Exercícios comentados 3

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1 Exercícios comentados 3
Balanceamento - Exercícios comentados 3

2 Para essa atividade, escolhemos equações de oxi-redução, que são as mais difíceis para balancear. O método que estamos privilegiando aqui é conhecido por “método REDOX”, o mais usado para balancear esse tipo de equações. Ao final dessa atividade, você estará apto a balancear qualquer equação e verá que não há dificuldade alguma! Bom aprendizado!

3 EXERCÍCIO 21 MnO41- + H+  Mn2+ + H2O + O2 Mn7+O2- Mn2+ zero
Observação O Nox de elementos que formam ânions compostos é calculado da mesma forma que numa fórmula neutra qualquer, com a diferença que o total dos Nox é igual à carga do ânion; e não igual a zero, como nas fórmulas neutras. Exemplo: MnO41- Mn + 4O = -1 Mn + 4(-2) = -1 Mn - 8 = -1 Mn = = +7 Equilibrando elétrons ganhos e perdidos O manganês ganhou 5 elétrons. Dois átomos de oxigênio perderam 2 elétrons. Mn x 5 x 1 = 5 Oxig x 2 x 2 = 4 Invertendo os coeficientes Mn = 4 O = 5 Equação com os coeficientes invertidos: MnO H+  4 Mn H2O O2 Seguindo com o “método de tentativas” Multiplicando por 4 o ânion permanganato (MnO41-), balanceamos o manganês. Com isso, ficam 16 oxigênios nos reagentes; que podem ser balanceados multiplicando por 6 a água, já que cinco moléculas de gás oxigênio (5 O2) já têm 10 átomos de oxigênio: 4 MnO4- + H+  4 Mn H2O O2

4 Para finalizar, multiplicamos o cátion hidrogênio (H+) por 12 e acrescentamos os estados físicos.
4 MnO4- (aq) H+ (aq)  Mn2+ (aq) H2O (l) O2 (g) EXERCÍCIO 22 BrO I H1+  Br I H2O Br I Br zero Equilibrando elétrons ganhos e perdidos O bromo ganhou 6 elétrons. O iodo perdeu 1 elétron, com atomicidade 2. Br x 6 x 1 = 6 Iodo x 1 x 2 = 2 Simplificando os coeficientes Br = 3 I = 1 Invertendo os coeficientes Br = 1 I = 3 Equação com coeficientes invertidos: BrO I H1+  1 Br I H2O Seguindo com o método das tentativas Multiplicamos o ânion iodeto (I1-) por 6 para balancear o iodo. Para balancear o oxigênio, temos que multiplicar a água por 3. BrO I H1+  1 Br I H2O

5 Para finalizar, multiplicamos o cátion hidrogênio (H+) por 6, retiramos os coeficientes de valor “1” e acrescentamos os estados físicos. BrO31- (aq) + 6 I1- (aq) H1+ (aq)  Br1- (aq) I2 (s) H2O (l) EXERCÍCIO 23 CrO I H1+  Cr I H2O Cr I Cr3+ zero Equilibrando elétrons ganhos e perdidos O cromo ganhou 3 elétrons. O iodo perdeu 1 elétron, com atomicidade 2. Cr x 3 x 1 = 3 I x 1 x 2 = 2 Invertendo os coeficientes Cr = 2 I = 3 Equação com os coeficientes invertidos: CrO I H1+  2 Cr I H2O Continuando pelo “método de tentativas” Multiplicando por 2 o ânion cromato (CrO42-), balanceamos o cromo. Multiplicando o ânion iodeto (I1-) por 6, balanceamos o iodo. 2 CrO I H1+  2 Cr I H2O

