Química Orgânica.

Apresentação em tema: "Química Orgânica."— Transcrição da apresentação:

1 Química Orgânica

2 Berzélius (o orgânico,o mineral e a força vital) Wohler
(o inorgânico em orgânico)

3 Estuda compostos c/ “C”(NHOC)
Química Orgânica Estuda compostos c/ “C”(NHOC) (exceções: CO,CO2,H2CO3,HCN) Propriedades típicas do carbono Faz 4 ligações Forma cadeias(macromoléculas). Faz ligações -,= e =. Classificam-se em: 1ªrio,2ªrio…

4 Nos compostos orgânicos o n° do oxidação (valência) do carbono pode variar de

5 C C Ligações  , são ligações fortes (baixa reatividade).
Ligações π , são fracas (alta reatividade). C C   π  π

6 Ângulos das ligações do “C”

7 Classificação das cadeias
carbônicas

8 Cadeia carbônica X Cadeia principal

9 Alicíclica ou não-aromática
C A D E I AS · C A R B Ô N I C A ABERTA Normal ou Ramificada Saturada Insaturada Homogênea Heterogênea CÍCLICA Alicíclica ou não-aromática Homo/Hetero Sat./Insat. Aromática Mono/polinuclear Condensada/Isol.

10 Tipos de fórmulas

11 Molecular:C13H15ONCl (FM)
Estrutural Simplificada (Couper)

12 Bastonetes:

13 Nome dos compostos

14 O nome dos “COs”é formado por 3 partes.
PREFIXO(n° de “C”) Nº de carbonos Prefixo 1 met 2 et 3 prop 4 but 5 pent 6 hex 7 hept 8 oct 9 non 10 dec

15 an en in O intermediário indica o tipo de ligação entre carbonos.
Simples an Dupla en Tripla in O sufixo indica a função,no nosso caso hidrocarboneto o sufixo é “O”.

16 O sobrenome dos “COs”determinam a que função orgânica pertence o composto

17 “Di”, “Tri” , “Enin” se aumentar.
Melô do remador Francês Met,Et,Prop,But,Pent,Hex(a). olê , olê , olá… eu chego lá... “An” eu uso se não tiver dupla. “En” se uma dupla apresentar. “In” eu uso se tiver uma tripla. “Di”, “Tri” , “Enin” se aumentar. 

18 O nome dos hidrocarbonetos cíclicos são iguais aos acíclicos colocando-se porém a palavra “CICLO” na frente do nome.

19 Homólogas: Mesma função (varia o n° do CH2-)
Séries Orgânicas Homólogas: Mesma função (varia o n° do CH2-) Isólogas: Saturados x insaturados ( varia o n° de H2-) Heterólogas: Funções diferentes (n° de “C” iguais)

20 Os subgrupos dos Hidrocarbonetos

21 Quanto ↓ MM +inflamável; Hidrocarb. é ≠ Carboidrato;
Hidrocarbonetos (Só “C”e “H”) Quanto ↓ MM +inflamável; Hidrocarb. é ≠ Carboidrato; São apolares pois eletroneg. do “C” e do “H” são ≃;

22 Alcanos (CnH2n+2)

23 Hidrocarbonetos saturados (alcanos) (parafínicos) são compostos c/ baixa reatividade , pois só possuem ligações  (fortes).

24 Alcenos (CnH2n)

25 Ciclanos

26 Aromáticos

27 O Etino/acetileno(C2H2) Benzeno(C6H6)
4“HC”merecem atenção O metano (CH4) (CH4+ O2 Grizu / muito explosivo) O Eteno/etileno (C2H4) O Etino/acetileno(C2H2) Benzeno(C6H6)

28 Na molécula de Alcano(CnH2n+2) Uma simples ligação
Pink Floyd (eu) Na molécula de Alcano(CnH2n+2) Uma simples ligação Na de Alceno uma dupla Na de Alcino “tripla então” Hey, teacher que bruta confusão... Retirando os “Hs” Radicais formarão  Se em “Cn H2n” 2 “Hs” eu retirar Um Alcino, Alcadieno, Ou Cicleno vou achar

29 Benzeno Benzeno  Benzina

30 Benzeno : C6H6

31 A dose de inalação segura de benzeno é 600g/dia
A dose de inalação segura de benzeno é 600g/dia.Um fumante (30 cigarros por dia) inala 1800g/dia. (Causa leucemia)

32 Alguma coisa acontece na dupla ligação
Sampalhaço Alguma coisa acontece na dupla ligação Que torna o Benzeno tão forte e estável então É que o Euri explicou ressonância eu nada entendi Se o isômero é “Para” ele fica um embaixo outro em cima Se é “Orto” fica bem juntinho como eu e minha “mina” A dança de elétrons provoca união E apesar de apolar ainda é forte o Benzeno Formando OH o Fenol , CH Tolueno E se eu juntar 2 anéis formo o Naftaleno

33 Fonte de hidrocarbonetos
Petróleo (petrus + oleum) Fonte de hidrocarbonetos Base parafínica Base asfáltica Base naftênica Base aromática

34 Combustíveis fósseis (HC) (petróleo, carvão mineral, gás natural)

35 Petróleo e seus derivados
Gás cozinha (prop.+butano) é aditivado c/ cheiro .

36 O processo de refino do petróleo

37

38 Óleos Diesel Piche Gás de cozinha Gasolina Destilação do Petróleo
Vaselina Gasolina Destilação do Petróleo Querosene Parafina Diesel Piche

39 Plásticos Tecidos Remédios Colas Tintas Borrachas Perfumes Adubos
Petróleo reprocessado Borrachas Explosivos Perfumes Adubos Corantes Detergentes Inseticidas

40 Gasolina : a fração + importante O chumbo
Octanagem (Brasil:85 octanas) O craqueamento (160L petróleo  não craqueado L gasol.; craqueado:75L) A polimerização O enxofre no petróleo Derivados - gás, gasolina, querosene,diesel,óleos,parafina, piche,plásticos,borrachas...

41 Algumas considerações sobre a gasolina Quanto + ramificada melhor;
Tem 2 vezes + poder de comb. que álcool; O teste de % álcool na gasolina Formada por “Hc” de 5 a 12 “C”; Sua queima e o efeito estufa

42 Gasolina ou GLP ?

43 Carvão

44 (combst. Completa=CO2+H2O) (combst.Incomp.= CO+H2O ou C+H2O)
Queima de “HC” (combst. Completa=CO2+H2O) (combst.Incomp.= CO+H2O ou C+H2O)

45 O petróleo químicamente
contextualizado Efeito estufa Tratado de Kioto Seqüestro de CO2

46 essa classificação é só p/ quando houver insaturações “entre carbonos”
Aí sua besta... essa classificação é só p/ quando houver insaturações “entre carbonos”