QUÍMICA DESCRITIVA.

Apresentação em tema: "QUÍMICA DESCRITIVA."— Transcrição da apresentação:

1 QUÍMICA DESCRITIVA

2 Parte I - Composição Química da Terra

3 Parte I - Composição Química da Terra
Atmosfera Litosfera Hidrosfera

4 Atmosfera –Parte Gasosa da Terra

5 Atmosfera –Parte Gasosa da Terra

6 Atmosfera –Parte Gasosa da Terra
O método industrial utilizado para separar os componentes do ar seco é a destilação fracionada do ar líquido. Para torná-lo liquefeito, é preciso resfriá-lo a –200 °C — temperatura difícil de ser obtida.

7 Atmosfera –Parte Gasosa da Terra
Usos de alguns gases purificados da atmosfera: O2 - alimentação de combustão (queima), aparelhos de respiração artificial, produção de aço; N2 - produção de amônia, ácido nítrico e fertilizantes; Ar - preenchimento de lâmpadas de filamento.

8 Litosfera – Parte Sólida da Terra
Elementos mais comuns na crosta terrestre (porcentagem em massa) O > Si > Al > Fe> Ca Minerais: são substâncias de origem inorgânica e natural que ocorrem na natureza no estado sólido, com uma composição química definida e uma estrutura interna de átomos na forma de arranjo geométrico. Apresentam-se geralmente na forma de cristais. Rochas: São agregados de minerais que formam toda a crosta terrestre e as partes mais profundas do planeta (com exceção do núcleo externo, que é a única parte líquida existente no interior da Terra).

9 Tipos de Minérios

10 Litosfera – Parte Sólida da Terra
HEMATITA MAGNETITA

11 Litosfera – Parte Sólida da Terra
PIRITA BLENDA

12 Hidrosfera –Parte Líquida da Terra

13 Parte II – Obtenção de substâncias

14 Metais

15 Metais Família 1A - Grupo 1 – Metais alcalinos. Césio Sódio Potássio
Lítio

16 Metais Família 1A - Grupo 1 – Metais alcalinos. Os metais alcalinos apresentam alta reatividade (potencial de oxidação) e, portanto, na natureza são encontrados na forma de cátions monovalentes: Li + , Na + , K + , Rb + ,Cs +

17 Além do sódio é produzido também gás cloro (Cl2)
Metais Família 1A - Grupo 1 – Metais alcalinos. Obtenção: Eletrólise ígnea de seus respectivos sais (cloretos em geral). Além do sódio é produzido também gás cloro (Cl2)

18 Metais Família 2A - Grupo 2 – Metais alcalino-terrosos
Assim como os metais do grupo 1, também são reativos. Magnésio Bário

19 Metais Alumínio (Al) - Família 3A - Grupo 13

20 O Brasil é a terceira reserva mundial de bauxita.
Metais Alumínio (Al) - Família 3A - Grupo 13 Devido sua relativa eletropositividade encontra-se na natureza em sua forma oxidada (Al+3 ). Fonte principal de obtenção – Bauxita A produção de bauxita brasileira concentra-se nos  Estados  do  Para  e Minas Gerais  cujas  reservas  totais são de aproximadamente 11% das reservas mundiais O Brasil é a terceira reserva mundial de bauxita.

21 Metais Alumínio (Al) - Família 3A - Grupo 13
Obtenção do Alumínio – Eletrólise ígnea do óxido de alumínio (Al 2 O3).

22 Metais Alumínio (Al) - Família 3A - Grupo 13
Basicamente, são necessárias cerca de 5 t de bauxita para produzir cerca de 1,5 t de alumínio pelo processo de Redução.

23 Metais Al 3+ + 12 e- => 4 Al0 6 O2- => 3 O2 + 12e-
Reações envolvidas na produção do alumínio: Dissolução do óxido em criolita: Al2O3   =>   2 Al3+   +   3 O2- Em meio fortemente básico (NaOH) No pólo negativo: Al3+   +   12 e-   =>   4 Al0 No pólo positivo: O2-   =>   3 O2   +   12e- Equação global: Al2O3   =>   4 Al3+   +   6 O2- Al 3+   +   12 e-   =>   4 Al0 6 O2-   =>   3 O2   +   12e- 2 Al2O3   =>   4 Al0  +   3 O2

24 Metais Ferro (Fe) – Metal de transição – Grupo 8
Ocorre na natureza na suas formas oxidadas (Fe+2 , Fe+3 ). As principais matérias primas são a hematita (Fe2O3), magnetita (Fe3O4) e a pirita (FeS). HEMATITA MAGNETITA

25 Siderurgia do Ferro

26 Siderurgia do Ferro Alto forno utilizado para siderurgia do ferro em Volta Redonda - RJ (CSN)

27 Reações ocorridas na obtenção do Fe
Se o minério for Fe 2O3, ele é reduzido pelo CO a Fe 3O4 na parte superior do forno (300 °C). CO(g) Fe 2O3 (s)        2 Fe 3O4 (s) + CO 2(g) O Fe 3O4 vai aos poucos descendo para a parte inferior do forno onde é reduzido a FeO (600 °C) por diferença de densidade CO(g) + Fe 3O4 (s)           3FeO(s) + CO 2(g) Na parte mais baixa do forno, FeO é reduzido a ferro (Fe) (de 800 a 1600 °C). CO(g) + FeO(s)           Fe(l) + CO 2(g)

28 Ferro como matéria prima do aço

29 Ferro como matéria prima do aço

30 Cobre - Cu

31 Cobre - Cu

32 Ametais

33 O oxigênio líquido é obtido à temperatura inferior a – 180º C.
Oxigênio – O2 O oxigênio líquido é obtido à temperatura inferior a – 180º C.

34 Oxigênio– O2 Gás incolor, inodoro usado como comburente (substância que alimenta as combustões). Ocorre livre na atmosfera, combinado com hidrogênio na hidrosfera e na forma de diversos óxidos ,sulfatos , fosfatos e outros compostos de diferentes elementos na crosta terrestre.

35 Cloro – Cl2 Nas condições ambientes o cloro encontra-se na forma de um gás amarelo- esverdeado, de odor fortemente irritante e altamente tóxico.

36 Cloro – Cl2 Como o cloro ocorre na natureza na forma de cloretos (Cl - ) sua obtenção pode ser feita a partir da eletrólise da salmoura (solução saturada de NaCl – obtida da água do mar).

37 Cloro – Cl2 Reações: Ânodo: 2Cl – (aq ) → Cl2 (g) + 2e
Cátodo: 2H2O (l) + 2e → H2 (g) OH – (aq)

38 Bromo e Iodo O bromo é um líquido avermelhado relativamente volátil, enquanto que o iodo é um sólido púrpura que sublima em condições ambiente.

39 Amônia – NH3 Nessas condições o rendimento do processo é de 20%