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HIDROCARBONETOS
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Hidrocarbonetos são moléculas apolares, homogêneas e formadas por átomos de carbono e hidrogênio.
Podem ser saturados, como no caso dos alcanos e cicloalcanos, nos quais não se tem a presença de duplas ou triplas ligações, ou podem ser insaturados, como alcenos, alcinos, ciclenos, entre outros.
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Também fazem parte da classe dos hidrocarbonetos os compostos aromáticos.
A maior fonte de hidrocarbonetos é o petróleo e o gás natural, mas eles podem ser encontrados também em seringueiras e óleos essenciais. Já os compostos do tipo alcino e ciclino só podem ser obtidos de forma sintética.
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Características físico-químicas dos hidrocarbonetos
Estado físico O estado físico dos hidrocarbonetos (em condições normais de temperatura e pressão), variam conforme a quantidade de carbonos na cadeia. Gasosos: compostos de 1 a 4 carbonos. Líquidos: compostos de 5 a 17 carbonos. Sólidos: compostos com mais de 17 carbonos.
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→ Densidade Os hidrocarbonetos possuem densidade inferior à da água. → Solubilidade São majoritariamente insolúveis em compostos polares.
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Nomenclatura dos hidrocarbonetos
A nomenclatura dos hidrocarbonetos segue as regras propostas pela União Internacional da Química Pura e Aplicada (Iupac). ⇒ 1° passo: fazer a contagem dos carbonos da cadeia principal, que é a sequência com mais carbonos e que contém as insaturações. ⇒ A contagem deve iniciar-se pela extremidade mais próxima das insaturações; se não houver insaturações, começar pelo lado mais próximo das ramificações. ⇒ A nomenclatura começa pela quantidades de carbonos na cadeia principal.
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1 carbono: met- 2 carbonos: et- 3 carbonos: prop- 4 carbonos: but- 5 carbonos: pent- 6 carbonos: hex- 7 carbonos: hept- 8 carbonos: oct- 9 carbonos: non- 10 carbonos: dec- Exemplos: CH4 → Metano CH3-CH3 → Etano CH3-CH2-CH3 → Propano CH3-CH2-CH2-CH3 → Butano
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⇒ 2° passo: verificar se há ramificações; se houver, nomear e indicar em qual posição (em qual carbono se encontra). ⇒ O nome e posição dos radicais vêm antes do prefixo do composto e, quando houver mais de um radical, deverá aparecer em ordem alfabética. ⇒ A nomenclatura do radical será dada por prefixo indicando o número de carbonos + terminação “il ou ila”. Se houver duas ramificações iguais, usa-se o termo “di” antes do nome do radical.
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Exemplos: → 2,3-dimetil-pentano
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3-etil-pentano
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2-etil-3-metil-butano
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3° passo: verificar se há insaturações e, se houver, localizar em que carbono se encontra a insaturação, acompanhado do sufixo do composto, que será de acordo com a saturação da cadeia. - Saturada (sem duplas ou triplas ligações): -ano. - Insaturadas: 1 dupla ligação: -eno 2 duas ligações: -dieno 1 tripla ligação: -in
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Exemplos: CH2=CH2 → Eteno CH3-CH=CH2 → Prop-1-eno ou propeno CH2=C=CH2-CH3 → But-1,2dieno CH≡CH-CH3 → Prop-1-ino ou propino
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Ciclopropano
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Exercícios O nome correto do hidrocarboneto ramificado, cuja fórmula está esquematizada a seguir é: a) 3,4-dietil-octeno b) 3,4-dimetil-octano c) 3,4-dietil-octano d) 3,4-dipropil-octano e) 3,4-dimetil-octeno
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Exercício 1 O nome correto do hidrocarboneto ramificado, cuja fórmula está esquematizada a seguir é: a) 3,4-dietil-octeno b) 3,4-dimetil-octano c) 3,4-dietil-octano d) 3,4-dipropil-octano e) 3,4-dimetil-octeno
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Exercício 2 A estrutura molecular do 2,3 - dimetil butano, é:
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Exercício 2 A estrutura molecular do 2,3 - dimetil butano, é:
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Exercício 3 A estrutura molecular do 2-metilpent-2-eno, é:
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Exercício 3 A estrutura molecular do 2-metilpent-2-eno, é:
1º passo: distribuir os carbonos na cadeia principal. Pent-2-eno indica que a cadeia principal é formada por 5 carbonos e “en” que há uma ligação dupla no carbono 2. 2º passo: deve-se incluir a ramificação da cadeia. 2 metil indica que no carbono 2 também está ligado um radical metil (-CH3). Sabendo que o carbono é tetravalente, completa-se as ligações que faltam no composto inserindo átomos de hidrogênio.
