FORÇAS INTERMOLECULARES

Apresentação em tema: "FORÇAS INTERMOLECULARES"— Transcrição da apresentação:

1 FORÇAS INTERMOLECULARES
Os metais, exceto o mercúrio, são sólidos, decorrência da ligação metálica.

2 Os compostos iônicos, em função das atrações eletrostáticas, também são sólidos em condições ambientes.

3 COMPOSTOS MOLECULARES
As substâncias covalentes, à temperatura e pressão ambientes, podem ser gasosas (Ex: O2, CO2, NH3), líquidas (Ex: H2O, etanol, C2H6O) ou sólidas (Ex: sacarose, C12H22O11, naftalina, C10H8). Quanto ao estado físico, os fatores determinantes são: A massa molar e as atrações intermoleculares.

4 CLASSIFICAÇÃO DAS ATRAÇÕES
Depende da polaridade molecular da substância. FORÇAS DE DIPOLO INDUZIDO-DIPOLO INDUZIDO: Também chamadas de dipolos temporários ou forças de Van Der Walls. São as únicas atrações entre moléculas de substâncias apolares.

5 Exemplos: dióxido de carbono(CO2), oxigênio(O2), enxofre(S8), tetracloreto de carbono(CCℓ4).

6 Uma classe especial de substâncias apolares são os hidrocarbonetos
Uma classe especial de substâncias apolares são os hidrocarbonetos. Ex: metano(CH4-GNV); isoctano(C8H18-gasolina); etileno(C2H4-plásticos).

7 FORÇAS DE DIPOLOS INDUZIDOS
Quando as moléculas apolares se aproximam ocorrem “distorções” das nuvens eletrônicas provocando a formação de dipolos temporários.

8 FORÇAS DE DIPOLO-DIPOLO
São as atrações preponderantes que ocorrem entre moléculas de substâncias polares. Ex: Sulfeto de hidrogênio(H2S), formol(CH2O), ácido clorídrico(HCℓ)

9 Em moléculas polares, os dipolos já existem espontaneamente, o que provoca um arranjo organizado com a aproximação entre elas.

10 LIGAÇÕES OU PONTES DE HIDROGÊNIO
É um tipo especial de dipolo-dipolo que ocorre caso a substância apresente alguma ligação do “H” com algum dos elementos mais eletronegativos: F,O,N.

11 Substâncias importantes com este tipo de interação: água (H2O), amônia(NH3), álcool etílico(C2H5OH), ácido acético(CH3COOH), anilina(C6H5NH2), glicose(C6H12O6).

12 As pontes de hidrogênio provocam um aumento relevante nos pontos de fusão e ebulição da substância.

13 COMPARAÇÃO ENTRE OS P.E Se as substâncias comparadas apresentarem o mesmo tipo de atração intermolecular, o aumento da massa molar ( tamanho da molécula) eleva o ponto de ebulição.

14 Caso as atrações intermoleculares sejam diferentes, os pontos de ebulição se elevam segundo as intensidades: DIPOLOS INDUZIDOS< DIPOLO-DIPOLO< PONTES DE HIDROGÊNIO.

15 POLARIDADE E DISSOLUÇÃO
SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE. Solvente polar dissolve substância polar. A água é o melhor solvente para compostos iônicos e substâncias polares.

16 Na dissolução de compostos iônicos em água ocorre o fenômeno de “solvatação” ou “hidratação” dos íons. Esta interação é chamada “íon-dipolo”. Podem ocorrer atrações intermoleculares.

17 Solventes apolares ( Ex: gasolina, thinner, benzina, tetracloreto de carbono) dissolvem produtos apolares (Ex: graxa, óleos lubrificantes, gordura).

18 AÇÃO DO SABÃO E DETERGENTE
O sabão é produzido pela reação entre óleos ou gorduras(apolares) com soda cáustica(iônico,polar), resultando um composto de caráter “anfifílico”, tem afinidade por substância apolar (óleo) e polar(água).

19 MOLÉCULA DO SABÃO

20 MOLÉCULA DO DETERGENTE
DETERGENTE ANIÔNICO E CATIÔNICO