As forças Intermoleculares

Apresentação em tema: "As forças Intermoleculares"— Transcrição da apresentação:

1 As forças Intermoleculares
H H O Prof.: Nilsonmar

2 As forças Intermoleculares
Como você explica o fato de uma mesma substância poder se apresentar na forma sólida, líquida e gasosa? É a intensidade da força entre as moléculas .

3 As forças Intermoleculares
Importante: Quanto menos intensas forem as forças intermoleculares, mais volátil será a substância e menor será sua temperatura de ebulição.

4 As forças Intermoleculares
Aumento da intensidade das forças intermoleculares A coesão da matéria nos estados físicos, sólido, líquido e gasoso é consequência da atração entre moléculas através das ligações intermoleculares (ligação entre moléculas).

5 As forças Intermoleculares
Clica Enter H H O O H H O H H As ligações intermoleculares são mais fracas do que as ligações interatômicas (ligações entre átomos que constituem as moléculas).

6 As forças Intermoleculares
Clica Enter O H H O H H Forças intermoleculares mais fortes Maior ponto de fusão

7 As forças Intermoleculares
H H O H H Quanto mais fortes as ligações intermoleculares, maior será a energia posta em jogo para romper as ligações entre moléculas, de forma que se dê a mudança de estado físico.

8 Moléculas As unidades constituintes da estrutura são moléculas.
As moléculas podem ser polares ou apolares. As ligações químicas que se estabelecem entre as unidades constituintes da estrutura são ligações dipolo-dipolo e ligações de London.

9 Ligações dipolo-dipolo
Clica Enter As ligações dipolo-dipolo estabelecem-se entre moléculas polares ( R  0 ).

10 Ligações de Hidrogênio
Clica Enter + + H H + O + O H H + + - - O H H - A ligação de H ( Hidrogênio ) é um caso particular da ligação diplo-dipolo. As ligações de H estabelecem-se entre átomos pequenos e com eletronegatividades altas (F , O e N) e o átomo de H.

11 Tensão Superficial Clica Enter As ligações de H, são das ligações intermoleculares as mais fortes.

12 Ligações dipolo-dipolo
H S H O H H Gás ( 25º C ) Liquido ( 25º C ) O que condiciona a diferença no estado físico destas substâncias são as ligações de H que se estabelecem entre as moléculas de água. Entre moléculas de H2S não se estabelecem ligações de H.

13 Ligações dipolo-dipolo
Clica Enter H S S H H H Entre moléculas de H2S estabelecem-se ligações dipolo-dipolo.

14 Ligações de Hidrogénio
Clica Enter + + H H + O + O H H + + - - O H H - É necessário fornecer mais energia à água para romper essas ligações ( Hidrogênio ), daí , o seu ponto de ebulição ser maior.

15 Ligações de Hidrogénio
Clica Enter

16 Forças de Wander Walls (Dipolo Induzido ou Força de london)
+ - Dipolo instantâneo Molécula apolar Acontece em moléculas APOLARES. Em média , a nuvem eletrônica distribui-se de uma forma esférica à volta do núcleo. O movimento do elétron, provoca num determinado instante um dipolo instantâneo.

17 Forças de Wander Walls (Dipolo Induzido ou Força de London)
Clica Enter Esta polarização é induzida à moléculas vizinhas, resultando daí forças de atração entre moléculas.

18 Forças de Wander Walls (Dipolo Induzido ou Força de London)
Clica Enter A A B B + + - - + - Molécula apolar Dipolo induzido Dipolo instantâneo A ligação de London depende : - do número de elétrons; - do tamanho da molécula;

19 Forças de Wander Walls (Dipolo Induzido ou Força de London)
9 F ; 17 Cl ; 35 Br ; 53 I À medida que o raio atómico aumenta (aumento do nº de elétrons) as forças de dispersão de London são mais fortes, daí que, à temperatura ambiente o flúor e o cloro são gases, o bromo é líquido e o iodo é sólido.

20 Meus queridos, qualquer dúvida é só ligar para 0800NIL, a ligação é gratuita.
Valeu!