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PROPRIEDADES COLIGATIVAS
PROF.: ALEX
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PROPRIEDADES COLIGATIVAS
É o estudo da variação nas propriedades físicas do solvente quando adicionado um soluto não volátil. As propriedades coligativas dependem da quantidade de partículas dissolvidas. PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR Pressão que o vapor do líquido saturado exerce sobre o líquido.
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PRESSÃO DE VAPOR E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO
* Um líquido entra em ebulição quando a sua pressão de vapor se iguala a pressão externa (atmosférica).
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DIAGRAMA DE FASES
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TONOSCOPIA É o abaixamento da pressão de vapor de um líquido quando adicionado um soluto não volátil.
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CRIOSCOPIA E EBULIOSCOPIA
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PRESSÃO OSMÓTICA OSMOSE
PRESSÃO OSMÓTICA: A mínima pressão exercida para impedir a osmose.
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SOLUÇÕES IÔNICAS X SOLUÇÕES MOLECULARES
SOLUÇÕES MOLECULARES : O número de partículas dissolvida é igual ao número de não dissolvida. SOLUÇÕES IÔNICAS: O número de partículas dissolvidas é maior que o número de partículas não dissolvidas. ( dissociação e ionização)
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CÁLCULO DOS EFEITOS COLIGATIVOS
EFEITO COLIGATIVO SOLUÇÃO IÔNICA SOLUÇÃO MOLECULAR TONOSCÓPIA p/po = Kt.M.i = x1 EBULIOSCÓPIA Te = Ke.M Te = Ke.M. i CRIOSCÓPIA Tc = Kc.M Tc = Kc.M.i PRESSÃO OSMÓTICA = M.R.T = M.R.T.i
