Funções Inorgânicas. Anteriormente... É o número que mede a CARGA REAL ou APARENTE de uma espécie química É o número que mede a CARGA REAL ou APARENTE.

Apresentação em tema: "Funções Inorgânicas. Anteriormente... É o número que mede a CARGA REAL ou APARENTE de uma espécie química É o número que mede a CARGA REAL ou APARENTE."— Transcrição da apresentação:

1 Funções Inorgânicas

2 Anteriormente... É o número que mede a CARGA REAL ou APARENTE de uma espécie química É o número que mede a CARGA REAL ou APARENTE de uma espécie química Falamos sobre...

3 Anteriormente... Falamos sobre...

4 E agora...

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6 O que são Funções Inorgânicas? São grupos de substâncias que apresentam propriedades semelhantes e são encontradas em nosso cotidiano, em nossa alimentação em nosso organismo.

7 Funções Inorgânicas Quais são?? Óxidos;CaO; Fe 2 O 3 Hidróxidos (Bases); NaOH; Ca(OH) 2 Ácidos;HNO 3 ; HC l Sais;CaSO 4 ; NaC l Hidretos.NH 3 ; CaH 2

8 TEORIA DE ARRHENIUS 1.Eletrólitos e não eletrólitos As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos. Ex.: açúcar em águaEx.: NaCℓ em água; HCℓ em água

9 TEORIA DE ARRHENIUS

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12 4. Mecanismos de ionização

13 ÁCIDOS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO Classificação 1.Quanto à presença de oxigênio - Hidrácidos: não têm oxigênioExemplos: HI, HBr, HCN - Oxiácidos: têm oxigênioExemplos: H 2 CO 3, H 2 SO 4 2. Quanto ao número de elementos químicos - Binário: 2 elementos Exemplo: HI - Ternário: 3 elementosExemplo: HCℓO - Quaternário: 4 elementosExemplo: H 4 [Fe(CN) 6 ] Obs.: H 4 [Fe(CN) 6 ] = Ácido ferrocianídrico (íon Fe 2+ ) ou ferrocianeto de hidrogênio H 3 [Fe(CN) 6 ] = Ácido ferricianídrico (íon Fe 3+ )

14 ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO 4. Quanto à volatilidade - Fixos: oxiácidos Exemplo: H 3 PO 4 - Voláteis: hidrácidosExemplo: HCℓ, H 2 CO 3 3. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis - Monoácido: 1 H + Exemplos: HI, H 3 PO 2 - Diácido: 2 H + Exemplos: H 2 S, H 3 PO 3 - Triácido: 3 H + Exemplos: H 3 PO 4, H 3 BO 3 - Tetrácido: 4 H + Exemplos: H 4 SiO 4, H 4 GeO 4 5. Quanto ao grau de ionização - Fortes:  > 50% - Moderados: 5% ≤  ≤ 50% - Fraco:  < 5%

15 ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO 6. Quanto à força Hidrácidos FORTES: HCℓ, HBr e HIMODERADO: HF FRACOS: os demais (H 2 S, HCN) Oxiácidos H x EO y Y – X = 3 MUITO FORTE Y – X = 2 FORTE Y – X = 1 MODERADO Y – X = 0 FRACO Exceção: H 2 CO 3 : fraco (instável, se decompõe em H 2 O e CO 2 ) H 3 PO 3 : moderado (2H+) Y – X = 1 H 3 PO 2 : moderado (1H+) Y – X = 1

16 ÁCIDOS: NOMENCLATURA 1. Hidrácidos Ácido nome do elemento + ídrico - HF: ácido fluoridrico - HCℓ: ácido cloridrico - HBr: ácido bromidrico - HI: ácido iodidrico - HCN: ácido cianídrico - H 2 S: ácido sulfídrico

17 ÁCIDOS: NOMENCLATURA Óxiácidos

18 ÁCIDOS: NOMENCLATURA Óxiácidos

19 1) Com relação aos oxiácidos, sabe-se que ácidos com sufixo “oso” apresentam um oxigênio a menos que os terminados em “ico”. Com base nisso, assinale a alternativa que completa corretamente os espaços em branco na tabela abaixo respectivamente: a) H 2 NO 3, ácido fosforídrico, ácido sulfuroso b) HNO 2, ácido fosforídrico, ácido sulfuroso c) H 2 NO 3, ácido fosfórico, ácido sulfídrico d) HNO 2, ácido fosfórico, ácido sulfuroso e) H 2 NO 3, ácido fosfórico, ácido sulfuroso

