Organização da tabela periódica

Apresentação em tema: "Organização da tabela periódica"— Transcrição da apresentação:

1 Organização da tabela periódica
9º Ano Profª: Marcia Vidigal

2 Algumas tentativas de classificar os elementos químicos
Química, 1ª Série Organização da tabela periódica: Famílias ou grupos Algumas tentativas de classificar os elementos químicos Tríades de Dobereiner Parafuso Telúrico de De Chancourtois Lei das Oitavas de Newlands 1871 – Ordem de Massa Atômica / Mendeleev e Meyer 1913 – Ordem de Número Atômico / Moseley Imagens: (a) Carl August Schwerdgeburth, , e Fritz Ries, / PD-US Domínio Público (b) Meithal / PD-US Domínio Público (c) DALIBRI / Comínio Público

3 A Classificação de Mendeleev e a de Lothar Meyer
Química, 1ª Série Organização da tabela periódica: Famílias ou grupos A Classificação de Mendeleev e a de Lothar Meyer Ambos dispuseram os elementos em colunas (verticais), em ordem crescente de pesos atômicos, de modo que os elementos situados em uma mesma horizontal apresentassem propriedades semelhantes. Quando necessário, deixaram espaços vazios, de tal forma que as linhas só contivessem elementos de propriedades químicas semelhantes.  Meyer baseou-se principalmente nas propriedades físicas dos elementos Mendeleev, baseou-se nas propriedades químicas Imagem: Lothar Meyer / Kelson / Domínio Público Imagem: Dimitri Mendeleev / Sergey Levicky / Domínio Público

4 Organização da tabela periódica: Famílias ou grupos
Química, 1ª Série Organização da tabela periódica: Famílias ou grupos Imagem: Tabela Periodica de Mendeleev (1871) / Den fjättrade ankan / Domínio Público

5 Moseley usou de número atômico de cada átomo.
Química, 1ª Série Organização da tabela periódica: Famílias ou grupos Henry Moseley Lei Periódica "As propriedades físicas e químicas dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos". Na tabela, os elementos estão arranjados horizontalmente, em sequência numérica, de acordo com seus números atômicos, resultando o aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos). Moseley usou de número atômico de cada átomo.

6 Química, 1ª Série Organização da tabela periódica: Famílias ou grupos Glenn Seaborg A última maior troca na tabela periódica, resultou do trabalho de Glenn Seaborg na década de 50. A partir da descoberta do plutónio em 1940, Seaborg descobriu todos os elementos transurânicos (do número atómico 94 até ao 102). Reconfigurou a tabela periódica colocando a série dos actinídeos abaixo da série dos lantanídeos (8). Atomic Energy Commission ( /19/1975) / Domínio Público

7 Elementos Químicos Português Latim Símbolo Chumbo Plumbum Pb Potássio Kalium K Nome Homenagem Símbolo Cúrio Marie Curie Cm Seabórgio Glenn Seaborg Sg Mendelévio Dimitri Mendeleev Md

8 Al Estrutura da Tabela Periódica 13
Ordem crescente de Número Atômico (Z): 13 Al 26,9 Z = n° de prótons = n° e- A = média ponderada das massas atômicas dos isótopos.

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10 Períodos ou Séries São as filas horizontais da tabela periódica.
Química, 1ª Série Organização da tabela periódica: Famílias ou grupos Períodos ou Séries São as filas horizontais da tabela periódica. São em número de 7 e indicam o número de níveis ou camadas preenchidas com elétrons. Imagem: Armtuk / GNU Free Documentation License. Períodos *Lantanídeos **Actinídeos

11 O número de períodos corresponde à quantidade de níveis (camadas) eletrônicos que os elementos químicos apresentam, que, por convenção, são indicados pelas letras: K, L, M, N, O, P e Q. Veja alguns exemplos: 4Be : camadas eletrônicas (K e L): 2º período K L 13 Al: camadas eletrônicas (K, L e M): 3º período K L M Períodos Número de camadas 1º 1: K 2º 2: K L 3º 3: K L M 4º 4: K L M N 5º 5: K L M N O 6º 6: K L M N O P 7º 7: K L M N O P Q

12 Famílias ou Grupos São as colunas verticais da Tabela Periódica.
Química, 1ª Série Organização da tabela periódica: Famílias ou grupos Famílias ou Grupos São as colunas verticais da Tabela Periódica. Em um Grupo ou Família encontram-se elementos com propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da última camada (camada de valência). Grupos *Lantanídeos **Actinídeos GNU Free Documentation License. Imagem: Armtuk / 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 18 16 17

13 Estrutura da Tabela Periódica
Períodos: são as linhas horizontais, definem o número de camadas dos elementos. Período Grupos ou Famílias: são as linhas verticais, definem o número de elétrons da camada de valência. Família

14 Alcalinos - TERROSOS Metais ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Química, 1ª Série Organização da tabela periódica: Famílias ou grupos Famílias ou grupos 18 1 GASES NOBRES 2 Metais Alcalinos Alcalinos - TERROSOS Metais GRUPO DO BORO GRUPO DO CARBONO GRUPO DO NITROGÊNIO CALCOGÊNIOS HALOGÊNIOS ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

15 Classificação dos Elementos
: Hidrogênio elemento : Metais elementos : Ametais elementos : Semimetais elementos : Gases nobres elementos

16 Hidrogênio Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação aos outros elementos. Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K (sua única camada) quando todos os outros elementos têm 2.

17 Metais - Eletropositivos Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);
Química, 1ª Série Organização da tabela periódica: Famílias ou grupos Metais - Eletropositivos Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm); Brilho característico; - Dúcteis (fios); - Maleáveis (lâminas); - São bons condutores de calor e eletricidade.

18 Química, 1ª Série Organização da tabela periódica: Famílias ou grupos Ametais -Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um não-metal líquido; - não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante; Eletronegativos; Quebradiços; - São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para o Carbono).

19 Semi-metais Semimetais são elementos com propriedades intermediárias entre os metais e os não-metais, estes também chamados de ametais ou metalóides. Em geral, o semimetal, é sólido, quebradiço e brilhante. Funciona como isolante elétrico à temperatura ambiente, mas torna-se igual aos metais como condutor elétrico, se aquecido, ou quando se inserem certos elementos nos interstícios de sua estrutura cristalina.

20 Gases nobres Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos – hélio (balões), neônio (placas luminosas), argônio (lâmpadas de vidro), criptônio, xenônio (flash) e radônio (radioterapia). Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons.