PROFESSOR JOÃO BOSCO.

Apresentação em tema: "PROFESSOR JOÃO BOSCO."— Transcrição da apresentação:

1 PROFESSOR JOÃO BOSCO

2 SOLUÇÕES-TAMPÃO (BÜFFER)

3 IMPORTÂNCIA DOS TAMPÕES:
PROCESSOS EM QUE O pH DEVE SER MANTIDO PRATICAMENTE CONSTANTE: INDÚSTRIA ORGANISMOS VIVOS ALGUMAS REAÇÕES EM LABORATÓRIO, COMO POR EXEMPLO A “PCR”

4 SOLUÇÕES-TAMPÃO 1. DEFINIÇÃO: soluções que, em geral, não sofrem grandes variações de pH quando adicionamos pequenas quantidades de ácido forte ou base forte.

5 SOLUÇÕES-TAMPÃO Geralmente são formadas por: ácido fraco e seu sal ou base fraca e seu sal.

6 SOLUÇÕES-TAMPÃO Exemplos: H3CCOOH+H3CCOONa H2CO3 + NaHCO3 NH4OH + NH4Cℓ

7 H3CCOOH + H3CCOONa Mecanismo de ação: H3CCOOH + NaOH H3CCOONa +H2O H3CCOONa + HCℓ NaCℓ + H3CCOOH

8 Fórmula de Henderson-Hasselbach
Büffer : HA e B+A- HA + H2O H3O+ + A- BA B+ + A- Ki = [H3O+].[A-] [HA]

9 [A-] ~ [B+A-] (ácido fraco)
Ki= [H3O+].[A-] [HA] -log Ki = -log [H3O+].[A-] [HA] pKa = -log Ki e pH = -log [H3O+] pKa= pH - log[A-] [HA] [A-] ~ [B+A-] (ácido fraco)

10 pKa= pH – log[sal] [ácido]
pKa= pH - log[A-] [HA] pKa= pH – log[sal] [ácido] pH=pKa+log[sal] [ácido] pOH=pKb+log[sal] [base]

11 pH=pKa+log[sal] [ácido] pH=4,7+log0,3 0,3 pH = 4,7 + log 1 pH = 4,7
Qual o pH de uma solução-tampão com ácido acético a 0,3mol.L-1, cujo pKa = 4,7, e acetato de sódio a 0,3mol.L-1 ? RESOLUÇÃO: pH=pKa+log[sal] [ácido] pH=4,7+log0,3 0,3 pH = 4,7 + log 1 pH = 4,7

12 Caso seja adicionado 0,1 mol de NaOH em 1L dessa solução, qual será o seu novo pH? (log 2 = 0,3) RESOLUÇÃO: ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA I 0,3M ,3M ,3M R/F 0,1M 0,1M 0,1M EQ 0,2M ,2M ,4M

13 pH=pKa+log[sal] [ácido] pH=4,7+log0,4 0,2 pH = 4,7 + log 2
[ÁCIDO] : 0,2M 0U 0,2 MOL/L [SAL] : 0,3M + 0,1M = 0,4M pH=pKa+log[sal] [ácido] pH=4,7+log0,4 0,2 pH = 4,7 + log 2 pH = 4,7 + 0,3 = 5,0.

14 O pH da água pura é 7. Qual será seu novo pH se adicionarmos 0,1 mol de NaOH em 1 litro de água pura? RESOLUÇÃO: ÁGUA PURA [OH-] = 10-7 MOL/L [OH-] = 0, MOL/L. ADICIONADO 0,1 MOL DE NaOH: 0, MOL + 0,1 MOL = 0, MOL ~ 0,1 MOL/L

15 ENTÃO: [0H-] = 0,1 MOL/L = 10-1M pOH = - log [0H-] = -log 10-1 = 1 COMO pH + pOH =14 , pH =13. Lembra??? quando adicionamos 0,1 mol de NaOH em 1 litro do nosso tampão, o pH aumentou de 4,7 para 5,0. Quando adicionamos 0,1 mol de NaOH em 1 litro de água pura, o pH aumentou de 7 para 13.

16 “O PESSIMISTA SENTA E LASTIMA;
O OTIMISTA LEVANTA-SE E AGE” (EXCERTO) “PARA NÓS, A SANTIDADE CONSISTE EM ESTARMOS SEMPRE ALEGRES” DOM BOSCO. “FUI” BOSCO.