SOMENTE PARA RELEMBRAR!!!

Apresentação em tema: "SOMENTE PARA RELEMBRAR!!!"— Transcrição da apresentação:

1 SOMENTE PARA RELEMBRAR!!!
Cálculo Estequiométrico SOMENTE PARA RELEMBRAR!!!

2 Cálculo Estequiométrico
Stoicheon = elemento Estequiometria metron = medida É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação química.

3 MOL - Unidade de quantidade de matéria
É a quantidade de substância que tem o mesmo número de partículas que 12g do isótopo de carbono12. Onde: Em 12g de carbono tem 6x1023 átomos. Constante de Avogadro

4 Massa Molar (M) Massa de um mol de substância.
Unidade = g/mol. Volume Molar Volume de um mol da substância. Corresponde a 22,4 L na C.N.T.P. C.N.T.P.: t = 0ºC, P = 1 atm ou 760 mmHg.

5 EXEMPLO

6 Cálculo Estequiométrico
Para resolver uma questão envolvendo cálculo estequiométrico devemos seguir três passos: 1º Conhecer a equação; 2º Ajustar os coeficientes; 3º Armar uma Regra de três;

7 Relação Massa-Massa Ex.: Qual a massa de água dada em gramas, produzida a partir de 8g de hidrogênio gás?

8 x = 8 . 36 = 72g 4 1º H2 + O2  H2O 2º 2H2 + O2  2H2O 3º 4g  36g
8g  x x = = 72g 4

9 Relação Massa-Moléculas
Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de oxigênio gás?

10 1º H2 + O2  H2O 2º 2H2 + O2  2H2O 3º g  12,04 x 1023 16g  x x = ,04 x 1023 = 6,02 x 1023 32

11 Relação Massa-Volume Ex.: Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por 12g de H2 que reage com N2 suficiente?

12 1º N2 + H2  NH3 2º N2 + 3H2  2NH3 3º g  44,8 L 2g  x x = ,8 = 89,6 L 6

13 Relação Mol -Volume Ex.: Quantos Moles de CO2 são produzidos a partir de 44,8L de CO?

14 x = 44,8 . 1 = 2 Mol 22,4L 1º CO + O2  CO2 2º CO + ½O2  CO2
3º 22,4L  1Mol 44,8L  x x = 44, = 2 Mol 22,4L