Classificação Periódica dos elementos

Apresentação em tema: "Classificação Periódica dos elementos"— Transcrição da apresentação:

1 Classificação Periódica dos elementos
Disciplina: Química Professor: Rubens Barreto Unidade: II

2 A descoberta da lei periódica
Descoberta de elementos e compostos com semelhanças e tendências em suas propriedades ? Qual seria a relação entre as massas atômicas e as outras propriedades

3 Desenvolvimentos preliminares
As tríades de Döbereiner. O parafuso telúrico de Chancourtois. As oitavas de Newlands Lothar Meyer – Desenvolvimento de uma tabela contendo 50 elementos. Dimitri Mendeleev – Apresentou em 1869 uma outra versão de tabela periódica, melhorando-a nos anos seguintes e em 1871 publicou uma nova versão.

4 Predições de Mendeleev para o eka-silício (germânio) Propriedade
Eka-silício (E) Germânio Massa molar (g. mol-1) 72 72,59 Densidade (g. cm-3) 5,5 5,32 Ponto de fusão (0C) Alto 937 Aparência Cinza Óxido EO2; densidade 4,7 g/cm3 GeO2; densidade 4,23 g/cm3 Moseley

5 O que estabelece a lei periódica
Periodicidade: Uma descrição moderna ? O que estabelece a lei periódica Quando os elementos são listados sequencialmente, em ordem crescente do número atômico, é observada uma repetição periódica em suas propriedades.

6 A tabela periódica moderna
Períodos: Filas horizontais numeradas de 1 a 7 Grupos: Colunas numeradas de 1A a 8A ou de 1 a 18. Grupos representativos Grupos de transição

7 A tabela periódica dos elementos

8 A periodicidade nas configurações eletrônicas
A periodicidade nas propriedades dos elementos é o resultado da periodicidade nas configurações de seus átomos. Os períodos tem início com um átomo de configuração ns1. Os seguintes terão configuração ns2 Cada período é iniciado pela adição de um elétron na nova camada Número de camadas eletrônicas e período do elemento. Camada de valência e grupo do elemento Camada de valência – Camada externa do átomo

9 A tabela periódica e a ordem de preenchimento

10 Propriedades periódicas dos elementos químicos
Raio atômico 412 1 pm = m

11 Variação dos raios atômicos dos elementos ao longo dos períodos

12 Raio Atômico

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14 Como explicar o decréscimo do raio atômico ao longo do período?
E com relação aos grupos da tabela periódica?

15 Energia de ionização - EI
Energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo isolado, no seu estado fundamental. Quando um átomo no estado fundamental absorve energia, seus elétrons podem ser transferidos de um nível para outro mais afastado do núcleo. Se a energia for suficientemente alta, será possível arrancar um elétron do átomo em questão, transformando-o num íon positivo. Na(g) EI  Na+ + 1e- (11p e 11e-) (5,1 eV)

16 Gráfico das primeiras energias de ionização dos elementos

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18 A energia de ionização diminui à medida que descemos em um grupo
A energia de ionização diminui à medida que descemos em um grupo. Isso significa que o elétron mais externo é mais facilmente removido ao descermos em um grupo. Geralmente a energia de ionização aumenta ao longo do período. Por que isto acontece?

19 Afinidade Eletrônica (AE)
Um átomo também pode receber um elétron produzindo um íon negativo: Este processo é normalmente acompanhado por uma liberação de energia, e tal quantidade mede o quão fortemente o elétron se liga ao átomo

20 A Afinidade Eletrônica é quantidade de energia, envolvida no processo em que um átomo isolado gasoso, no seu estado fundamental, recebe um elétron, formando um íon negativo. A quantidade de energia liberada pelo átomo ao receber elétron será tanto maior quanto mais fortemente o elétron atraído se ligar ao átomo. Cl(g) e-  Cl-(g) E (17p+ e 17e-) (recebe e-) (17p+ e 18e-) Energia liberada (3,61 eV)

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22 Densidade Num grupo, a densidade aumenta, de maneira geral, de acordo com o aumento das massas atômicas, ou seja, de cima para baixo. Num mesmo período, de maneira geral, a densidade aumenta das extremidades para o centro da tabela. d ósmio = 22,5 g/cm3

23 Ponto de fusão (PF) e Ponto de ebulição (PE)
Nas famílias IA e IIA, os elementos de maiores PF e PE estão situados na parte superior da tabela. Na outras famílias, os elementos com maiores TF e TE estão situados geralmente na parte inferior da tabela. Num mesmo período, de maneira geral o PF e a PE crescem das extremidades para o centro da tabela.

24 PF do tungstênio (W) = 3 410 ºC.
O carbono, por formar estruturas com grande número de átomos, apresenta PF (3550 ºC) e PE (4287 ºC) elevados.

25 A periodicidade nas propriedades físicas
Metais e não-metais: Metais Bons condutores de calor e de eletricidade, são maleáveis e dúcteis, tem alta refletividade e um brilho característico, chamado, Brilho metálico. Não-metais São maus condutores térmicos e elétricos, no estado sólido são quebradiços, e não exibem alta refletividade ou brilho metálico. *Semimetais Apresentam propriedades intermediárias às dos metais e não-metais

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27 Funções biológicas de alguns elementos