20 2) Elementos de um mesmo grupo apresentam similaridades nas propriedades e também nas fórmulas que podem formar. Por exemplo, existem alguns halogênios, como o cloro, o bromo e o iodo, que têm a capacidade de formar quatro tipos de oxiácidos diferentes. Veja o caso do cloro: HClO (ácido hipocloroso), HClO 2 (ácido cloroso), HClO 3 (ácido clórico) e HClO 4 (ácido perclórico). De acordo com essas informações, indique o nome correto do seguinte ácido: HbrO 2 : a) Ácido bromídrico. b) Ácido hipobromoso. c) Ácido brômico. d) Ácido perbrômico e) Ácido bromoso.

21 3) A água da chuva é naturalmente ácida em virtude da presença normal de CO 2(g) (dióxido de carbono) na atmosfera, que reage com a água e forma o ácido de fórmula H 2 CO 3(aq). No entanto, óxidos de enxofre, como o SO 2(g), e de nitrogênio, como o NO 2(g), contribuem para elevar ainda mais o pH da água, porque, ao se combinar com ela, eles reagem e formam os ácidos H 2 SO 3(aq) e HNO 3(aq). Os nomes respectivos dos três ácidos mencionados são: a) carbônico, sulfúrico e nítrico. b) carbônico, sulfuroso e nítrico. c) carbonoso, sulfuroso e nitroso. d) percarbônico, persulfúrico e nítrico. e) hipocarbonoso, sulfúrico e hiponitroso.

22 BASES: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO Definição Toda substância que, em solução aquosa se dissocia, produzindo como ânion OH -. Me x+ (OH) -  Me(OH)x em que Me = metal Obs.: NH 4 OH: única base com cátion de ametais. Classificação 1. Quanto ao número de hidroxilas - Monobase: 1 OH - Exemplo: KOH - Dibase: 2 OH - Exemplo: Mg(OH) 2 - Tribase: 3 OH - Exemplo: Aℓ(OH) 3 - Tetrabase: 4 OH - Exemplo: Sn(OH) 4 2. Quanto a solubilidade em água - Solúveis: IA e NH 4 + - Pouco solúveis: IIAExceção: Mg(OH) 2 e Be(OH) 2 - Insolúveis: demais bases

23 BASES: CLASSIFICAÇÃO E NOMENCLATURA 3. Quanto a força - Base forte: IA e IIA (  próximo de 100%) - Base fraca: demais, incluindo o NH 4 OH Nomenclatura 1.Quando o elemento tem nox fixo Hidróxido de nome do elemento - KOH: hidróxido de potássio - Mg(OH) 2 : hidróxido de magnésio - Aℓ(OH) 3 : hidróxido de alumínio 2. Quando o elemento tem nox variável - Fe(OH) 2 : hidróxido de ferro II hidróxido ferroso - Fe(OH) 3 : hidróxido de ferro IIIhidróxido férrico Obs.: ICO: maior valor noxOSO: menor valor nox

24 BASES: NOMENCLATURA

25 INDICADORES TornassolFenolftaleínaAlaranjado de metilaAzul de bromotimol Ácidorosaincolorvermelhoamarelo Baseazulvermelhoamareloazul O tornassol é extraído de certos líquens (formas de vida formadas pela associação entre algas e fungos).

