Água contendo álcool etílico, água contendo microorganismos e água líquida contendo água sólida são, RESPECTIVAMENTE, exemplos de: a) substância composta, substância composta e substância simples. b) mistura homogênea, mistura homogênea e mistura heterogênea. c) mistura homogênea, mistura heterogênea e substância composta. d) substância composta, mistura heterogênea e substância composta. e) mistura heterogênea, mistura homogênea e mistura heterogênea