Polaridade das ligações.

Apresentação em tema: "Polaridade das ligações."— Transcrição da apresentação:

1 Polaridade das ligações

2 Polaridade das ligações
Ao aproximarmos 2 átomos de eletronegatividades  s um deles atrairá os e- p/ sí, formando pólos na molécula.

3 Classificação Qualitativa das ligações
Ligação de átomos = s  apolar Ligação de átomos  s  polar Obs : alguns átomos  têm eletronegatividades =s (N/Cl,I/S/C) formando entre eles lig. apolares.

4 Classificação Quantitativa das ligações
Feita pela subtração das eletronegatividades. Se o resultado for: 0 (covalente apolar) Entre 0 e 1,7 (covalente polar) > 1,7 (iônica)

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6 Polaridade das moléculas

7 Polaridade das moléculas
Dada pela soma dos vetores das eletronegatividades dos átomos formadores da molécula. (“momento dipolar”, “”)

8 Cálculo da polaridade da molécula Verificar a GM da molécula;
Somar os vetores de eletronegatividade de cada ligação; Se  = 0 , molécula apolar Se   0 molécula polar

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10 Graças a polaridade molecular , filtros magnéticos diminuem a poluição urbana

11 Forças intermoleculares (entre moléculas)

12 Forças Intermoleculares Mantêm moléculas unidas nos estados sól. e líq
Forças Intermoleculares Mantêm moléculas unidas nos estados sól. e líq Há 3 tipos diferentes: 1- Dipolo instantâneo/induzido ( induzido/induzido,forças de London , Van der Waals). Une moléculas apolares , e os gases nobres , é a + fraca das ligações intermoleculares.

13 CO2

14 2 – Pontes de Hidrogênio (H-FON/FON)
Une moléculas polares que possuam ligações entre o”H” c/ “F” ou “O” ou “N” É a + forte das 3 FI.

15 3 - Dipolo/dipolo(Dip-dip).
Une moléculas polares que ñ tenham “H-FON/FON” Possui força intermediária.

16 Alterações de estados físicos são causadas pela quebra das F.I.
Líq Gás Sól

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18 Forças intermoleculares e as mudanças de estado físico(PF/PE)
PF e PE das substâncias dependem de 2 fatores: A massa da molécula (Quanto >,> PF e PE) - O tipo de força intermolecular (Quanto >,> PF e PE)

19 Apolar dissolve apolar
Polaridade e solubilidade Geralmente as moléculas seguem a seguinte regra: Polar dissolve polar Apolar dissolve apolar

20 Teste da gasolina c/ água
(% de álcool) S/ agitação c/ agitação 50ml H2O + 50ml Gasolina Como isso ocorre ???

21 O que são os Umectantes? Glicerol

22 Basta olhar pra substância, se é polar ou apolar
Que besteeeeeeeira!!!!  Basta olhar pra substância, se é polar ou apolar Pra saber se é solúvel,e a ebulição achar Se é ponte de hidrogênio , se é dipolo ou Van Der Waals Apolares se dissolvem,e também polar-polar Que besteira!!!!!Mas que música rampeira Que besteira !!!!!  Se as moléculas se juntam com a mesma ligação No tamanho eu verifico o ponto de Ebulição

23 Classificação das substâncias
Substâncias simples Compostas por 1 só tipo de átomo. Substâncias compostas Compostas por + de 1 tipo de átomo.

24 C (Diamante,Grafite,Carvão) S (Rômbico e Monoclínico)
Alotropia Átomos que formam + de 1 tipo de substância simples nas CNTP Ex: O (O2 e O3) , C (Diamante,Grafite,Carvão) S (Rômbico e Monoclínico) P ( Branco e Vermelho) Macromoléculas

25 Estrutura das formas alotrópicas do carbono
                                      diamante. grafite.                                                                   fulereno,

26 (princípio de não aditividade)
Curiosidade As forças intermoleculares numa mistura é ≠ das subst. formadoras da mistura , por isso, frequentemente o volume da mistura é ≠ do volume das substs. separadas. (princípio de não aditividade)

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28 = =

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30 Os pólos são indicados pela letra sigma + ou -

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