ESTUDO DOS GASES.

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1 ESTUDO DOS GASES

2 Aos valores da pressão, do volume e da temperatura chamamos de
ESTADO DE UM GÁS Todo gás exerce uma PRESSÃO, ocupando um certo VOLUME à determinada TEMPERATURA Aos valores da pressão, do volume e da temperatura chamamos de ESTADO DE UM GÁS V = 5 L Assim: T = 300 K P = 1 atm

3 VARIÁVEIS DE ESTADO DE UM GÁS
Os valores da pressão, do volume e da temperatura não são constantes, então, dizemos que PRESSÃO (P), VOLUME (V) e TEMPERATURA (T) são VARIÁVEIS DE ESTADO DE UM GÁS

4 PRESSÃO Denominamos de pressão de um gás a colisão de suas moléculas
com as paredes do recipiente em que ele se encontra

5 A pressão de um gás pode ser medida em:
atmosfera (atm) centímetros de mercúrio (cmHg) milímetros de mercúrio (mmHg) 1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg

6 VOLUME TEMPERATURA É o espaço ocupado pelo gás 1 L = 1000 mL = 1000 cm
3 1 L = 1000 mL = 1000 cm TEMPERATURA Nos trabalhos científicos a unidade usada é a escala absoluta ou Kelvin (K) T = t

7 TRANSFORMAÇÕES GASOSAS
P1 = 1 atm P2 = 2 atm V1 = 6 L V2 = 3 L T1 = 300 K T2 = 300 K ESTADO 2 ESTADO 1 TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA Mantemos constante a TEMPERATURA e modificamos a pressão e o volume de uma massa fixa de um gás

8 inversamente proporcionais
= 1 atm P2 = 2 atm P3 = 6 atm V1 = 6 L V2 = 3 L V3 = 1 L T1 = 300 K T2 = 300 K T3 = 300 K P (atm) 7 Pressão e Volume são inversamente proporcionais 6 5 4 P x V = constante 3 2 LEI DE BOYLE - MARIOTTE 1 V (litros) 1 2 3 4 5 6 7 8

9 quando duas grandezas são inversamente proporcionais,
Na matemática, quando duas grandezas são inversamente proporcionais, o produto entre elas é constante P V = P V 1 X 1 2 X 2

10 01) Um cilindro com êmbolo móvel contém 100 mL
de CO2 a 1,0 atm. Mantendo a temperatura constante, se quisermos que o volume diminua para 25 mL, teremos que aplicar uma pressão igual a: a) 5 atm. b) 4 atm. c) 2 atm. d) 0,4 atm. e) 0,1 atm P V = P V P = 1 atm 1 X 1 2 1 X 2 V = 100 mL 1 100 = P2 25 1 x x P = ? atm 100 2 P2 = 25 V = 25 mL 2 P2 = 4 atm

11 02) Sem alterar a massa e a temperatura de um gás,
desejamos que um sistema que ocupa 800 mL a 0,2 atm passe a ter pressão de 0,8 atm. Para isso, o volume do gás deverá ser reduzido para: a) 600 mL. b) 400 mL. c) 300 mL. d) 200 mL. e) 100 mL. P V = P V P = 0,2 atm 1 1 2 2 1 X X V = 800 mL 0,2 800 = 0,8 V2 1 x x P = 0,8 atm 160 = 0,8 V2 2 x 160 V = ? 2 V2 = 0,8 V2 = 200 mL

12 03) A cada 10 m de profundidade a pressão sobre
um mergulhador aumenta de 1 atm com relação à pressão atmosférica. Sabendo-se disso, qual seria o volume de 1 L de ar (comportando-se como gás ideal) inspirado pelo mergulhador ao nível do mar, quando ele estivesse a 30 m de profundidade? a) 3 L. b) 4 L. c) 25 mL. d) 250 mL. e) 333 mL. V = 1 L P = 1 atm P V = P V 1 X 1 2 X 2 10 m P = 2 atm 1 1 = 4 V2 x x 20 m P = 3 atm 1 = 4 V2 x 1 V2 V2 = = 0,25 L V = ? L 30 m 4 ou P = 4 atm 250 mL

