LIGAÇÕES QUÍMICAS.

Apresentação em tema: "LIGAÇÕES QUÍMICAS."— Transcrição da apresentação:

1 LIGAÇÕES QUÍMICAS

2 A maioria dos elementos químicos não ocorre na forma de ÁTOMOS ISOLADOS ESTÁVEIS.
Na natureza, somente os GASES NOBRES, em condições espontâneas, são estáveis na forma de átomos isolados.

3 TEORIA DO OCTETO Em 1916, G. LEWIS e W. KOSSEL, propuseram que: Átomos com oito elétrons no nível eletrônico mais externo aparecem isolados na natureza. 10Ne: 1s² 2s² 2p6 18Ar: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 O Hélio, He (Z=2), é estável com 1s²

4 Por meio de “intercâmbio” de elétrons, os átomos dos diversos elementos químicos se estabilizam.
Dependendo da natureza dos elementos químicos que se ligam, a ligação interatômica pode ser iônica, covalente ou metálica.

5 LIGAÇÃO IÔNICA: Se dá por meio de “transferência de elétrons” originando íons que se atraem.
LICAÇÃO COVALENTE: Ocorre pelo “compartilhamento de pares eletrônicos” com a formação de moléculas. LIGAÇÃO METÁLICA: átomos (pseudo-íons) “imersos” em um “mar de elétrons”.

6 LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE
É a atração de caráter eletrostático que ocorre entre íons de cargas opostas. Estes íons são formados por elementos com grande diferença de eletronegatividade. Ocorrência: METAL + AMETAL METAL + HIDROGÊNIO

7 CARGAS DE ÍONS MONOATÔMICOS ESTÁVEIS
Em geral, os metais possuem de 1 a 3 elétrons em seu nível de valência, e tendem a formar cátions. Ex 1: 12Mg: 1s² 2s² 2p6 3s² Mg – 2 e- → Mg²+ ( C.V. = 2s²2p6) Ex 2: 19K: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s1 K – 1e- → K1+ ( C.V.= 3s² 3p6)

8 Existem elementos metálicos que se estabilizam com configuração semelhante ao Hélio.
Ex: 3Li: 1s² 2s1 Li – 1e- → Li1+ ( C.V.= 1s²) Em compostos iônicos binários, o hidrogênio (Z=1) forma o ânion hidreto, H1-, cuja configuração eletrônica é 1s².

9 Vários metais de transição originam cátions cuja configuração eletrônica não se enquadra na teoria do octeto. Ex1: 26Fe2+ (cátion ferro II ou ferroso) 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d6 Ex2: 29Cu1+(cátion cobre I ou cuproso) 1s2 2s² 2p6 3s2 3p6 3d10

10 Os ametais, por sua vez, possuem geralmente de 5 a 7 elétrons no nível de valência. Em ligações iônicas, formam ânions. Ex 1: 15P: 1s² 2s² 2p6 3s² 3p3 P + 3e- → P3- (C.V.= 3s² 3p6) Ex 2: 8O: 1s² 2s² 2p4 O + 2e- → O2- ( C.V.= 2s² 2p6)

11 FÓRMULAS QUÍMICAS DOS IÔNICOS
O fundamento teórico é que a soma total das cargas positivas e negativas seja igual a zero. O composto químico é eletricamente neutro. O cátion, Cx+, (íon positivo) é representado à esquerda da fórmula e o ânion, Ay- ,(íon negativo) à direita.

12 Cx+Ay- → CyAx Ex1: Ca2+ P3- → Ca3P2 3 cátions Ca2+ = 3 x +2 = +6
2 ânions P3- = 2 x -3 = -6 Σ cargas = = Zero

13 Mg2+ Br1- → MgBr2 1 cátion Mg2+ = +2 2 ânions Br1- = 2 x -1 = -2 Σ cargas = = Zero Caso os índices obtidos sejam números redutíveis ou múltiplos eles devem ser simplificados. Em uma fórmula iônica, esses valores devem ser os menores possíveis.

14 Cu2+ O2- = Cu2O2 = CuO Pb4+ S2- = Pb2S4 = PbS2 Em compostos binários resultantes da combinação de metais com o hidrogênio, este elemento forma o ânion hidreto. Ex1: Qual a fórmula química do composto proveniente da combinação entre os elementos cálcio e hidrogênio?

15 Ca – 2e- → Ca2+ (C.V. = 3s² 3p6) H + 1e- → H1- ( C.V = 1s²)
20 Ca: 1s² 2s² 2p6 3s2 3p6 4s2 Ca – 2e- → Ca2+ (C.V. = 3s² 3p6) H + 1e- → H1- ( C.V = 1s²) Fórmula: Ca2+ H1- → CaH2

16 PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS IÔNICOS
São explicadas em função das fortes atrações de caráter elétrostático entre cátions e ânions. Os compostos iônicos são sólidos em condições ambientes. São cristalinos, duros e quebradiços. Apresentam altos P.F e P.E São isolantes elétricos no estado sólido. Os íons “presos” nos retículos não podem se mover.

17 Seu melhor solvente é a água(solvente polar).
São condutores elétricos no estado líquido ou em solução aquosa devido ao fenômeno da dissociação iônica. NaCℓ (s) → Na1+(aq) + Cℓ1-(aq) NaCℓ (s) → Na1+(ℓ) + Cℓ1-(ℓ)