Magia sem truques, basta ser quimico! João Barroso & Pedro Oliveira Turma 5C, 2ª Semana.

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1 Magia sem truques, basta ser quimico! João Barroso & Pedro Oliveira Turma 5C, 2ª Semana

2 Actividade Experimental Nº1 Dissolvemos Tang na água, o que fez com que a temperatura se mantivesse. Dissolvemos Cloreto de Amónio noutro Gobelé com água, o que fez com que a temperatura baixasse vertiginosamente.

3 Actividade Exprimental Nº2 Colocamos uma gota de cada substância(aq.) juntamente com uma gota de outras substâncias(aq.). Concluimos que além de mudar de cor, certas substâncias precipitaram(s.). Isto é, formaram precipitados, novos sais insolúveis.

4 Actividade Experimental Nº3 Colocamos 3 macroespátulas de bicarbonato de sódio dentro de um matraz. De seguida, adaptamos o balão á boca do matraz. Colocamos o matraz na placa e ligamos na posição 6. Ocorreu uma reacção química, pois formou-se um gás. Observou-se que o balão encheu.

5 Actividade Experimental Nº4 Colocamos 50 ml de coca-cola num gobelé e colocamos o sensor na solução. Iniciamos a leitura de pH.no final do passo, lavamos com água e secamos o sensor com papel. Repetimos o procedimento com sonasol e água da torneira. De seguida juntamos uma solução ácida a uma solução básica e registamos o pH. Concluimos que o pH varia com a acidez ou basicidade e com a concentração.

6 Actividade Experimental Nº5 Colocamos 80 ml de Cloreto de Cobre (II) num Gobelé e medimos a sua temperatura e o pH. Depois, realizamos a electrólise do Cloreto de Cobre (II), e no final medimos a temperatura e o pH. Observamos que houve alteração de pH e de temperatura, formou-se um precipitado(cobre) e libertou-se um gás(cloro).

7 Actividade Experimental Nº6 Colocamos Limalhas de Ferro, Pedaços de Cobre e Pedaços de Zinco por cima de uma capa plástica e juntamos-lhes Nitrato de Prata(aq.), Sulfato de Cobre(II)(aq.) e Cloreto de Cobre(II)(aq.) Agitamos com uma vareta. Deu-se uma reacção química de oxidação-redução. O cobre é o metal menos reactivo, visto que foi o único que não oxidou.

8 Actividade Experimental Nº7 Medimos 3,0 g Bicarbonato de Sódio com uma balança. Introduzimos o Bicarbonato dentro de um matraz de 200ml. Medimos 20 ml de Ácido Acético 0.1M numa proveta e colocamo-lo dentro de um balão de plástico. Colocamos a boca do balão no matraz e colocamos o conjunto em cima de uma balança M1. De seguida, juntamos o Ácido Acético ao Bicarbonato. Colocamos o produto da reacção na balança e medimos a massa M2. Observamos que a massa se manteve (M1 = M2), a massa não sofreu alteração.