13 a a 04) Um recipiente cúbico de aresta 20 cm contém um gás à pressão
de 0,8 atm. Transfere-se esse gás para um cubo de 40 cm de aresta, mantendo-se constante a temperatura. A nova pressão do gás é de: a) 0,1 atm. b) 0,2 atm. c) 0,4 atm. d) 1,0 atm e) 4,0 atm. 20 cm 40 cm T = constante 20 cm 20 cm 40 cm 40 cm P = 0,8 atm P’ = ? atm a 3 3 a 3 3 V = 8000 cm 20 8 L V’ = 40 64 L 64000 cm P’ x V’ = P x V 6,4 P’ x 64 = 0,8 x 8 P’ = P’ = 0,1 atm 64

14 TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA
P1 = 1 atm P2 = 1 atm V1 = 6 L V2 = 3 L T1 = 300 K T2 = 150 K ESTADO 2 ESTADO 1 TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA Mantemos constante a PRESSÃO e modificamos a temperatura absoluta e o volume de uma massa fixa de um gás

15 P1 = 2 atm P2 = 2 atm P3 = 2 atm V1 = 1 L V2 = 2L V3 = 3 L T1 = 100 K
Volume e Temperatura Absoluta são diretamente proporcionais 7 6 5 V 4 = constante T 3 2 LEI DE CHARLES E GAY-LUSSAC 1 T (Kelvin) 100 200 300 400 500 600 700 800

16 Na matemática, quando duas grandezas são diretamente proporcionais, o quociente entre elas é constante V V 1 2 = T T 1 2

17 01) Um recipiente com capacidade para 100 litros
contém um gás à temperatura de 27°C. Este recipiente e aquecido até uma temperatura de 87°C, mantendo - se constante a pressão. O volume ocupado pelo gás a 87°C será de: a) 50 litros. b) 20 litros. c) 200 litros. d) 120 litros. e) 260 litros. V = 100 L 1 T = 27°C + 273 = 300 K 1 V = ? L 2 T = 87°C + 273 = 360 K 2 100 V V 1 2 300 V = 100 360 = x x 2 300 T 360 T 1 2 36000 120 L V V = = 2 2 300

18 02) Certa massa de um gás ocupa um volume de
800 mL a – 23°C, numa dada pressão. Qual é a temperatura na qual a mesma massa gasosa, na mesma pressão, ocupa um volume de 1,6 L? a) 250 K. b) 350 K. c) 450 K. d) 500 K. e) 600 K. V = 800 mL 1 T = – 23°C + 273 = 250 K 1 V = 1,6 L = 1600 mL 2 T = ? 2 V V 800 1 1600 2 800 T = 250 1600 = x 2 x 250 T T 1 2 400000 T = T = 500 K 2 2 800

19 TRANSFORMAÇÃO ISOCÓRICA
P1 = 4 atm P2 = 2 atm V1 = 6 L V2 = 6 L T1 = 300 K T2 = 150 K ESTADO 1 ESTADO 2 TRANSFORMAÇÃO ISOCÓRICA Mantemos constante o VOLUME e modificamos a temperatura absoluta e a pressão de uma massa fixa de um gás

20 P1 = 1 atm P2 = 2 atm P3 = 3 atm V1 = 2 L V2 = 2 L V3 = 2 L T1 = 100 K
Pressão e Temperatura Absoluta são diretamente proporcionais 7 6 5 P 4 = constante T 3 2 LEI DE CHARLES E GAY-LUSSAC 1 T (Kelvin) 100 200 300 400 500 600 700 800

21 Na matemática, quando duas grandezas são diretamente proporcionais, o quociente entre elas é constante P P 1 2 = T T 1 2

22 01) Um recipiente fechado contém hidrogênio à
temperatura de 30°C e pressão de 606 mmHg. A pressão exercida quando se eleva a temperatura a 47°C, sem variar o volume será: a) 120 mmHg. b) 240 mmHg. c) 303 mmHg. d) 320 mmHg. e) 640 mmHg. P = 606 mmHg 1 T = 30°C + 273 = 303 K 1 P = ? mmHg 2 T = 47°C + 273 = 320 K 2 P P 606 1 2 2 P = 2 320 = 2 x 303 T 320 T 1 2 P = 640 mmHg 2

23 02) Em um dia de inverno, à temperatura de 0°C,
colocou-se uma amostra de ar, à pressão de 1,0 atm, em um recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente a 60°C, que pressão ela apresentará? a) 0,5 atm. b) 0,8 atm. c) 1,2 atm. d) 1,9 atm. e) 2,6 atm. P = 1 atm 1 T = 0°C + 273 = 273 K 1 P = ? atm 2 T = 60°C + 273 = 333 K 2 P P 1 1 2 P 273 = 1 333 = x x 2 273 T 333 T 2 333 1 P = = 1,2 atm 2 273

