Apresentação dos seminários

Apresentação em tema: "Apresentação dos seminários"— Transcrição da apresentação:

1 Apresentação dos seminários
1 – Apresentação de cada grupo: Tempo de apresentação: 10 a 15´. Perguntas ao final de cada apresentação: máximo 5´. 2 – Avaliação dos grupos: Preencher uma ficha por grupo.  Preencher a ficha de autoavaliação.

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3 SENSÍVEL: TEMPERATURA do corpo
Calor SENSÍVEL: TEMPERATURA do corpo LATENTE: estado físico do corpo

4 Quantidade de Calor Sensível (Q) trocada entre dois ou mais corpos
Q = m.c.T Onde Q é a quantidade de calor recebido (Q>0) ou cedido (Q<0); m é a massa do material; T é a variação de temperatura; c é o CALOR ESPECÍFICO DA SUBSTÂNCIA. Num determinado estado físico

5 Q = m.c.T Para um objeto... Capacidade Térmica (C)
MAIÚSCULO Capacidade Térmica (C) Q = m.c.T c é o calor específico característico do material (elemento ou substância).

6 característica de um objeto (corpo)
Capacidade Térmica Quanta energia (calor) é necessária para variar a temperatura de um determinado sistema (objeto). característica de um objeto (corpo) Medida em cal/oC

7 Sistema Térmicamente Isolado
Um Sistema Térmicamente Isolado é aquele que NÃO troca calor com o meio externo

8 O UNIVERSO É UM SISTEMA TERMICAMENTE ISOLADO!

9 Sistema Térmicamente Isolado
Para isolar o sistema utiliza-se um CALORÍMETRO Calorímetro é um aparelho utilizado com o objetivo de minimizar as trocas de calor com o meio externo.

10 Calorímetro

11 Capacidade Térmica Dizemos que o calorímetro ideal é aquele que tem CAPACIDADE TÉRMICA desprezível (próxima a zero!) Cobertura METÁLICA

12 TROCAS DE CALOR Quando dois ou mais corpos a temperaturas diferentes são postos em contato... ...eles trocam calor até ficarem em equilíbrio térmico.

13 Num Sistema Térmicamente Isolado
A Energia Térmica se Conserva

14 Sistema Térmicamente Isolado
Energia Térmica se conserva - 10 cal +10 cal Q = 0 Q1 + Q Qn = 0

15 Avaliando a aprendizagem (pg. 289) 11 a 13.
Revisando o conteúdo (pg. 290) 1, 2, 5, 7 e 8

16 Calor específico da água = 1,00 cal/g oC
Misturam-se 2kg de água a 10oC com 3kg de água a 60oC. Qual é a temperatura final da mistura? Calor específico da água = 1,00 cal/g oC

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18 MUDANÇAS DE ESTADO

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20 QUANTIDADE DE CALOR LATENTE
A quantidade de calor latente que um objeto qualquer deve receber (ceder) para mudar de estado físico depende: Da massa do objeto (m); Do material do qual o objeto é feito (L) Q = m . L onde L é o calor latente do material.

21 Que = MaLa!

22 CALOR LATENTE Q = m . L

23 TEMPERATURA CONSTANTE!
T (oC) CALOR LATENTE TEMPERATURA CONSTANTE! VAPOR CALOR SENSÍVEL TEMPERATURA VARIA CALOR LATENTE TEMPERATURA CONSTANTE! LÍQUIDO + VAPOR LÍQUIDO CALOR SENSÍVEL SÓLIDO + LÍQUIDO TEMPERATURA VARIA!! SÓLIDO Q(cal) TEMPERATURA VARIA!! CALOR SENSÍVEL

24 Esquentando o vapor d’água
Qual a energia necessária para transformar 10g de gelo a -20oC em vapor d’água, a 110oC ? Esquentando o gelo Derretendo o gelo Esquentando a água Fervendo a água Esquentando o vapor d’água Q1=m.c.T Q1 = 10.0,5.20 Q1 = 100cal Q2 = m.L Q2 = 10.80 Q2 = 800cal Q3 = m.c.T Q3 = Q3 = 1000cal Q4 = m.L Q4 = Q4 = 5400cal Q5 = m.c.T Q5 = 10.0,48.10 Q5 = 48cal VAPOR T (oC) LÍQUIDO + VAPOR LÍQUIDO Q = 7348 cal SÓLIDO + LÍQUIDO SÓLIDO Q(cal)

25 O gráfico abaixo mostra como varia a temperatura de 200g de uma substância submetida a aquecimento com uma fonte térmica de potência constante 100cal/s. Determine: a) Os pontos de fusão e ebulição dessa substância; b) Os calores específicos dessa substância nos estados sólido, líquido e gasoso; c) os calores latentes de fusão e evaporação dessa substância.

26 Lição de casa Livro: Capítulo 20: Mudanças de estado
TRAZER LIVRO Lição de casa Livro: Capítulo 20: Mudanças de estado Ler e resumir pg. 294 a 296. Avaliando o aprendizado (pg 296) 1 e 2.