26 SAIS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO Definição São compostos formados pela reação de um ácido com uma base de Arrhenius. Classificação 1. Neutralização total 2 HCℓO 3 + Ca(OH) 2  Ca(CℓO 3 ) 2 + 2 H 2 0 Ácido clórico clorato de cálcio

27 SAIS: CLASSIFICAÇÃO 2. Neutralização parcial da base 1 HCℓ + Ca(OH) 2  Ca(OH)Cℓ + H 2 0 Ácido clórídrico cloreto (mono)básico de cálcio (mono)hidroxicloreto de cálcio 3. Neutralização parcial do ácido 1 H 2 CO 3 + 1 NaOH  NaHCO 3 + H 2 0 Ácido carbônico carbonato (mono)ácido de sódio (mono)hidrogenocarbonato de sódio bicarbonato de sódio 4. Sais duplos: LiKCO 3 : carbonato de lítio e potássio CaBrNO 3 : brometo nitrato de cálcio 5. Sais hidratados: CaCℓ 2. 2 H 2 0

28 SAIS: SOLUBILIDADE SalSolúvelInsolúvelExceções Nitratos (NO 3 - )X Acetatos (CH 3 COO - )X Alcalinos (IA)X Amônio (NH 4 + )X Cloretos (Cl - ) Brometos (Br - ) Iodetos (I - ) XAg +, Hg 2 2+, Pb 2+ Sulfatos (SO 4 2- )XCa 2+, Sr 2+, Ba 2+, Pb 2+ Sulfetos (S 2- )XIA, NH 4 +, Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+, Carbonatos (CO 3 2- ) Fosfatos (PO 4 3- ) XNa +, K +, NH 4 +,

29 ÓXIDOS: DEFINIÇÃO 1. Definição É um composto binário no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Exemplos: CO 2, Na 2 O, Fe 3 O 4. 2. Fórmula geral E x+ O 2- Em que: E = elemento qualquer (com exceção do fluor) X = número de oxidação do elemento E O = oxigênio (com número de oxidação 2-) Exemplo: Mg 2+ O 2- = MgO

30 ÓXIDOS: NOMENCLATURA 1. Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio for um METAL Óxido de nome do elemento - K 2 O: óxido de potássio - MgO: óxido de magnésio - Fe 2 O 3 : óxido de ferro III ou óxido férrico - FeO: óxido de ferro II ou óxido ferroso 2. Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio for um AMETAL (mono, di, tri,...) Óxido de (di, tri,...) nome do elemento - N 2 O: monóxido de nitrogênio - CO: monóxido de carbono - P 2 O 5 : pentóxido de difósforo - I 2 O 7 : heptóxido de di-iodo

31 ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO 1. Óxido ÁCIDO ou anidrido Formado por ametais ligados ao oxigênio Óxido ácido + água  ácido Óxido ácido + base  sal + água S0 3 + H 2 0  H 2 SO 4 SO 3 + 2 NaOH  Na 2 SO 4 + H 2 0 Anidrido: sem H 2 0: H 2 CO 3 – H 2 0 = CO 2 anidrido carbônico 2. Óxido BÁSICO Formado por metais ligados ao oxigênio Óxido básico + água  base Óxido básico + ácido  sal + água Na 2 O + H 2 0  2 NaOHNa 2 O + 2 HCℓ  2 NaCℓ + H 2 0

32 ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO 3. Óxido NEUTRO ou INDIFERENTE Não reage com água, ácido ou base. Os mais importantes são: CO, NO, N 2 O 4. Óxido ANFÓTERO Formado por elementos de eletronegatividade intermediária, isto é, aqueles que ocupam a região central da tabela periódica. Apresentam, simultaneamente, caráter ácido e básico. ZnO + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 O ZnO + 2 NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O Óxido anfótero + ácido forte sal + água Óxido anfótero + base forte sal + água

33 ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO 5. Óxido DUPLO É aquele cujo metal formador tem dois nox diferentes. Fe 3 O 4 = FeO. Fe 2 O 3 Pb 3 O 4 = PbO 2. 2 PbO Mn 3 O 4 = MnO 2. 2 MnO 4. PERÓXIDO Os cátions são formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio. O oxigênio apresenta nox = 1- - Para metais alcalinos e hidrogênio: H 2 O 2, Na 2 O 2, Li 2 O 2 - Pata metais alcalinos terrosos: MgO 2, CaO 2, BaO 2 Na 2 O 2 + 2 H 2 O 2 NaOH + H 2 O 2 Na 2 O 2 + 2 HCℓ 2 NaCℓ + H 2 O 2 peróxido + água base + água oxigenada peróxido + ácido sal + água oxigenada