24 3) (FEI – SP) Um cilindro munido de êmbolo contém um gás ideal
representado pelo ponto 1 no gráfico. A seguir o gás é submetido sucessivamente à transformação isobárica (evolui do ponto 1 para o ponto 2), isocórica (evolui do ponto 2 para o ponto 3) e isotérmica (evolui do ponto 3 para o ponto 1). Ao representar os pontos 2 e 3 nas isotermas indicadas, conclui-se que: P (atm) a) a temperatura do gás no estado 2 é 450 K. b) a pressão do gás no estado 3 é 2 atm. d) o volume do gás no estado 2 é 10 L. c) a temperatura do gás no estado 3 é 600 K. e) a pressão do gás no estado 2 é 2 atm. 3 P = 1 atm O gás no estado 3 tem temperatura é 300 K. O gás no estado 2 tem volume de 20 L. de 1 para 2 (isobárica) 1 2 2 10 V1 V2 20 T (K) = 300 T1 T2 1 300 K 3 10 x T2 = 20 x 300 6000 V (L) T2 10 20 30 = 10 T2 = 600 K

25 Existem transformações em que todas as grandezas (T, P e V) sofrem mudanças nos seus valores simultaneamente Combinando-se as três equações vistas encontraremos uma expressão que relaciona as variáveis de estado neste tipo de transformação P V P V 1 x 1 2 x 2 = T T 1 2

26 01) Certa massa de gás hidrogênio ocupa um volume
de 100 litros a 5 atm e – 73°C. A que temperatura essa massa de hidrogênio irá ocupar um volume de 1000 litros na pressão de 1 atm? a) 400°C. b) 273°C. c) 100°C. d) 127°C. e) 157°C. V = 100 L P 5 100 V P 1 V 1000 1 1 x 1 2 x 2 = P = 5 atm 200 T T 1 1 2 T = – 73 °C + 273 5 1 = 200 K 1 1000 1 x x = T = ? 2 T 2 2 V = 1000 L 5 T = 2 1000 2 x x 2 P = 1 atm 2000 2 T = 2 5 T = 400 K – 273 = 127°C 2

27 02) Uma determinada massa de gás oxigênio ocupa
um volume de 12 L a uma pressão de 3 atm e na temperatura de 27°C. Que volume ocupará esta mesma massa de gás oxigênio na temperatura de 327°C e pressão de 1 atm? P 3 V 12 P 1 V 1 x 1 2 x 2 a) 36 L. b) 12 L. c) 24 L. d) 72 L. e) 48 L. V = 12 L 1 = 300 600 T T P 1 2 = 3 atm 1 300 V = 3 12 600 x x x T = 27 °C + 273 = 300 K 2 1 3 12 600 x x V = ? V = 2 2 300 T = 327 °C + 273 = 600 K 2 21600 V = P = 1 atm 2 2 300 V = 72 L 2

28 Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP)
Dizemos que um gás se encontra nas CNTP quando: P = 1 atm ou 760 mmHg e T = 0 °C ou 273 K Volume Molar É o volume ocupado por um mol de um gás Nas CNTP o volume molar de qualquer gás é de 22,4 L

29 01) Assinale a alternativa correspondente ao
volume ocupado por 0,25 mol de gás carbônico (CO2) nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP): a) 0,25 L. b) 0,50 L. c) 5,60 L. d) 11,2 L. e) 22,4 L. 1 mol 22,4 L 0,25 mol V 1 22,4 = 0,25 V 1 V = 0,25 22,4 x x V = 5,6 L

30 02) Nas CNTP, o volume ocupado por 10g de monóxido de carbono é:
Dados: C = 12 u; O = 16 u. a) 6,0 L. b) 8,0 L. c) 9,0 L. d) 10 L. e) 12 L. 1 mol 22,4 L 28 M g V 10 g CO M = 12 + 16 22,4 28 28 V = 10 22,4 = M = 28 u x x V 10 224 V = = 8 L 28

31 EQUAÇÃO DE CLAPEYRON Para uma certa massa de gás vale a relação P V =
constante T Se esta quantidade de gás for 1 MOL a constante será representada por R e receberá o nome de CONSTANTE UNIVERSAL DOS GASES

32 Considerando “n” mols de gás ideal a relação é:
Podemos calcular o seu valor considerando-se um dos estados do gás nas CNTP, isto é, T0 = 273 K, P0 = 1 atm ou 760 mmHg e V0 = 22,4 L, assim teremos: P V 1 22,4 X = 0,082 para 1 mol T 273 Considerando “n” mols de gás ideal a relação é: P V = 0,082 R n P x V = n x R x T X T