6 EXERCÍCIO 24 Para balancear o oxigênio, multiplicamos a água por 8.
2 CrO I H1+  Cr I H2O Finalizando, basta multiplicar o cátion hidrogênio (H1+) por 16 e acrescentar os estados físicos das substâncias. 2 CrO42-(aq) I1-(aq) H1+(aq)  2 Cr3+(aq) I2(s) H2O(l) EXERCÍCIO 24 Co BrO H+  Co Br H2O Co2+ Br Co3+ zero Equilibrando elétrons ganhos e perdidos O cobalto perdeu 1 elétron. O bromo ganhou 1 elétron, com atomicidade 2. Co x 1 = 1 Br x 1 x 2 = 2 Invertendo os coeficientes Co = 2 Br = 1 Equação com os coeficientes invertidos: Co BrO H+  2 Co Br H2O

7 EXERCÍCIO 25 Continuando com tentativas
Multiplicando o cátion cobalto II (Co2+) por 2 e o ânion hipobromito (BrO1-) também por 2, balanceamos o cobalto e o bromo. 2 Co BrO H  Co Br H2O Finalizando, basta multiplicar o cátion hidrogênio (H1+) por 2, retirar o coeficiente de valor “1” e inserir os estados físicos. 2 Co2+(aq) BrO1-(aq) H+(aq)  2 Co3+(aq) Br2(l) + H2O(l) EXERCÍCIO 25 MnO Fe H+  Mn Fe H2O Mn Fe Mn Fe3+ Equilibrando elétrons ganhos e perdidos O manganês ganhou 5 elétrons. O ferro perdeu 1 elétron. Mn x 5 x 1 = 5 Fe x 1 x 1 = 1 Invertendo os coeficientes Mn = 1 Fe = 5 Equação com os coeficientes invertidos: MnO Fe H+  1 Mn Fe H2O Continuando pelo método de tentativas Para balancear o ferro, multiplicamos o cátion ferroso nos reagentes. 1 MnO Fe H+  1 Mn Fe H2O

8 Para balancear o oxigênio, temos que multiplicar a água por 4
Para balancear o oxigênio, temos que multiplicar a água por 4. Com isso, temos 8 hidrogênios nos produtos; que ficam balanceados, se multiplicarmos o cátion hidrogênio por 8. 1 MnO Fe H+  1 Mn Fe H2O Agora basta retirar os coeficientes de valor “1” e inserir os estados físicos das substâncias. MnO4-(aq) Fe2+(aq) H+(aq)  Mn2+(aq) Fe3+(aq) + H2O(l) EXERCÍCIO 26 MnO SnO H2O  MnO SnO OH1- Mn Sn2+ Mn Sn4+ Equilibrando elétrons ganhos e perdidos O manganês ganhou 3 elétrons. O estanho perdeu 2 elétrons. Mn x 3 x 1 = 3 Sn x 2 x 1 = 2 Invertendo os coeficientes Mn = 2 Sn = 3 Equação com os coeficientes invertidos: 2 MnO SnO H2O  MnO SnO OH1- Continuando por “tentativas” Equilibramos o manganês e o estanho, multiplicando por 2 e 3 nos produtos. 2 MnO SnO H2O  2 MnO SnO OH1-

9 Multiplicando por 2 o ânion hidróxido (OH1-) para balancear o hidrogênio; o oxigênio fica também balanceado. Basta, agora, acrescentar os estados físicos. 2 MnO SnO H2O  2 MnO SnO OH1- Basta, agora, acrescentar os estados físicos. 2 MnO41-(aq) SnO22-(aq) H2O(l)  2 MnO2(s) SnO32-(aq) OH1-(aq) EXERCÍCIO 27 CrO Na2O H2O  CrO Na OH1- Cr O1-(peróxido) Cr O2- Equilibrando elétrons ganhos e perdidos O cromo perdeu 3 elétrons, com atomicidade 1. Apenas os 2 átomos que formavam o peróxido de hidrogênio (H2O2) sofreram variação de Nox, ganhando 1 elétron cada um. Cr x 3 x 1 = 3 O x 1 x 2 = 2 Invertendo os coeficientes Cr = 2 O = 3 Equação com os coeficientes invertidos: 2 CrO Na2O H2O  CrO Na OH1-

