REAÇÕES INORGÂNICAS.

Apresentação em tema: "REAÇÕES INORGÂNICAS."— Transcrição da apresentação:

1 REAÇÕES INORGÂNICAS

2 CONSIDERAÇÕES INICIAIS

3 CLASSIFICAÇÕES 1. Reação de oxirredução

4 2. Reação de síntese ou adição

5 3. Reação de decomposição ou análise

6 4. Reação de deslocamento ou simples troca
4.1 Metais Zn(s) + CuSO4(aq)  ZnSO4(aq) + Cu(s) Reação ocorre!!! Reação NÃO ocorre!!! Cu(s) + ZnSO4(aq)  CuSO4 + Zn(s)

7 4. Reação de deslocamento ou simples troca
4.2 Ametais Cl2(g) + NaBr(aq)  NaCl(aq) + Br2(l) Reação ocorre!!! Reação NÃO ocorre!!! NaCl(aq) + Br2(l)  Cl2(g) + NaBr(aq)

8 5. Reação de dupla troca 5.1 Formação de um precipitado
OBJETIVO: formação de um novo produto, que possa ser facilmente separado dos outros produtos que eventualmente se formem. 5.1 Formação de um precipitado Obs.: consultar tabela solubilidade de sais (A5). Ácidos são solúveis; bases solúveis: IA e NH4+.

9 5. Reação de dupla troca 5.2 Formação de uma substância volátil

10 5. Reação de dupla troca Volatilidade Ácidos instáveis são voláteis:

11 5. Reação de dupla troca 5.3 Formação de uma substância menos ionizada

12 Os únicos sais de prata solúveis são os nitratos, cloratos e sulfatos
5. Reação de dupla troca Outros exemplos NaAc + AgNO3  NaNO3 + AgCl  Todos os nitratos são solúveis Os únicos sais de prata solúveis são os nitratos, cloratos e sulfatos

13 5. Reação de dupla troca Outros exemplos
Ag2SO4 + NaNO3  Na2SO4 + AgNO3 Todos os sulfatos são solúveis, exceto os de Ca2+, Ba2+, Sr2+ e Pb2+ Todos os nitratos são solúveis Se todos os produtos são solúveis e nenhum deles é volátil, logo a reação não ocorre na prática

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15 EXERCÍCIOS CaCO3  CaO + CO2 2. N2 + 3H2  2NH3
1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre: CaCO3  CaO + CO2 2. N2 + 3H2  2NH3 3. CaO + H2SO4  CaSO4 + H2O 4. Cl2 + 2NaBr  2NaCl +Br2 5. Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 6. Al2(SO4)3 + 3BaCl2  2AlCl3 + BaSO4 7. 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 2H2 8. C8H18  C4H10 + C4H8 9. 2NO2  N2O4 NO2 + NO2  N2O4 10. Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O

16 2. (PUC-PR) – Adicionando-se 10mL de HCl(aq) em quatro tubos de ensaio contendo respectivamente Zn, Mg, Cu e Ag, conforme o esquema a seguir, podemos afirmar que ocorre reação em: HCl HCl HCl HCl Ag Cu Zn Mg C A B D K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au Reatividade

17 3. Faça uma previsão do que ocorre quando são misturadas as soluções indicadas abaixo:
PbI KAc a) KI + PbAc2  b) Na2CO HCl  2 2 NaCl + H2CO3 c) KCl + NaNO3  NaCl + KNO3

18 4. Corresponde à reação na qual ocorre formação de produto insolúvel
01) NaAc + AgNO3  NaNO3 + AgAc 02) BaCl2 + Na2SO4  NaCl + BaSO4 04) Na2S + HNO3  NaNO3 + H2S 08) K2CO3 + 2HCl  2KCl + H2CO3  H2O + CO2 16) CuSO4 + NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2 32) Na2SO3 + HNO3  H2SO3 + NaNO3

19 5. A) Juntando-se AgNO3 à solução aquosa de NaCl, há formação de um precipitado branco. Escreva a reação: B) Juntando-se solução aquosa de nitrato de prata a clorato de sódio, não há formação de precipitado. Explique porque nesse caso não há reação.

20 GABARITO

21 EXERCÍCIOS CaCO3  CaO + CO2 2. N2 + 3H2  2NH3
1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre: CaCO3  CaO + CO2 Decomposição ou análise 2. N2 + 3H2  2NH3 Síntese ou adição 3. CaO + H2SO4  CaSO4 + H2O Dupla troca 4. Cl2 + 2NaBr  2NaCl +Br2 Simples troca 5. Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 Simples troca 6. Al2(SO4)3 + 3BaCl2  2AlCl3 + BaSO4 Dupla troca 7. 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 2H2 Simples troca 8. C8H18  C4H10 + C4H8 Decomposição ou análise 9. 2NO2  N2O4 NO2 + NO2  N2O4 Síntese 10. Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O Dupla troca

22 2. (PUC-PR) – Adicionando-se 10mL de HCl(aq) em quatro tubos de ensaio contendo respectivamente Zn, Mg, Cu e Ag, conforme o esquema a seguir, podemos afirmar que ocorre reação em: HCl HCl HCl HCl Ag Cu Zn Mg C A B D K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au Reatividade

23 3. Faça uma previsão do que ocorre quando são misturadas as soluções indicadas abaixo:
PbI KAc O único acetato insolúvel é o de prata. a) KI + PbAc2  Haletos e sulfatos de chumbo são insolúveis ♦ Ocorre reação, pois um dos produtos é insolúvel. b) Na2CO HCl  2 2 NaCl + H2CO3  H2O + CO2 ♦ Ocorre reação, pois há liberação de gás. c) KCl + NaNO3  NaCl + KNO3 Todos os ácidos inorgânicos comuns são solúveis ♦ Não ocorre reação, pois não há liberação de gás nem a formação de um precipitado.

24 4. Corresponde à reação na qual ocorre formação de produto insolúvel
O único acetato insolúvel é o de prata. Todos os nitratos são solúveis 01) NaAc + AgNO3  NaNO3 + AgAc  Todos os sulfatos são solúveis, exceto os de Ca2+, Ba2+, Sr2+ e Pb2+ 02) BaCl2 + Na2SO4  NaCl + BaSO4 04) Na2S + HNO3  NaNO3 + H2S  08) K2CO3 + 2HCl  2KCl + H2CO3  H2O + CO2  Bases solúveis são as com cátion da família 1A, NH4+ 16) CuSO4 + NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2 32) Na2SO3 + HNO3  H2SO3 + NaNO3

25 Haletos de prata são insolúveis.
5. A) Juntando-se AgNO3 à solução aquosa de NaCl, há formação de um precipitado branco. Escreva a reação: Haletos de prata são insolúveis. Os sais de prata, em geral , só são solúveis com cloratos, nitratos e sulfatos. AgNO3 + NaCl  NaNO3 + AgCl B) Juntando-se solução aquosa de nitrato de prata a clorato de sódio, não há formação de precipitado. Explique porque nesse caso não há reação. AgNO3 + NaClO3  NaNO3 + AgClO3 Todos os nitratos e cloratos são solúveis, logo não forma-se nenhum produto insolúvel ou mesmo gasoso.