33 A constante universal dos gases pode ser:
atm . L mmHg . L R = 0,082 ou R = 62,3 mol . K mol . K 01) Podemos afirmar que 5 mols de moléculas de gás oxigênio submetido a 27°C e ocupando o volume de 16,4 L exercerão uma pressão de: a) 3,0 atm. b) 5,0 atm. c) 3,5 atm. d) 7,5 atm. e) 2,5 atm. n = 5 mols T = 300 K T = 27°C + 273 = 300 K V = 16,4 L P 16,4 = 123 x P . V = n . R . T P = ? 123 P 16,4 = 5 0,082 300 P x = = 7,5 atm x x 16,4

34 02) O volume ocupado por 14,2g de gás cloro (Cl2)
medidos a 8,2 atm e 727°C é de: Dado: Cl = 35,5 u 14,2 a) 1,0 litro. b) 1,5 litros. c) 2,0 litros. d) 2,5 litros. e) 3,0 litros. n = = 0,2 mol m = 14,2 g 71 T = 727°C + 273 = 1000 K V = ? P = 8,2 atm P . V = n . R . T 8,2 V = 0,2 0,082 1000 x x x 16,4 V = V = 2 L 8,2

35 03) Qual a temperatura de um gás, de modo que
2,5 mol desse gás ocupem o volume de 50 L à pressão de 1246 mmHg? a) 250 K. b) 300 K. c) 350 K. d) 400 K. e) 450 K. n = 2,5 mol T = ? V = 50 L P = 1246 mmHg P . V = n . R . T 1246 50 = 2,5 62,3 T x x x 1246 50 62300 x T = = T = 400 K 2,5 62,3 155,75 x

36 HIPÓTESE DE AVOGADRO V = 2 L V = 2 L T = 300 K P = 1 atm T = 300 K
Volumes IGUAIS de gases quaisquer, nas mesmas condições de TEMPERATURA e PRESSÃO contêm a mesma quantidade de MOLÉCULAS

37 01) Um balão A contém 8,8g de CO2 e um balão B
contém N2. Sabendo que os dois balões têm igual capacidade e apresentam a mesma pressão e temperatura, calcule a massa de N2 no balão B. Dados: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; N = 14 g/mol. a) 56g. b) 5,6g. c) 0,56g. d) 4,4g. e) 2,8g. balão A balão B CO2 N2 mB 44 = 28 m = ? 8,8 m = 8,8g x x 246,4 mB VA = VB = 8,8 mA mB 44 PA = PB nA = nB 44 MA mB = 5,6 g MB 28 TA = TB

38 02) (Covest-98) Em certas condições de temperatura
e pressão, 10 L de hidrogênio gasoso, H2, pesam 1g. Qual seria o peso de 10 L de hélio, He, nas mesmas condições? Dados: H = 1g / mol; He = 4 g / mol VH2 = 10 L VHe = 10 L mHe mH2 1 nHe = nH2 PHe = PH2 MHe 4 MH2 2 THe = TH2 mHe 2 = 4 1 X X mH2 = 1g 4 mHe = mHe = 2 g mHe = ? 2

39 MISTURA DE GASES Muitos sistemas gasosos são formados
por diversos tipos de gases e estas misturas funcionam como se fosse um único gás

40 GÁS A GÁS B MISTURA PA VA TA PB VB TB P V T nA nB nT = nA + nB
Podemos estudar a mistura gasosa ou relacionar a mistura gasosa com os gases nas condições iniciais pelas expressões P V P V P V x x A x A B B P . V = nT . R . T e = + T T T A B

41 01) Dois gases perfeitos estão em recipientes
diferentes. Um dos gases ocupa volume de 2,0 L sob pressão de 4,0 atm e 127°C. O outro ocupa volume de 6,0 L sob pressão de 8,0 atm a 27°C. Que volume deverá ter um recipiente para que a mistura dos gases a 227°C exerça pressão de 10 atm? GÁS A GÁS B MISTURA T = 127 °C 400 K T = 300 K 27°C T = 227 °C 500 K B A V = 2 L V = 6 L V = ? A 10 B V 4 2 8 6 x x x = + P = 4 atm P = 8 atm P = 10 atm 5 4 3 A B 2 V = 2 + 8 2 2 V = 2 + 16 P V P V x P V x x 10 V 4 2 8 6 x x B x A A B x x x = + 18 = + T T 2 V T = 18 500 V = 400 V = 9 L 300 x A B 2