10 EXERCÍCIO 28 Continuando pelo “método de tentativas”
Multiplicando por 2 o ânion cromato (CrO42-), balanceamos o cromo. Multiplicando por 6 o cátion sódio (Na1+), balanceamos o sódio. 2 CrO Na2O H2O  2 CrO Na OH1- Multiplicando a água por 2, passamos a ter 12 átomos de oxigênio nos reagentes, que podem ser igualados nos produtos, multiplicando por 4 o ânion hidróxido (OH1-). 2 CrO Na2O H2O  2 CrO Na OH1- Basta, agora, acrescentar os estados físicos. 2CrO21-(aq) + 3Na2O2(s) + 2H2O(l)  2CrO42-(aq) + 6Na1+(aq) + 4OH1-(aq) EXERCÍCIO 28 Zn MnO NH  Zn Mn2O NH H2O Zero Mn Zn Mn3+ Equilibrando elétrons ganhos e perdidos O zinco perdeu 2 elétrons. O manganês ganhou 1 elétron, com atomicidade 2. Zn x 2 x 1 = 2 Mn x 1 x 2 = 2 Simplificando os coeficientes Zn = 1 Mn = 1

11 EXERCÍCIO 29 Continuando por “tentativas”
Como os coeficientes são idênticos, os elétrons ganhos e perdidos já estão balanceados. Então, seguir pelo método das tentativas. Multiplicando o dióxido de manganês (MnO2) por 2, balanceamos o manganês. Zn MnO NH4+  Zn Mn2O NH H2O Multiplicando a amônia (NH3) por 2, totalizamos 8 átomos de hidrogênio nos produtos, que ficam balanceados multiplicando por 2 o cátion amônio (NH41+). Zn MnO NH4+  Zn Mn2O NH H2O A equação está balanceada, bastando acrescentar os estados físicos. Zn(s) MnO2(s) NH4+(aq)  Zn2+(aq) + Mn2O3(s) NH3(g) + H2O(l) EXERCÍCIO 29 Sn MnO H+  Sn Mn H2O Sn Mn Sn Mn2+ Equilibrando elétrons ganhos e perdidos O estanho perdeu 2 elétrons. O manganês ganhou 5 elétrons. Sn x 2 x 1 = 2 Mn x 5 x 1 = 5

12 EXERCÍCIO 30 Invertendo os coeficientes Sn = 5 Mn = 2
Equação com os coeficientes invertidos: 5 Sn MnO H+  Sn Mn H2O Seguindo pelo “método das tentativas” Multiplicando nos produtos por 5 e por 2, balanceamos o estanho e o manganês. 5 Sn MnO H  5 Sn Mn H2O Multiplicando a água nos produtos por 8, balanceamos o oxigênio. 5 Sn MnO H+  5 Sn Mn H2O Para finalizar, basta multiplicar o cátion hidrogênio por 16 para equilibrar o elemento hidrogênio; e acrescentar os estados físicos. 5 Sn2+(aq) MnO4-(aq) H+(aq)  5 Sn4+(aq) Mn2+(aq) H2O(l) EXERCÍCIO 30 MnO SO H2O  Mn SO H+ Mn S Mn2+ S6+ Equilibrando elétrons ganhos e perdidos O manganês ganhou 5 elétrons. O enxofre perdeu 2 elétrons. Mn x 5 x 1 = 5 S x 2 x 1 = 2

13 Invertendo os coeficientes
Mn = 2 S = 5 Equação com os coeficientes invertidos: 2 MnO SO H2O  Mn SO H+ Continuando com o método de tentativas Multiplicando por 2 e por 5 nos produtos, balanceamos o manganês e o enxofre. 2 MnO SO H2O  2 Mn SO H+ Temos 20 átomos de oxigênio nos produtos; para balanceá-los, basta multiplicar a água por 2 nos reagentes. Multiplicando o cátion hidrogênio (H+) por 4, equilibramos o hidrogênio e a equação está balanceada. 2 MnO SO H2O  2 Mn SO H+ Agora basta inserir os estados físicos e a equação está pronta. 2 MnO4-(aq) SO2(g) + 2 H2O(l)  2 Mn2+(aq) + 5 SO42-(aq) + 4 H+(aq)

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