Revisão sobre estrutura atómica

Apresentação em tema: "Revisão sobre estrutura atómica"— Transcrição da apresentação:

1 Revisão sobre estrutura atómica
Átomos = núcleo (protões e neutrões) + electrões Cargas: electrões e protões têm cargas negativa e positiva de mesma magnitude: 1,6 x Coulombs. neutrões são electricamente neutros. Massas: protões e neutrões têm a mesma massa: 1.67 x kg. A massa de um electrão é muito menor, 9.11x10-31 kg e pode ser desprezada no cálculo de massas atómicas. Massa atómica (A) = massa de protões + massa de neutrões protões fornecem a identificação química do elemento número de protões = número atómico do elemento (Z) neutrões define o número do isótopo do elemento

2 Revisão sobre estrutura atômica
Isótopos: várias formas de um mesmo elemento, que se diferenciam entre si pelo número de neutrões presentes no seu núcleo (12C, 13C, etc.); Peso atómico: média das massas atómicas dos isótopos do átomo; Unidade de massa atómica (uma): 1 uma = 1/12 da massa atómica do 12C; Mol: 6,023 x 1023 átomos ou moléculas equivale a uma mol de substância. Este valor corresponde ao número de Avogadro (N);

3 Electrões nos Átomos Núcleo Modelo Atómico de Bohr:
electrões rodam em torno do núcleo do átomo; a posição de qualquer electrão é bem definida em termos da sua orbital; um electrão pode mover-se de um nível para outro, mas ele só deve mover-se para um nível próximo se ceder ou adquirir energia suficiente para isso.

4 Electrões nos Átomos Estável Electronegativo Electropositivo

5 Colunas: valência similar
A Tabela Periódica Colunas: valência similar Elementos electronegativos Elementos electropositivos Metais são electropositivos

6 A Tabela Periódica Menor electronegatividade Maior electronegatividade
Valores grandes de electronegatividade indicam tendência de captar electrões

7 O que faz uma molécula ser diferente de outra?
Diamante Grafite

8 Ligações Inter atómicas
Ligações iónicas: Ocorre entre íões + e - Requer transferência de electrões Requer grande diferença de electronegatividade entre os elementos Exemplo: NaCl

9 Ligações Iónicas

10 Ocorre predominantemente nas cerâmicas
Ligações Iónicas Ocorre predominantemente nas cerâmicas Cede electrões Capta electrões

11 Ligações Covalentes Configuração estável devido à partilha de electrões de átomos vizinhos; Átomos ligados covalentemente contribuem com pelo menos um electrão, cada um, para a ligação; Os electrões compartilhados pertencem a ambos os átomos;

12 Ligações Covalentes Ex: CH4
C: tem valência 4 e precisa de mais quatro electrões; H: tem valência 1 e precisa de mais um electrão; Electronegatividades são equivalentes

13 Ligações Covalentes Exemplos: Moléculas de metais e não metais;
Moléculas com não metais; Sólidos elementares e compostos sólidos

14 Ligações Metálicas Uma ligação metálica forma-se quando átomos cedem os seus electrões de valência, que então formam um “mar” de electrões. O núcleo dos átomos, positivamente carregados ligam-se, por atracção mútua, aos electrões carregados negativamente. Quando se aplica uma corrente eléctrica a um metal, os electrões no mar de electrões podem mover-se facilmente e transportar uma corrente.

15 * Iónica * Covalente * Metálica