Esse é o Pascoal pronto p/ realizar a escalada dos seus sonhos.

Apresentação em tema: "Esse é o Pascoal pronto p/ realizar a escalada dos seus sonhos."— Transcrição da apresentação:

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2 Esse é o Pascoal pronto p/ realizar a escalada dos seus sonhos

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4 Massa atômica do elemento(M) É um n° que indica quantas vezes a massa de um átomo é >ou< que 1/12 avos da massa do 12 C.

5 Sua unidade é expressa em u.m.a (u) (unidade de massa atômica)

6 Mas a maioria dos elemento possui vários isótopos. A massa de qual deles é apresentada na tabela periódica???

7 Na prática a M é calculada pela média ponderal das massas dos isótopos dos elementos e suas % na natureza.

8 Massa molecular(MM) O conceito é semelhante aM, porém é aplicada a soma das massas atômicas dos átomos que formam a molécula. Portanto,o H tem M=1u O tem M=16u E a H 2 O tem MM=18u

9 Massa molecular (MM) soma da massa dos átomos de uma molécula (união de ametal + ametal ouH). H 2 O = 18 uma Massa fórmula (MF) soma das massas dos átomos de um íon fórmula (união de metal e ametal) NaCl = 58 uma

10 Cuidado com a MM dos sais hidratados... CuSO 4.5H 2 O Isso não é uma multiplicação; apesar de parecer...

11 A título de curiosidade: 1uma = 1,66.10 -30 g

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13 6.10²³ Avogadro percebeu que a massa atômica de cada elemento (em gramas) continha um n° fixo de moléculas.Este n° foi chamado de constante de Avogadro, e é = a: 6.10²³

14 Atenção, esse n° não pode ser esquecido 6.10²³

15 Constante da Avogadro – é a dúzia da química,só que ao invés de ser = a 12, é = a 6,02.10 23 unidades da matéria a ser quantificada(átomos,moléculas...). O valor 6,02.10 23 foi batizado pelos químicos como Mol. Portanto, 6,02.10 23 = 1mol

16 Existe uma fórmula que relaciona: Massa atômica (M), n° de mols (n) e massas em gramas (m). n = m / M Obs: N° de mols é sinônimo de quantidade de matéria

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18 Determinação de fórmulas Identifica-se um composto pelo seu nome ou pela sua fórmula, que é constituída pelos elementos que a compõem e suas quantidades H 2 SO 4 (o ácido sulfúrico é formado por 2 átomos de H, 1 de S e 4 de O).Esse tipo de fórmula é chamado de fórmula molecular (FM)(ou bruta).

19 Outro tipo de representação dos compostos é a fórmula mínima que é obtida dividindo-se a FM pelo MDC dos índices da molécula obtendo-se os < n os inteiros dos elementos que compõem a subst. Ex: A glicose C 6 H 12 O 6 (FM). P/ calcularmos a f. mínima basta dividirmos C 6 H 12 O 6 / 6 = CH 2 O

20 (A partir da FM H 2 SO 4 e M 98g/mol) 98g 100% 2gH X% 32gS Y% 64gO Z% X=2,04%,Y=32,65%,Z=65,30% F% = H 2,04% S 32,65% O 65,30%

21 (A partir da fórmula %) H 2,04% S 32,65% O 65,30% Divide-se a % de cada elemento / M; Divide-se cada um dos valores encontrados pelo menor deles; Descreve-se a fórmula mínima.

22 A partir da fórmula mínima a) A partir da fórmula mínima fórmula molecular = (fórmula mínima)n Por definição,fórmula molecular = (fórmula mínima)n Sabendo-se a M, multiplica-se a fórmula mínima por valores inteiros pequenos, até o valor de M.

23 A partir da fórmula centesimal b) A partir da fórmula centesimal Tendo um composto, 2,04% de H, 32,65% de S e 65,3% de O. 100%H 2 SO 4 98g 2,04%H X.1 32,65%S Y.32 65,3%O Z.16 X=2, Y=1, Z=4

24 Lanterna dos reprovados Através do numero de Avogadro. 1 Mol de moléculas eu vou poder calcular. Dividindo a massa, pela massa atômica. Número de Moles é baba de calcular. Relação de Moles e a massa atômica. E o Avogadro eu vou mostrar pra vocês. Se um Mol de átomos nós contarmos todos. No final eu acho 6. 10 ²³. Já chegou a prova, tá desesperado. A pressão é tanta, vê se não vai defecar.

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26 Fenômeno Químico-altera matéria (alteração de temp., cor, cheiro),sinônimo de Reação Química. Reagentes Produtos (equação) 2H 2(g) +O 2(g) 2H 2 O (l) Fenômenos Físicos não alteram a matéria. (Mudanças de estados físicos.)

27 18g de H 2 O possui: 2g de H, p/ 16g de O 36g 4g p/ 32g 180g 20g p/ 160g 1.Lei das proporções constantes P/as substâncias Uma subst. apresenta seus elementos combinados em proporção (em massa) constante.

28 P/ as reações Numa reação,as massas dos reag. e prod. obedecem sempre uma proporção constante 2H 2 + O 2 2H 2 O 4g + 32g 36g 8g + 64g 72g 20g + 320g 180g

29 2.Lei da Conservação das massas Na reação a massa de reag. é igual a massa de produtos (sistema fechado). 2H 2 + O 2 2H 2 O 4g + 32g 36g

30 Resumão p/ não errar na hora H 1 molécula de H 2 O pesa 18 u; 1 mol de moléculas de H 2 O (6,02.10 23 ) pesam 18 gramas; É importantíssimo saber a relacão 1mol de H 2 O = 6,02.10 23 moléculas de H 2 O epesa 18g.