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Teoria do Campo Cristalino
Aula 2
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Forma dos orbitais d:
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dz2 é o somatório da combinação linear entre:
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EECC = [(-0,4x)+(0,6y)]o
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Complexos tetraédricos
Octaedro Tetraedro
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Geometria tetraédrica
t2g td = 4/9 o EECC = [(-0,6x)+(0,4y)]t EECC = [(-0,4x)+(0,6y)]o
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COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO COM DISTORÇÕES GEOMÉTRICAS
A geometria tetragonal ocorre em espécies hexacoordenadas, onde duas das ligações metal-ligante são mais longas ou mais curtas do que as outras quatro. Essas distorções podem ser causadas pela natureza do ligante, do átomo central ou pelo efeito combinado destes dois fatores, gerando geometrias distorcidas em relação a octaédrica, como as ilustradas na figura a seguir.
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íon hexaaquocobre(II), [Cu(H2O)6]2+.
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Oh D4h
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Efeito Jahn-Teller: quebra da degenerescência
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Ligantes Quelantes
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Caso da geometria quadrática plana
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Geometria x força do campo cristalino
I- < Br- < Cl- < F- < H2O < NH3 < CN- Tetraedro octaedro quadrático plano Níquel(II) Paládio(II) Platina(II) Ouro(III) Cobalto(I) Ródio(I) Irídio(I) Ocorrência de complexos com geometria quadrática plana Íons metálicos, d7 e d8 spin baixo geralmente adotam geometria quadrática plana .
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Outros Campos Cristalinos
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