PS 1.

Apresentação em tema: "PS 1."— Transcrição da apresentação:

1 PS 1

2 Prof. Bivis

3 Tabela periódica

4 ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Famílias ou grupos 18 1 GASES NOBRES 2 Metais Alcalinos Alcalinos - TERROSOS GRUPO DO BORO GRUPO DO CARBONO GRUPO DO NITROGÊNIO CALCOGÊNIOS HALOGÊNIOS ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

5 Potencial de ionização
Propriedades periódicas Eletronegatividade Eletropositividade Potencial de ionização Raio atômico Eletroafinidade Densidade

6 Eletronegatividade É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons (ametais). Varia da esquerda para a direita e de baixo para cima, excluindo-se os gases nobres. H B C N O F Cl Br I Fr

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8 Eletropositividade ou Caráter Metálico:
É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons (metais). Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo excluindo-se os gases nobres. H Li Na K Rb Cs Fr F

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10 Potencial de Ionização
É a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon gasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gases nobres. A segunda ionização requer maior energia que a primeira e, assim, sucessivamente. H He Ne Ar Kr Xe Rn Fr

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12 Raio Atômico É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo. Inclui os gases nobres. H He Li Na K Rb Cs Fr

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14 Eletroafinidade É a energia liberada quando um átomo recebe um elétron (Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial de Ionização. Não inclui os Gases Nobres. H Fr

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16 Densidade É a razão entre a massa e o volume do elemento. Varia das extremidades para o centro e de cima para baixo. Os Ir

17 Resumo das propriedades
Eletronegatividade; Potencial de ionização; Eletroafinidade. Eletropositividade; Raio atômico

18 Tabela de Prova

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20 número de prótons (Z ou P) e o número de nêutrons (N)
NÚMERO DE MASSA ( A ) É a soma do número de prótons (Z ou P) e o número de nêutrons (N) do átomo PARTÍCULAS MASSA RELATIVA PRÓTONS 1 NÊUTRONS 1 ELÉTRONS 1/1836 Próton Nêutron Elétron A = Z + N P = e N = 5 A = 4 Z + 5 N A = 9

21 É a espécie química que tem o
ÍONS + Próton – Nêutron Elétron – – 8 2+ ÍON É a espécie química que tem o número de prótons diferente do número de elétrons – – Be íon cátion – – – 4 + + + + + + – + + + + + + – – 16 2– – O íon ânion 8 –

22 PERDE elétrons o íon terá
Quando o átomo PERDE elétrons o íon terá CARGA POSITIVA e será chamado de CÁTION O átomo de ferro PERDEU 3 ELÉTRONS para produzi-lo 56 3+ Fe 26

23 GANHA elétrons o íon terá
Quando o átomo GANHA elétrons o íon terá CARGA NEGATIVA e será chamado de ÂNION O átomo de oxigênio GANHOU 2 ELÉTRONS para produzi-lo 16 2 – O 8

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