Boa tarde! Assunto da aula: Sais e Óxidos, suas aplicações e inter-relações; Início estimado: 14:30h; Fim estimado: 17h; Estrutura da aula: 35 slides explicados.

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1 Boa tarde! Assunto da aula: Sais e Óxidos, suas aplicações e inter-relações; Início estimado: 14:30h; Fim estimado: 17h; Estrutura da aula: 35 slides explicados + resolução de lista de exercícios; Frase do dia: “Tudo é difícil, até se tornar fácil.”

2 Uma breve Re DIN: Ácidos: HCl, H 2 SO 4 Bases: NaOH, Mg(OH) 2 Sais: NaCl, MgSO 4 Óxidos: CaO, K 2 O

3 HOH?

4 A água é um óxido!

5 Sais Espécie química que, quando em solução aquosa, dissocia, e libera pelo menos um cátion diferente do H +, e um ânion diferente do OH - ; Sal é um composto iônico contendo cátion proveniente de uma base, e ânion proveniente de um ácido.

6 Os sais são provenientes de reações denominadas “neutralização” ou “salificação”: ÁCIDO + BASE = SAL + ÁGUA

7 Neutralização Total: É aquela onde a quantidade de H + é igual a quantidade de OH - ; A neutralização total forma sais neutros.

8 Exemplos de Neutralização Total: HCl + NaOH NaCl + H 2 O H 2 SO 4 + 2 KOH K 2 SO 4 + 2 H 2 O 2HNO 3 + Mg(OH) 2 Mg(NO 3 ) 2 + 2H 2 O 2H 3 PO 4 + 3Ca(OH) 2 Ca 3 (PO 4 ) 3 + 6H 2 O H 2 SO 3 + Be(OH) 2 BeSO 3 + 2H 2 O HBr + NH 4 OH NH 4 Br + H 2 O

9 Neutralização Parcial: É aquela onde a quantidade de H + é diferente da quantidade de OH - ; A neutralização parcial forma hidrogeno- sais (sais ácidos), ou hidróxi-sais (sais básicos).

10 Exemplos de Neutralização Parcial Formando hidrogeno-sais (sais ácidos): H 2 SO 4 + NaOH NaHSO 4 + H 2 O H 3 PO 4 + KOH KH 2 PO 4 + H 2 O Formando hidróxi-sais (sais básicos): HCl + Mg(OH) 2 MgOHCl + H 2 O HNO 3 + Al(OH) 3 Al(OH) 2 NO 3 + H 2 O

11 Classificação dos Sais: Sal Neutro: não possui nem H + e nem OH - na sua estrutura. Ex: NaCl, K 2 SO 4, etc. Hidrogeno-sal (Sal Ácido): possui H + em sua estrutura. Ex: NaHSO 4, KH 2 PO 4, etc. Hidroxi-sal (Sal Básico): possui OH - em sua estrutura. Ex: MgOHCl, CaOHNO 3, etc.

12 Classificação dos Sais: Sais duplos ou mistos: possui dois cátions diferentes do H +, ou dois ânions diferentes do OH -. Ex.: NaKSO 4, CaClBr, etc. Sais hidratados: possuem moléculas de água integradas em seu arranjo cristalino. Ex.: CaCl 2. 2 H 2 O, CuSO 4. 5 H 2 O, etc.

13 Nomenclatura dos Sais: ÁcidoÂnion (Sal) ídricoeto icoato osoito

14 Exemplos de nomenclatura: NaCl: KBr: NH 4 I: Na 2 S: NaClO 3 : CaSO 4 : NaNO 3 :

15 Exemplos de Nomenclatura: Na 3 PO 4 : CaCO 3 : KClO 2 : LiBrO 2 : KIO: K 2 SO 3:

16 Exemplos de Nomenclatura NH 4 NO 2 : CaHPO 3: NaHPO 2 : NH 4 HSO 4 : NaHCO 3 : Mg(OH)Cl:

17 Exemplos de Nomenclatura: Ca(OH)NO 3 : NaKSO 4 : CaClBr: MgNO 3 Cl: CaCl 2. 2 H 2 O:

18 Solubilidade dos Sais: Solúveis (como regra) Insolúveis (exceções) Nitrato e Acetato - Cloreto, Brometo, Iodeto Ag, Pb, Hg SulfatoCa, Sr, Ba, Pb Insolúveis (como regra) Solúveis (exceções) Sulfeto1A, 2A, NH 4 + Carbonato1A, NH 4 + Fosfato1A, NH 4 +

19 Alguns sais na prática! NaCl NaF NaNO 3 NaHCO 3 CaCO 3 CaSO 4 NaClO

20 Óxidos Composto binário (formado por apenas 2 elementos), onde o oxigênio é o mais eletronegativo. MeMorex: F O N Cl Br I S C P H Exemplos: SO 3, CO 2, H 2 O, Na 2 O, CaO, Al 2 O 3, etc.

