Radioatividade – Soluções Gases

Apresentação em tema: "Radioatividade – Soluções Gases"— Transcrição da apresentação:

1 Radioatividade – Soluções Gases
Conceito teórico Fórmulas Cálculo João Carlos Pozzobon

2 Gases perfeitos Os gases perfeitos obdecem a três leis bastante simples, que são a lei de Boyle, a lei de Gay-Lussac e a lei de Charles. Essas leis são formuladas segundo o comportamento de três grandezas que descrevem as propriedades dos gases: o volume, a pressão e a temperatura absoluta. João Carlos Pozzobon

3 Gases perfeitos CNTP  As condições normais de temperatura e pressão referem-se à condição experimental com temperatura e pressão de 273,15 k (0 oC e 101 325 Pa (101,325 kPa = 1,01325 bar = 1 atm = 760 mmHg), respectivamente. Esta condição é geralmente empregada para medidas de gases em condições atmosféricas (ou de atmosfera padrão). Volume de um gás: Nas CNTP (273,15 K; Pa) = 22,4 l/mol João Carlos Pozzobon

4 Gases perfeitos A lei de Boyle
descreve o comportamento do gás ideal quando se mantém sua temperatura constante (transformação isotérmica). João Carlos Pozzobon

5 Gases perfeitos A lei de Gay-Lussac
A lei de Gay-Lussac diz que em uma transformação isobárica (pressão constante), temperatura e volume são grandezas diretamente proporcionais. Essa lei é expressa matematicamente da seguinte forma: João Carlos Pozzobon

6 Gases perfeitos A lei de Charles
A lei de Charles descreve essa situação, ou seja, em uma transformação isométrica (volume constante), a pressão e a temperatura serão grandezas diretamente proporcionais. João Carlos Pozzobon

7 Gases perfeitos A Equação de Clapeyron
A equação de Clapeyron pode ser entendida como uma síntese dessas três leis, relacionando pressão, temperatura e volume. Onde n é o número de mols e R é a constante universal dos gases perfeitos. João Carlos Pozzobon

8 Gases perfeitos Para o número de mols n e R são constantes. Conclui-se então: João Carlos Pozzobon

9 Gases perfeitos João Carlos Pozzobon

10 soluto( menor porção) + solvente (maior porção)
Solução Conceitos: Solução- é constituida por: soluto( menor porção) + solvente (maior porção) Solução Molecular- compostos covalentes. Solução Iônica- compostos ionicos. Solução Eletrolitica- conduz corrente elétrica. Solução não Eletrolitica- não conduz corrente elétrica. João Carlos Pozzobon

11 Solução Conceitos: Solução Insaturada - É quando a quantidade de soluto usado se dissolve totalmente, ou seja, a quantidade adicionada é inferior ao coeficiente de solubilidade. Solução Saturada - É quando o solvente (ou dispersante) já dissolveu toda a quantidade possível de soluto (ou disperso), e toda a quantidade agora adicionada não será dissolvida e ficará no fundo do recipiente. João Carlos Pozzobon

12 Solução Conceitos: Solução Superssaturada - Isto só acontece quando o solvente e soluto estão em uma temperatura em que seu coeficiente de solubilidade (solvente) é maior, e depois a solução é resfriada ou aquecida, de modo a reduzir o coeficiente de solubilidade. Quando isso é feito de modo cuidadoso, o soluto permanece dissolvido, mas a solução se torna extremamente instável. Qualquer vibração faz precipitar a quantidade de soluto em excesso dissolvida. João Carlos Pozzobon

13 Solução Conceitos: Coeficiente de solubilidade – Quantidade máxima de um soluto que pode ser dissolvida a uma certa temperatura em uma quantidade padrao de solvente. João Carlos Pozzobon

14 Solução Formulário: Concentração comum Título João Carlos Pozzobon

15 Solução Formulário: Molaridade Molalidade João Carlos Pozzobon

16 Solução Formulário: Fração molar
Se a solução apresenta apenas um tipo de soluto, a expressão da Fração Molar será: João Carlos Pozzobon

17 Solução Formulário: Fração molar
Se a solução apresentar mais de um soluto, calcula-se a relação entre o número de mols do soluto ou solvente em questão, e o somatório do número de mols dos demais componentes. João Carlos Pozzobon

18 Solução Legenda T = título C = concentração (g/l);
M = Concentração em mol/l; V = volume de solução (litros); W = molalidade; m1 = massa de soluto (gramas); m2 = massa de solvente (quilogramas); Mol = massa molar. n1 = número de mol de soluto; n2 = número de mol de solvente. João Carlos Pozzobon

19 Radiotividade Fusão Nuclear:
Consiste na união de núcleos de átomos pequenos dando origem a um núcleo maior, com liberação de grande quantidade de energia, sendo necessárias altas temperaturas para que este fenômeno ocorra. João Carlos Pozzobon

20 Radiotividade Fissão Nuclear: quebra do núcleo de um átomo instável em dois menores e mais leves. João Carlos Pozzobon

21 Radiotividade Emissões de partículas 2α4 -1β0 0γ0
Ex: 83Bi210= -1β0 + 84Po210 João Carlos Pozzobon

22 Radiotividade Meia vida t = X . P m = mi/2x
Onde: t = tempo de decaimento; X = número de períodos de meia vida; P = Período de meia vida; m = massa ou mol; João Carlos Pozzobon