Ligações Químicas Prof.: Joyce Almeida.

Apresentação em tema: "Ligações Químicas Prof.: Joyce Almeida."— Transcrição da apresentação:

1 Ligações Químicas Prof.: Joyce Almeida

2 Revisão dos Conceitos Energia de Ionização: energia mínima para RETIRAR um elétron do átomo isolado. Afinidade Eletrônica: energia liberada quando o átomo isolado RECEBE um elétron. Regra do Octeto: o átomo fica estável quando possui 8 elétrons na camada de valência ou 2 elétrons no caso do H e He.

3 Baixa E.I e Afinidade eletrônica Alta E.I e Afinidade eletrônica
Elementos químicos Metais 1 A 2 A 3 A Baixa E.I e Afinidade eletrônica Perdem e- Cátions: X+ Ametais 5 A-7 A Alta E.I e Afinidade eletrônica Ganham e- Ânions: y-

4 Eletronegatividade e as Ligações
Metais: 1 A, 2 A, 3 A Baixa Eletronegatividade: PERDEM E- Cátions Ametais: 5A-7A Alta Eletronegatividade GANHAM E- Ânions Tendência que um átomo possui em atrair o elétron da ligação

5 Íons O átomo: eletricamente neutro; p+ = e-
No entanto, o átomo, ou um grupo de átomos ligados, tem a capacidade de perder ou ganhar elétrons. Quando isso ocorre, dizemos que ele formou um íon. Íon: é o átomo, ou grupos de átomos, que tem número de prótons diferente do número de elétrons. p+ ≠ e- Cátions e Ânions

6 Cátions Perde um ou mais elétrons, ficando com excesso de carga positiva (p+). p+ > e- Átomo de sódio inicialmente neutro. Após perder um elétron, torna-se um íon, o cátion sódio.

7 Ânions Ganha um ou mais elétrons, ficando com excesso de carga negativa (e-). e- > p+ Átomo de cloro neutro. Depois de ganhar um elétron, torna-se um íon, o ânion cloreto

8 Exemplos de Cátions e Ânions

9 Ligações Químicas Ligações Químicas Ligação Iônica
Transferência de elétrons Ligação Covalente Compartilhamento de elétrons Ligação Metálica Mar de elétrons União entre os átomos para ficarem estáveis

10 Ligação Iônica Metal + Ametal e Metal + Hidrogênio

11 Ligação Iônica: Na (Z = 11) ― 1s2 2s2 2p6 3s1
Transferência de elétrons de um átomo pouco eletronegativo para outro muito eletronegativo. Na (Z = 11) ― 1s2 2s2 2p6 3s1 Cl (Z = 17) ― 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Recebe 1 e- Ânion Cl- 1 e- camada de valência 7 e- camada de valência Doa 1 e- Cátion Na+

12 Representação

13 Fórmulas Eletrônica ou Lewis Fórmula Iônica Al2O3

14 Previsão das Ligações Iônicas

15 Ligação Covalente Ametal +Ametal ou Ametal+ Hidrogênio

16 Ligação Covalente: Os átomos de alta eletronegatividade compartilham pares de elétrons. H (Z=1) ― 1s1 Cl (Z = 17) ― 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 7 e- camada de valência 1 e- camada de valência Fica estável com 8 e- Ganha 1 e- Fica estável com 2 e- Ganha 1 e-

17 Representação Ametal+ Ametal Ametal+ Hidrogênio
O par de elétrons da ligação é formado por 2 elétrons de cada átomo.

18 Fórmula Estrutural ou de Traços
Fórmulas Fórmula Estrutural ou de Traços

19 Ligação Covalente Dativa
Diferença: o par de elétrons compartilhado vem apenas de um dos átomos. Um átomo com a camada de valência já completa compartilha elétrons com outro átomo de última camada ainda incompleta

20 Previsão das ligações covalentes
GRUPO OU FAMÍLIA Elétrons de valência No de ligações covalentes No de ligações cov. dativas 14 ou 4A 4 15 ou 5A 5 3 1 16 ou 6A 6 2 17 ou 7A 7 HIDROGÊNIO

21 Ligação Metálica

22 LigaçãoMetálica Metais + Metais Aglomerado de átomos neutros e cátions
Mergulhados Mar de elétrons livres Ligas Metálicas

23 Próprio símbolo do elemento químico:
Representação elétrons Fórmula: Próprio símbolo do elemento químico: Ouro ― Au Ferro ― Fe Cobre ― Cu

24 Cotidiano Ligas Metálicas
Aço inoxidável — constituído por Fe, C, Cr e Ni Ligas Metálicas Ouro de Joias — constituído por Au (75 %), Ag e/ou Cobre (25 %) para o ouro 18K. O ouro 24K é ouro puro. Amálgama dental  — constituída por Hg, Ag e Sn.

25 Ligação iônica Ligação Covalente