Termodinâmica Gases.

Apresentação em tema: "Termodinâmica Gases."— Transcrição da apresentação:

1 Termodinâmica Gases

2 gases perfeitos Robert Boyle XVII Gay Lussac XVII Avogadro XIX

3 A temperatura tem de vir expressa em kelvin !!!!!!!!!!!!

4 Constante universal dos gases
R = J / mol K = J mol-1 K-1 R = L atm mol-1 K-1 R = torr L mol-1 K-1

5 O volume ocupado por 1 mole de qualquer gás perfeito a T=273 K e à pressão atmosférica (1 atm) é 22.4 litros.

6 Número de Avogadro O número de moléculas de um gás é dado por N=nNA, onde NA é o número de Avogadro (NA=6.023 1023) k=nR/N=1.38 J/K é a constante de Boltzmann

7 Lei de Boyle

8 Lei de Boyle

9 Lei de Boyle-aplicação

10 Gay Lussac

11 Gay Lussac-aplicação O volume permanece quase constante, e aumentando a pressão, aumenta a temperatura

12 Modelo do gás perfeito As moléculas de um gás perfeito são consideradas pontuais As interacções entre as moléculas do gás perfeito são desprezáveis Um gás perfeito é todo o gás que obedece à equação dos gases perfeitos A energia interna de um gás ideal é só função da temperatura.

13 Gases reais; equação de Van der Waals
b=volume de uma mole de moléculas V V-nb

14 Gases reais; equação de Van der Waals
a=constante de proporcionalidade (Pam6  mol-2)

15 Equação de Van der Waals