21 Classificação & Nomenclatura dos Óxidos: ÓXIDOS BÁSICOS: Apresentam caráter iônico; Normalmente formado por metais de carga +1 e +2; Reagem com água formando BASES; Reagem com ácidos formando sal + água. Ex.: Na 2 O, CaO.

22 Classificação & Nomenclatura dos Óxidos: ÓXIDOS BÁSICOS: Ex.: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 CaO + H 2 SO 4 CaSO 4 + H 2 O Nome: Óxido de _________________. Ex.: Na 2 O, MgO, etc.

23 Classificação & Nomenclatura dos Óxidos: ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS DE ÁCIDOS: Apresentam caráter covalente e, geralmente, são formados por ametais; Reagem com água produzindo ÁCIDOS; Reagem com bases produzindo sal + água. Ex.: CO 2, SO 2, N 2 O 5, etc.

24 Classificação & Nomenclatura dos Óxidos: ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS DE ÁCIDOS: Ex.: CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 SO 2 + ½ O 2 SO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 (Chuva ácida!)

25 Classificação & Nomenclatura dos Óxidos: ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS DE ÁCIDOS: H 2 SO 4 – H 2 O SO 3 H 2 CO 3 – H 2 O CO 2 CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O

26 Classificação & Nomenclatura dos Óxidos: ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS DE ÁCIDOS: Mono (mono) Di de di ______ Tri tri Tetra... tetra ÓXIDO

27 Classificação & Nomenclatura dos Óxidos: ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS DE ÁCIDOS: Exemplos: SO 2, CO 2, N 2 O 5.

28 Classificação & Nomenclatura dos Óxidos: ÓXIDOS NEUTROS OU INDIFERENTES: Não reagem com água, ácido ou base; Seguem a nomenclatura dos óxidos ácidos. São eles: N 2 O, NO, CO

29 Classificação & Nomenclatura dos Óxidos: ÓXIDOS ANFÓTEROS: Comportam-se como óxidos básicos na presença de ácidos, e como óxidos ácidos na presença de bases; Reagem, tanto com ácido como com base, formando sal + água.

30 Classificação & Nomenclatura dos Óxidos: Exemplos: ZnO, Al 2 O 3, PbO, etc. A nomenclatura segue a regra dos óxidos básicos. ZnO + 2 HCl ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH NaZnO 2 + H 2 O

31 Classificação & Nomenclatura dos Óxidos: ÓXIDOS DUPLOS OU MISTOS: Resultam da combinação de 2 óxidos de um mesmo elemento; Possuem fórmula geral Me 3 O 4 ; Segue a nomenclatura dos óxidos ácidos. Ex.: Fe 3 O 4 (imã) Fe 2 O 3 + FeO

32 Classificação & Nomenclatura dos Óxidos: PERÓXIDOS: Apresentam em sua estrutura (O 2 ) -2 ; Ou apenas: (-O-O-); vê-se que o nox médio do oxigênio nos peróxidos é de -1; Formar-se-á com H, ou 1A, ou 2A. Ex.: H 2 O 2, K 2 O 2, CaO 2.

33 Classificação & Nomenclatura dos Óxidos: PERÓXIDOS: H 2 O 2 + H 2 O = água oxigenada = solução aquosa de peróxido de hidrogênio. Ex.: água oxigenada 20 volumes??? H 2 O 2 H 2 O + ½ O 2 1 L da solução ----------- 20 L (CNTP)

34 Alguns óxidos na prática! CaO MgO CO 2 – Aquecimento global. H 2 O 2 Dica: relacionar o estudo dos óxidos com efeito estufa, e chuva ácida.

35 Obrigado pela atenção! Bom feriado a todos.