42 02) Se o sistema representado abaixo for mantido a uma temperatura
constante e se os três recipientes possuírem o mesmo volume, após abrirem as válvulas A e B, a pressão total nos três recipientes será: H2 He 3 atm. 4 atm. 6 atm. 9 atm.. 12 atm. P x 3 V V P1 3 V1 V P2 9 V2 V x x = + T T1 T T T2 3 P = 12 3 P = 12 P = P = 4 atm 3

43 03) Num balão de 200 L de capacidade, mantida à temperatura constante
de 300 K, são colocados 110 L de nitrogênio a 5,0 atm e 57ºC, 80 L de oxigênio a 2,5 atm e – 23ºC e 50 litros de neônio a 3,2 atm e 47ºC. A pressão total da mistura gasosa, em atm, é: 4,45 atm. 5,00 atm. 5,70 atm. 7,50 atm. 9,90 atm. V1 = 110 L P1 = 5,0 atm T1 = V2 = 80 L P2 = 2,5 atm T2 = V = 200 L P = ? atm T =

44 03) Em um recipiente com capacidade para 80 L são
colocados 4,06 mols de um gás X e 15,24 mols de um gás Y, exercendo uma pressão de 6,33 atm. Podemos afirmar que a temperatura em que se encontra essa mistura gasosa é: a) 300 K. b) 320 K. c) 150 K. d) 273 K. e) 540 K. T = ? n X = 4,06 mols V = 80 L n Y = 15,24 mols n T = 19,3 mols P = 6,33 atm P . V = nT . R . T 6,33 80 = 19,3 0,082 T 506,4 = 1,5826 T X X X X 506,4 T = T = 320 K 1,5826

45 PRESSÃO PARCIAL DE UM GÁS
É a pressão exercida por um gás, ocupando sozinho o volume da mistura, na temperatura da mistura Pressão parcial do gás B Pressão parcial do gás A P’ P P’ A B T V n n n A T B

46 Lei de Dalton P V = n R T P’ P’ V = n R T P’ V P V = T T P’ P’ V = n R
x T x x P’ P’ V = n R T A x A x x P’ V P V A x A x A = T T A P’ P’ V = n R T Lei de Dalton B x B x x P’ V P V Verifica-se que: B x B x B = T T P = P’ + P’ B A B

47 01) Uma mistura de 12g de etano (C2H6) e 2,4g de
hélio (He) foi recolhida num balão de volume igual a 22,4 L mantido a 273 K. As pressões parciais, em atm, do C2H6 e do He no interior do balão são, respectivamente: Dados: H = 1g/mol; C = 12g/mol; He = 4g/mol. a) 0,5 e 0,5. b) 0,4 e 0,6. c) 1,6 e 2,4. d) 0,8 e 1,2. e) 3,0 e 4,0. 12 m = 12g n = = 0,4 mol C2H6 V = 22,4 L C2H6 30 T = 273 K 2,4 m = 2,4g n = = 0,6 mol He He 4 P P 22,4 = 0,6 0,4 0,082 He 273 C2H6 X X X 13,43 8,95 P P P = P = = 0,6 atm 0,4 atm He C2H6 He C2H6 22,4

48 VOLUME PARCIAL DE UM GÁS
É o volume que um dos componentes da mistura gasosa deve ocupar, na temperatura da mistura, para exercer a pressão da mistura gasosa P’ P’ P A T V’ V A n n T A

49 Lei de Amagat P V = n R T P V’ = n R T P V’ P V = T T P V’ = n R T P
x T x x P V’ = n R T x B B x x P V’ P V x B B x B = T T B P V’ = n R T Lei de Amagat x A A x x P V’ P V Verifica-se que: x x A A A = T T V = V’ + V’ A A B

50 01) Uma mistura gasosa contém 6 mols de gás
hidrogênio, 2 mols de gás metano e ocupa um recipiente de 82 L. Calcule os volumes parciais destes dois gases. 6 x n = = 6 mols = 0,75 H2 H2 8 n = 2 mols CH4 2 x = = 0,25 CH4 V = 82 L 8 Podemos relacionar, também, o volume parcial com o volume total da mistura pela expressão abaixo V’ = 0,75 x 82 V = 61,5 L H2 x H2 V’ = 0,25 x 82 V = 20,5 L CH4 CH4 x V’ = x V A A x

