Soluções.

Apresentação em tema: "Soluções."— Transcrição da apresentação:

1 Soluções

2 Soluções Solução: é uma mistura homogênea de soluto e solvente
Solvente: Componente cujo estado físico é preservado. Soluto: Dissolvido no solvente Observação: Se todos os componentes estiverem no mesmo estado físico, o solvente é aquele presente em maior quantidade.

3 Soluções Preparando uma solução de NaCl em H2O:
As ligações de hidrogênio da água têm que ser quebradas; O NaCl se dissocia em Na+ e Cl-; Formam-se interações Na+...OH2 e Cl-...H2O; Os íons ficam solvatados pela água; Como o solvente é a água, os íons ficam hidratados

4 Soluções

5 Formas de expressar a concentração
Diluídas Concentradas Insaturadas Saturadas Supersaturadas Quantidade de matéria Molalidade Porcentagem de massa ppm (partes por milhão) ppb (partes por bilhão) Volume de O2 Fração molar

6 Formas de expressar a concentração
- QUANTIDADE DE MATÉRIA c = quantidade de matéria por litro n = quantidade de matéria do soluto V = volume da solução - FRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA    x = fração em mol n = quantidade de matéria do soluto nT = quantidade de matéria total

7 Exercício 1. O cloreto de hidrogênio (HCl) é bastante solúvel em água. Comercialmente ele é vendido como uma solução aquosa de densidade 1,19 g mL-1, e que contém 360 g de HCl para cada 1000 g de solução. Qual é a concentração desta solução em quantidade de matéria? Resolução:  - Para cada litro de solução, temos que sua massa é de 1190 g. - Se em 1000 g de solução, temos 360 g de HCl em 1 L = 1190 g teremos X g de HCl X = 428,4 g HCl/L

8 Exercício 1. Qual é a fração molar de etanol em uma solução contendo, 20 g de etanol dissolvidos em 80 g de octano? E qual é a fração molar de octano? Resolução:  - A massa molecular de etanol é 46 e portanto, 20 g de etanol contém /46 = 0,4348 mol - A massa molecular de octano é 114 e portanto, 80 g de octano contém /114 = 0,7017 mol

9 Formas de expressar a concentração
- % EM MASSA - ppm    massa do componente na solução massa total da solução x 106 ppm do componente = - MOLALIDADE m = molalidade n = quantidade de matéria do soluto massa = massa do solvente (kg)

10 Exercício Etilenoglicol, HOCH2CH2OH, é utilizado como anticongelante em regiões frias. Suponha que 1,0 kg de etilenoglicol foram adicionados no radiador de um carro que contém 4,0 kg de água. Qual é a molalidade e a porcentagem em massa do etilenoglicol?

11 Diluições Frequentemente temos que preparar uma nova solução, menos concentrada, a partir de uma solução estoque. Para diluir uma solução, basta adicionar mais solvente. O volume da solução aumenta, mas o numero de mol permanece o mesmo. Portanto: c(inicial).V(l)(inicial) = c(final).V(l)(final)

12 Diluições - Exercícios
Calcule a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico preparada pela mistura de 15,0 mL de H2SO4 6,0 mol L-1 com 250,0 mL de H20. Qual volume de uma solução estoque de NaOH 0,750 mol L-1 deve ser utilizado para preparar 2,5 L de uma solução de NaOH 0,125 mol L-1?

13 Titulações Objetivo: Sabendo a concentração de uma solução padrão (ex. NaOH), podemos determinar a concentração de uma solução com concentração desconhecida (ex. HCl) e portanto a quantidade de matéria (ex. HCl). Se: Na equação de neutralização: 1 HCl NaOH  NaCl + H2O. A quantidade de matéria de HCl é igual a de NaOH (1 : 1) Portanto: c(a).V(l)(a) = c(b).V(l)(b)

14 Titulações c(a).V(l)(a) = c(b).V(l)(b)