Mas o que um sal ? Do ponto de vista prático. Os sais apresentam como principal característica o sabor salgado: Sal de cozinha Bicarbonato de sódio Permanganato.

Apresentação em tema: "Mas o que um sal ? Do ponto de vista prático. Os sais apresentam como principal característica o sabor salgado: Sal de cozinha Bicarbonato de sódio Permanganato."— Transcrição da apresentação:

1 Mas o que um sal ? Do ponto de vista prático. Os sais apresentam como principal característica o sabor salgado: Sal de cozinha Bicarbonato de sódio Permanganato de potássio

2 Mas será que, além do sabor, existe outra forma de definir um sal?
Pode ser definido como o produto de uma neutralização Em meio aquoso sofrem dissociação Cátions ≠ H+ Ânions ≠ OH-

3 Classificação dos sais
Sal normal Neutralização total (H+ = OH-) Hidrogenossal Neutralização parcial ácida (H+ > OH-) Hidroxissal Neutralização parcial básica (H+ < OH-)

4 Nomenclatura dos sais Ácido clorídrico Hidróxido de sódio ácido base Ídrico - eto de Nome do ânion Nome do cátion ico - ato oso - ito Cloreto de sódio Nitrato Sulfato Fosfato Carbonato Cloreto

5 Nitrato de sódio fosfato de potássio Monohidrogeno carbonato de sódio Sulfato de ferro III Sal hidratado Sulfato de cálcio dihidratado Dihidroxifluoreto de alumínio Carbonato de sódio

6 Algumas substâncias são capazes de absorver facilmente a água do ambiente e, por isso, são classificados como substâncias higroscópicas. O cloreto de cálcio, CaC2, por exemplo, é vendido como “antimofo”, pois absorve água, transformando-se no cloreto de cálcio dihidratado.

7 Caráter ácido e básico dos sais
Sal neutro Ácido forte e base forte Sal ácido Ácido forte e base fraca Sal básico Ácido fraco e base forte

8 A solubilidade dos sais depende do cátion e do ânion.
Sais solúveis A solubilidade dos sais depende do cátion e do ânion. Sais insolúveis Todos os sais dos metais alcalinos são solúveis Todos os nitratos são solúveis

9 Mas o que água dura ?

10

11

12

13

14 Mas o que um óxido ? Classificação Tipo de ligação comportamento
Composto binário onde o oxigênio é elemento mais eletronegativo. Classificação Tipo de ligação comportamento

15 Classificação dos Óxidos quanto a ligação
Óxidos moleculares Óxidos iônicos Eletronegatividade Ametal Metal E E

16 Classificação dos Óxidos quanto ao comportamento
Óxidos básicos Se comportam como base Óxido básico + água  base Óxido básico + ácido  sal + água Como identificar metal com nox baixo

17 Classificação dos Óxidos quanto ao comportamento
Óxidos ácidos Se comportam como ácido Óxido ácido + água  ácido Óxido ácido + base  sal + água Como identificar Anidrido Sulfúrico Ametal ou metal com nox alto

18 Classificação dos Óxidos quanto ao comportamento
Óxidos neutros Não reagem com ácidos, bases e água Ligações difíceis de serem quebradas Os óxidos neutros podem reagir com o oxigênio

19 Classificação dos Óxidos quanto ao comportamento
Peróxidos Como identificar Metal (1A ou 2A) Peróxido de sódio Peróxido de potássio Peróxido de cálcio Peróxido de bário

20 A Classificação dos óxidos e a tabela periódica
Óxidos básicos Óxidos ácidos Li Na K Rb Cs Fr Mg Ca Sr Ba Ra Al C Si Sn Pb N P S Cl Br I Óxidos anfóteros Cr Mn Zn

21 Nomenclatura dos Óxidos
Óxidos moleculares Mono Di Tri ... Mono Di Tri ... + óxido de Nome do elemento Trióxido de enxofre dióxido de nitrogênio Pentóxido de dinitrogênio

22 Nomenclatura dos Óxidos
Óxidos iônicos óxido de Nome do elemento óxido de alumínio Óxido de ferro III óxido de cálcio

23

24

25