51 DENSIDADE ABSOLUTA DE UM GÁS
A densidade absoluta de um gás é o quociente entre a massa e o volume deste gás medidos em certa temperatura e pressão m m P V = n R T P M = d R T x x x x x x M V P M x d = R T x

52 01) A densidade absoluta do gás oxigênio (O2) a 27ºC
e 3 atm de pressão é: Dado: O = 16 u a) 16 g/L. b) 32 g/L. c) 3,9 g/L. d) 4,5 g/L. e) 1,0 g/L. d = ? MO2 = 32 u T = 27°C + 273 = 300 K P = 3 atm R = 0,082 atm . L / mol . K P M 3 32 96 x x d = = = = 3,9 g/L R T 0,082 x 300 24,6 x

53 DENSIDADE DE UM GÁS NAS CNTP
= 22,4 01) A densidade de um gás é 1,96 g/L medida nas CNTP. A massa molar desse gás é: a) 43,90 g / mol. b) 47,89 g / mol. c) 49,92 g / mol. d) 51,32 g / mol. e) 53,22 g / mol. M 1,96 d = 22,4 M = 1,96 x 22,4 M = 43,90 g/mol

54 DENSIDADE RELATIVA DOS GASES
É obtida quando comparamos as densidades de dois gases, isto é, quando dividimos as densidades dos gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão Dados dois gases A e B, pode-se afirmar que a densidade de A em relação a B é: M A d = A , B M B

55 01) A densidade do gás carbônico em relação ao gás metano é igual a:
Dados: H = 1u; C = 12 u; O = 16 u a) 44. b) 16 c) 2,75. d) 0,25 e) 5,46 M 44 CO2 d = = 2,75 CO2 , CH4 M 16 CH4 CO2 CH4 M M = = 12 12 16 u.m.a. 44 u.m.a. + + 2 32 4 16 1 X X

56 Uma densidade relativa muito importante é quando comparamos o gás com o ar atmosférico, que tem MASSA MOLAR MÉDIA de 28,96 g/mol M A d = A , Ar 28,96

57 01) A densidade relativa do gás oxigênio (O2) em
relação ao ar atmosférico é: Dado: O = 16 u a) 16. b) 2. c) 0,5. d) 1,1. e) 1,43 M 32 O2 d = = 1,1 O2 Ar 28,96 O2 M = 32 u.m.a. 2 16 X

58 EFUSÃO E DIFUSÃO DE GASES
Uma bola de festas com um certo tempo murcha, isto ocorre porque a bola tem poros e o gás que se encontrava dentro da bola sai por estes poros Este fenômeno denomina-se de EFUSÃO

59 Quando abrimos um recipiente contendo um perfume, após certo tempo sentimos o odor do perfume
Isso ocorre porque algumas moléculas do perfume passam para a fase gasosa e se dispersam no ar chegando até nossas narinas Esta dispersão recebe o nome de DIFUSÃO

60 A velocidade de difusão e de efusão é dada pela
LEI DE GRAHAM que diz: A velocidade de difusão e de efusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua densidade Nas mesmas condições de temperatura e pressão a relação entre as densidades é igual à relação entre suas massas molares, então: v d v M A B A B = = v d v M A B A B

61 Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol. v = 27 km/min = 27 km / (1/60) h
01) (UEMA) A velocidade de difusão do gás hidrogênio é igual a 27 km/min, em determinadas condições de pressão e temperatura. Nas mesmas condições, a velocidade de difusão do gás oxigênio em km/h é de: Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol. v = 27 km/min = 27 km / (1/60) h a) 4 km/h. b) 108 km/h. c) 405 km/h. d) 240 km/h. e) 960 km/h. H2 v = ? O2 v M H2 O2 = v M H2 O2 27 x 60 32 16 4 v = 4 = 27 x 60 x O2 v 2 O2 1620 H2 O2 4 v M M = = = 1620 32 u.m.a. 2 2 u.m.a. 2 1 16 v = = 405 km/h x O2 X X O2 4

62 02) ( Mackenzie – SP ) Um recipiente com orifício
circular contém os gases y e z. O peso molecular do gás y é 4,0 e o peso molecular do gás z é 36,0. A velocidade de escoamento do gás y será maior em relação à do gás z: a) 3 vezes b) 8 vezes c) 9 vezes d) 10 vezes e) 12 vezes M = 4 u y M = 36 u z v M y 36 z 9 = 3 v M 4 z y v = 3 v y x x