TABELA PERIÓDICA Prof. Willame Bezerra.

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1 TABELA PERIÓDICA Prof. Willame Bezerra

2 Lei periódica atual (Moseley)
Quando os elementos químicos são agrupados em ordem crescente de número atômico (Z), observa-se a repetição periódica de várias de suas propriedades. A disposição dos elementos A posição de um elemento na tabela periódica leva em conta dois critérios: os grupos e os períodos. Grupo ou família é o nome dado à linha vertical onde se dispõem os elementos químicos na tabela periódica. No grupo o número atômico cresce de cima para baixo, as propriedades químicas dos elementos são semelhantes e as propriedades variam gradualmente. Período é o nome dado à linha horizontal onde se dispõem os elementos químicos na tabela periódica. No período o número atômico cresce da esquerda para a direita, as propriedades químicas dos elementos são diferentes e as propriedades físicas variam gradualmente.

3 Elementos Químicos Os elementos químicos são representados por letras maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra minúscula. Os Símbolos são de origem latina: Português Latim Símbolo Sódio Natrium Na Potássio Kalium K Enxofre Sulphur S Ouro Aurum Au Cobre Cuprum Cu

4 Famílias ou grupos A tabela atual é constituída por 18 famílias, sendo que cada uma delas agrupa elementos com propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de apresentarem a mesma configuração eletrônica na sua camada (nível) de valência. Existem, atualmente, duas maneiras de identificar as famílias ou grupos. Uma delas, a mais comum, é indicar cada família por um algarismo romano seguido das letras A e B, por exemplo, IA, IIA, IIIB e IVB. Essas letras, A e B, indicam a posição do elétron mais energético nos subníveis. No final da década de 80, a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) propôs outra maneira: as famílias devem ser indicadas por algarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-se as letras A e B.

5 Família A e Zero Essas famílias são constituídas pelos elementos representativos, sendo que todos esses elementos apresentam o seu elétron mais energético situado nos subníveis s ou p. Nas famílias de IA a VIIA, o número da família indica a quantidade de elétrons existentes na camada de valência. Já a família zero (0) recebeu esse número para indicar que a reatividade dos seus elementos em condições ambiente é nula. Na sua maioria, os elementos dessa família apresentam oito elétrons na camada de valência.

6 Configuração do último nível N º de elétrons no último nível
Além se serem indicadas por números e letras, essas famílias recebem também nomes característicos. Nas configurações ao lado, n é o número do último nível. Observações: O elemento químico hidrogênio (H) é representado na Coluna IA por apresentar 1 elétron no subnível s de sua camada de valência (1 s1), porém não faz parte da família dos metais alcalinos, porque apresenta propriedades químicas diferentes. Família Nome Configuração do último nível N º de elétrons no último nível I A metais alcalinos ns1 1 II A metais alcalino-terrosos ns2 2 III A família do boro ns2 np1 3 IV A família do carbono ns2 np2 4 V A família do nitrogênio ns2 np3 5 VI A calcogênios ns2 np4 6 VII A halogênios ns2 np5 7 VIII A ou Zero (0) gases nobres ns2 np6 8 O único gás nobre que não apresenta oito elétrons em sua camada de valência é o hélio (He), pois seu número atômico é 2 e sua distribuição é 1 s2.

7 ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
18 1 GASES NOBRES 2 Metais Alcalinos Alcalinos - TERROSOS Metais GRUPO DO BORO GRUPO DO CARBONO GRUPO DO NITROGÊNIO CALCOGÊNIOS HALOGÊNIOS ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

8 Famílias B As famílias B, incluindo as duas linhas horizontais separadas do corpo principal da tabela, são constituídas pelos elementos de transição e apresentam seu elétron mais energético situado nos subníveis d ou f. Para os elementos de transição externa, a localização na família ou grupo não é feita utilizando o número de elétrons da camada de valência, mas sim o número de elétrons existentes no seu subnível mais energético (d).

9 Tomando por base a distribuição eletrônica, pela regra, temos a seguinte relação:
III B IV B V B VI B VII B VIII B I B II B d 1 d 2 d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d 8 d 9 d 10

10 Períodos Na tabela atual existem sete períodos, sendo que o número do período corresponde à quantidade de níveis (camadas) eletrônicos que os elementos químicos apresentam. 1 º período 1 camada eletrônica (K) 2 º período 2 camadas eletrônicas (K, L) 3 º período 3 camadas eletrônicas (K, L, M) 4 º período 4 camadas eletrônicas (K, L, M, N) 5 º período 5 camadas eletrônicas (K, L, M, N, O) 6 º período 6 camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P) 7 º período 7 camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P, Q)

11 Classificação dos elementos
Outra maneira de classificar os elementos é agrupá-los, segundo suas propriedades físicas e químicas, em: metais, semimetais(metalóides), ametais, gases nobres e hidrogênio.

12 Metais Eletropositivos; Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);
Brilho característico; Dúcteis (fios); Maleáveis (lâminas); - São bons condutores de calor e eletricidade.

13 Ametais Eletronegativos; Quebradiços; Opacos;
Formam Compostos Covalentes (moleculares); - São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para o Carbono).

14 Gases Nobres São estáveis monoatômicos;
São inertes, mas podem fazer ligações apesar da estabilidade (em condições especiais); São Sete: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

15 NOTAS 1 - São elementos líquidos: Hg e Br; 2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H; 3 - Os demais são sólidos; 4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio (Pm) Frâncio (Fr) 5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z maior que 92: são todos artificiais; 6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em diante, todos os elementos conhecidos são naturalmente radioativos.

16 Subnível mais energético
Resumindo: Subnível mais energético Período Grupo ... n s x n x ... n p x x+12 ... n d x n+1 x+2 ... n f x n+2 3

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