Prof. Márcio Tabela Periódica Prof. Márcio.

Apresentação em tema: "Prof. Márcio Tabela Periódica Prof. Márcio."— Transcrição da apresentação:

1 Prof. Márcio Tabela Periódica Prof. Márcio

2 Histórico D. F. Mendeleiev:      - ordem crescente de massa atômica      - propriedades químicas semelhantes      - Te e I ; "Ekas" nos espaços vazios Prof. Márcio

3 Histórico Lei da Periodicidade de Moseley:      - ordem crescente de Z Prof.Márcio

4 Lei Periódica "As propriedades físicas e químicas dos elementos, são funções periódicas de seus números atômicos".       Na tabela, os elementos estão arranjados horizontalmente, em seqüência numérica, de acordo com seus números atômicos, resultando o aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos).       Prof. Márcio

5 Elementos Químicos Português Latim Símbolo Sódio Natrium Na
Os elementos químicos são representados por letras maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra minúscula. Os Símbolos são de origem latina: Português Latim Símbolo Sódio Natrium Na Potássio Kalium K Enxofre Sulphur S Fósforo Phosphurus P Ouro Aurum Au Prof. Márcio

6 Períodos ou Séries Prof. Márcio
São as filas horizontais da tabela periódica. São em número de 7 e indicam o número de níveis ou camadas preenchidas com elétrons. K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7 P Q Prof. Márcio

7 Famílias ou Grupos Prof. Márcio
São as colunas verticais da Tabela Periódica. Em um Grupo ou Família, encontram-se elementos com propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da última camada (camada de valência). 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7 Prof. Márcio

8 ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Famílias ou grupos 18 1 GASES NOBRES 2 Metais Alcalinos Alcalinos - TERROSOS Metais GRUPO DO BORO GRUPO DO CARBONO GRUPO DO NITROGÊNIO CALCOGÊNIOS HALOGÊNIOS ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Prof. Márcio

9 Metais - Eletropositivos Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);
Brilho característico; - Dúcteis (fios); - Maleáveis (lâminas); - São bons condutores de calor e eletricidade. Prof. Márcio

10 Ametais Eletronegativos; Quebradiços; Opacos;
Formam Compostos Covalentes (moleculares); - São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para o Carbono). Prof. Márcio

11 Gases Nobres Foram Moléculas Monoatômicas;
São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da estabilidade (em condições especiais); São Sete: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Prof. Márcio

12 Resumo Metais Ametais Gases nobres Prof. Márcio

13 Notas: 1 - São elementos líquidos: Hg e Br;
2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H; 3 - Os demais são sólidos; 4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio (Pm) 5 - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z maior que 92: são todos artificiais; 6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em diante, todos os elementos conhecidos são naturalmente radioativos. Prof. Márcio

14 Potencial de ionização
Propriedades periódicas PROPRIEDADES PERIÓDICAS Eletronegatividade Eletropositividade Potencial de ionização Raio atômico Eletroafinidade Densidade Prof. Márcio

15 Eletronegatividade É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons (ametais). Varia da esquerda para a direita e de baixo para cima, excluindo-se os gases nobres. H B C N O F Cl Br I Fr Prof. Márcio

16 Eletropositividade ou Caráter Metálico:
É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons (metais). Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo excluindo-se os gases nobres. H Li Na K Rb Cs Fr F Prof. Márcio

17 Potencial de Ionização
É a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon gasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gases nobres. A segunda ionização requer maior energia que a primeira e, assim, sucessivamente. H He Ne Ar Kr Xe Rn Fr Prof. Márcio

18 Raio Atômico É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo. Inclui os gases nobres. H He Li Na K Rb Cs Fr Prof. Márcio

19 Eletroafinidade É a energia liberada quando um átomo recebe um elétron (Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial de Ionização. Não inclui os Gases Nobres. H Fr Prof. Márcio

20 Densidade É a razão entre a massa e o volume do elemento. Varia das extremidades para o centro e de cima para baixo. Os Ir Prof. Márcio

21 Resumo das propriedades
Eletronegatividade; Potencial de ionização; Eletroafinidade. Eletropositividade; Raio atômico H He Ne Ar Kr Xe Rn Li Na K Rb Cs Fr B C N O F Cl Br I Prof. Márcio