MÉTODOS DE BALANCEAMENTO E EQUAÇÕES QUÍMICAS (Continuação)

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1 MÉTODOS DE BALANCEAMENTO E EQUAÇÕES QUÍMICAS (Continuação)
Profa. Graça Porto

2 MÉTODO DA OXIRREDUÇÃO Este método também é chamado de método da equação global ou método da variação do número de oxidação e baseia-se no seguinte princípio: “O número de elétrons cedidos é igual ao número de elétrons recebidos.” Profa. Graça Porto

3 KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
VEJAMOS OS EXEMPLOS: KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O ↓ +1 ↓ +7 ↓ -2 ↓ +1 ↓ -1 ↓ +1 ↓ -1 ↓ +2 ↓ -1 ↓ ↓ +1 ↓ -2 1) Determinar o Nox de todos os elementos e destacar quem variou o Nox. 2) Calcular a variação do Nox: ∆ = |nox reagente – nox produto| . X X = maior índice do átomo do elemento oxidado ou reduzido. Profa. Graça Porto

4 KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
VEJAMOS OS EXEMPLOS: KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O ↓ +1 ↓ +7 ↓ -2 ↓ +1 ↓ -1 ↓ +1 ↓ -1 ↓ +2 ↓ -1 ↓ ↓ +1 ↓ -2 OXIDAÇÃO: Cl ∆ = |-1 -0|.2 = 2 REDUÇÃO: Mn ∆ = |7-2|.1 = 5 1) Determinar o Nox de todos os elementos e destacar quem variou o Nox. 3) Para igualar o número de elétrons perdidos com o número de elétrons ganhos, devemos: Colocar o ∆ da oxidação como coeficiente do agente oxidante ou onde o elemento reduzido aparece com maior índice (na linha de redução); 2) Calcular a variação do Nox: ∆ = |nox reagente – nox produto| . X X = maior índice do átomo do elemento oxidado ou reduzido. Profa. Graça Porto

5 KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
VEJAMOS OS EXEMPLOS: KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 2 16 2 2 5 8 1) Determinar o Nox de todos os elementos e destacar quem variou o Nox. 4) Os coeficientes das demais substâncias são encontrados com base na conservação dos átomos; 2) Calcular a variação do Nox: ∆ = |nox reagente – nox produto| . X X = maior índice do átomo do elemento oxidado ou reduzido. 5) Caso seja possível, simplificar o número total de elétrons ganhos e perdidos; 6) Nas equações iônicas, procede-se do mesmo modo, porém, no final, deve-se fazer a conferência das cargas, pois a carga total do primeiro membro deve ser igual à carga total no segundo membro (princípio da conservação da carga). 3) Para igualar o número de elétrons perdidos com o número de elétrons ganhos, devemos: Colocar o ∆ da oxidação como coeficiente do agente oxidante ou onde o elemento reduzido aparece com maior índice (na linha de redução); Profa. Graça Porto

6 Cl2 + NaOH → NaClO3 + NaCl + H2O
VEJAMOS OS EXEMPLOS: Cl2 + NaOH → NaClO3 + NaCl + H2O ↓ ↓ +1 ↓ -2 ↓ +1 ↓ +1 ↓ +5 ↓ -2 ↓ +1 ↓ -1 ↓ +1 ↓ -2 1) Determinar o Nox de todos os elementos e destacar quem variou o Nox. 2) Calcular a variação do Nox: ∆ = |nox reagente – nox produto| . X X = maior índice do átomo do elemento oxidado ou reduzido. Profa. Graça Porto

7 Cl2 + NaOH → NaClO3 + NaCl + H2O
VEJAMOS OS EXEMPLOS: Cl2 + NaOH → NaClO3 + NaCl + H2O 1 5 ↓ ↓ +1 ↓ -2 ↓ +1 ↓ +1 ↓ +5 ↓ -2 ↓ +1 ↓ -1 ↓ +1 ↓ -2 OXIDAÇÃO: Cl ∆ = |0 + 5|.2 = 10 = 5 REDUÇÃO: Cl ∆ = |0 – (-1)|.2 = 2 = 1 1) Determinar o Nox de todos os elementos e destacar quem variou o Nox. 3) Para igualar o número de elétrons perdidos com o número de elétrons ganhos, devemos: Colocar o ∆ da oxidação como coeficiente do agente oxidante ou onde o elemento reduzido aparece com maior índice (na linha de redução); 2) Calcular a variação do Nox: ∆ = |nox reagente – nox produto| . X X = maior índice do átomo do elemento oxidado ou reduzido. Profa. Graça Porto

8 Cl2 + NaOH → NaClO3 + NaCl + H2O
VEJAMOS OS EXEMPLOS: Cl2 + NaOH → NaClO3 + NaCl + H2O 3 6 1 5 3 1) Determinar o Nox de todos os elementos e destacar quem variou o Nox. 4) Os coeficientes das demais substâncias são encontrados com base na conservação dos átomos; 2) Calcular a variação do Nox: ∆ = |nox reagente – nox produto| . X X = maior índice do átomo do elemento oxidado ou reduzido. 3) Para igualar o número de elétrons perdidos com o número de elétrons ganhos, devemos: Colocar o ∆ da oxidação como coeficiente do agente oxidante ou onde o elemento reduzido aparece com maior índice (na linha de redução); Profa. Graça Porto